Головна

Частина 2. Визначення потенціалів електродів

  1. I.3.2.3 Визначення об'ємів робіт
  2. I.3.3.3. Визначення об'ємів робіт
  3. II.1.1. Вибір розрахункової схеми, визначення навантажень та зусиль.
  4. II.2.1. Розрахункова схема, навантаження, визначення зусиль.
  5. III. Згрупуйте слова за частинами мови.
  6. III. Згрупуйте слова за частинами мови.
  7. III.1.5. Визначення кількості болтів прикріплення елементів ферм.

Кожний окисно-відновний електрод (півелемент) складається з інертного металу (Pt), зануреного в окисно-відновну систему (розчин, який містить окислену і відновлену форму одного і того ж елемента).

В даній роботі рекомендується використовувати

наступні електроди:

Електрод №1 .Fe3+, Fe2+ / Pt

Для приготування окисно-відновної системи необхідно змішати:

- 15 мл 0,1 М розчину FeS04 і 15 мл 0,001 М розчину Fe(S04)3 , приготовлених на 0,5 н сірчаній кислоті; або;

- 15 мл 0,1 М розчину FeCl2 i 15 мл 0,001 М розчину, FeCl3 , приготовлених на 0,1 М хлоридній кислоті.

Електрод № 2. Fe(CN)6 3-; Fe(CN)64- /Pt

Для приготування окисно-відновної системи необхідно мішати:

-15 мл 0,1 н розчину Fe(CN)6 3- і 15 мл 0,1 н розчину Fe(CN)64-:

Електрод № 3. Н2, Н+ /Pt

Окислювально-відновна система приготовлена із 0,1 н розчину КІ і розчиненого в ньому 0,001 г-екв/л кристалічного йоду. Об'єм системи - 30 мл.

Електрод № 4. МпО4-, Мп2+, Н+ /Pt

Для приготування окисно-відновної системи необхідно змішати:

- 25 мл 0,1 М розчину КМп04 і 5 мл 0,001 М розчину MnS04 і добавити 2-3 краплі концентрованої сульфатної кислоти.

Електрод № 5. Co2+, Co3+, Н+ /Pt

Для приготування окисно-відновної системи необхідно змішати:

- 25 мл 0,1 М розчину CoCl3і 5 мл 0,001 М розчину CoCl2 і добавити 1-2 краплі концентрованої сульфатної кислоти.

Електрод № 6. NO3-і, NО2-, Н+ /Pt

Для приготування окисно-відновної системи необхідно змішати:

- 10 мл 0,1 н розчину NaNО3 і 10 мл 0,1 н розчину NaNО2 і добавити 3-5 крапель концентрованої сульфатної кислоти.

Електрод № 7. NO3-, NO2-, OH /Pt

Для приготування окисно-відновної системи необхідно змішати:

- 10 мл 0,1 н розчину NаNО3 і 10 мл 0,1 н розчину NaNО2 і добавити 1-2 кристалики КОН.

Експериментально потенціал будь-якого електрода може бути визначений лише по відношенню до електрода порівняння, потенціал якого стабільний з часом мало залежить від температури. Тому для визначення потенціалу кожного електрода необхідно виміряти е.р.с. гальванічного елемента, складеного із досліджуваного окислювально-відновного електроду і хлорсрібного електроду порівняння (φ=+0,222В).

Користуючись довідником, визначте полярність кожного із досліджуваних окисно-відновних електродів по відношенню до хлорсрібного електрода порівняння. Складіть електричну схему (част.1) і включіть вимірювальний прилад. Отримані данні занесіть в таблицю

Елемент ЕРС, В Потенціал електрода, В % розходження результатів
        експеримент. теоретичний    
         
         


Частина І. Визначення ЕРС окислювально-відновного елемента. | Лабороторна робота № 11

Гальванічний елемент Даніеля-Якобі | Рівняння Нернста | Класифікація електродів | Газові електроди | Хлорсрібний електрод СІ- | АgСl |Аg | Каломельний електрод СІ | Нg2С12 | Нg | Лабораторна робота №9 | Частина 1. Визначення ЕРС елементу | Розрахунки | Розрахунки |

© 2016-2022  um.co.ua - учбові матеріали та реферати