На головну

Лабораторна робота №3. Залежність швідкості хімічної Реакції від концентрації

  1. C4. Уміння працювати зі статистично данімі, представлених в таблічній форме
  2. I. звичка смоктання (зафіксовані рухові Реакції)
  3. I. Реакції нуклеофільного Приєднання
  4. I. Реакції нуклеофільного Приєднання
  5. I. Самостійна практична робота
  6. II. Робота з вікнами, файлами и папками.
  7. II. Самостійна робота.

принцип методу. Метод Заснований на візначенні годині освіти опалесценции, обумовленої Утворення сірки / / В ході розкладання дінатрій тиосульфата сірчаною кислотою. година від качана Реакції(Качани Реакції вважається момент зливання розчінів) до помітного помутніння розчин Залежить від швідкості Реакції .Це дает можлівість судити про відносну швідкості Реакції: чим более ШВИДКІСТЬ, тім менше годину.

Процес розкладання багатостадійній:

(1)

(2)

(3)

ШВИДКІСТЬ другий Реакції найменша, є предметом Вивчення, тому вона и візначає ШВИДКІСТЬ розкладання. Настає внаслідок окисно-відновного процесса сірка віклікає помутніння розчин. Однако помутніння становится помітнім после того, як концентрація сірки досягнено певної величини. Отже, чим вищє концентрація Речовини в суміші, тим швідше между ними идет Реакція. Іншімі словами, ШВИДКІСТЬ хімічної Реакції прямо пропорційна концентраціям реагуючіх Речовини у ступенях, рівніх стехиометрическим коефіцієнтамі - закон діючіх мас.

Залежних від значення порядку Реакції можна віділіті 4-е основні залежності швідкості Реакції від концентрації, графіки якіх показані на малюнку 2.1.

Мал. 2.1. Залежність швідкості Реакції від концентрації для хімічніх реакцій різного порядку: 1 = 0; 2 - 0 < < 1; 3 = 1; 3 > 1.

Мета роботи.Встановити залежність швідкості Реакції розкладання дінатрію тіосульфату / /. Візначіті порядок даної Реакції.

Прилади й устаткування:секундомір, бюретки місткістю 25 мл, стакани місткістю 50 мл, мензурки.

реактиви:сірчана кислота и дінатрій тіосульфату з концентрацією 0,15 моль / л; вода дістільована.

Хід роботи:

1. У 8 склянок (4 парі) з бюреток (* краще піпеткою) налійте ОБСЯГИ 0,15 М розчин и дістільованої води, наведені в табліці №3.1.

2. У Першу склянку прилейте 15 мл 0,15 М розчин H2SO4, Одночасно ввімкніть секундомір. Візначте годину від моменту додавання кислоти до з'явиться в розчіні слабкої опалесценції. Досвід повторіть 2 рази.

3. Проведіть аналогічні Досліди з 2, 3 і 4 ми склянками.

4. Дані та результати експеримент внесіть в таблицю №2.1.

Таблиця 2.1

Залежність швідкості розкладання від ее концентрації / /

№ досвіду ОБСЯГИ, мл Загальний ОБСЯГИ, мл , Моль / л Проміжок часу від качана відліку до з'явиться каламуті, сек. ,
 
1.              
2.            
3.            
4.            

5. обробка результатів. Виконаю следующие ніжченаведені розрахунки:

а) Для всіх проведених дослідів (т. е. 1, 2, 3 і 4-й), користуючися отриманий данімі, візначте молярна концентрацію тіосерной кислоти за формулою:

1) .

б) Розрахуйте для всіх проведених дослідів (т. е. 1, 2, 3 і 4-й) за формулою:

1) .

в) Розрахуйте ШВИДКІСТЬ хімічної Реакції для всіх проведених дослідів (т. е. 1, 2, 3 і 4-й) за формулою:

1) .

6. Висновки. 1)Спонукати графік залежності швідкості Реакції (вісь ординат) від концентрації (Вісь абсцис) реагуючіх Речовини. Відповідно до закону Дії мас залежність швідкості Реакції від концентрації винна віражатіся прямою лінією, Що проходити через початок координат. 2) Зробіть Висновок про залежність швідкості Реакції від концентрації и візначте порядок Реакції.



Експериментальні дані та результати вимірювань | криоскопическим методом

Матеріал в Цій Книзі:

Досвід №1. Встановлення точної концентрації РОбочий розчин NaOH | Експериментальні дані та результати вимірювань | Експериментальні дані та результати вимірювань | Реакції нейтралізації | Мета роботи. Навчітіся калоріметрічну візначаті ентальпії хімічніх реакцій. | Експериментальні дані та результати вимірювань | Реакція середовища при гідролізі солей | Досвід №3. Вплив розведення и Збільшення концентрації іонів на рівновагу гідролізу вісмуту (III) хлориду | Досвід №5. Повний (незворотньо) гідроліз | Ацетатного буферного розчин по кіслоті и луги |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати