На головну

Приклади розв'язання задач

  1.  A) Сформулюйте задачу за критерієм «максимум прибутку», побудуйте модель і знайдіть рішення.
  2.  I. До чого прагне педагогіка, якою вона має бути і в чому її завдання?
  3.  I. Цілі і завдання дисципліни
  4.  I. Мета та завдання дисципліни, ЇЇ МІСЦЕ В НАВЧАЛЬНОМУ ПРОЦЕСІ.
  5.  I. Цілі і завдання освоєння дисципліни
  6.  II. Постановка завдання побудови динамічної моделі.
  7.  II. Вправи і завдання

Приклад 1. розчинність KClO3 при 20 ° С дорівнює 7,3 г / 100 г води, а при 100 ° C - 56,2 г / 100 г води. Яка маса хлорат калію викристалізується з 50,0 г розчину даної солі насиченого при 100 ° C, якщо розчин охолодити до 20 ° C?

Рішення

При охолодженні розчину маса води, залишається постійною, а маса розчиненої речовини, а значить, і маса розчину в цілому, змінюються. З визначення розчинності слід, що при 100 ° C розчин містить 100,0 г води і 56,2 г KClO3. Маса такого розчину становить (100 + 56,2) = 156,2 м За пропорції визначаємо масу води в 50 г розчину

156, 2 г розчину - 100,0 г Н2Про;

50,0 г розчину - m1 г Н2Про;

Звідки m1 = 32,0 г Н2О.

Тоді маса солі в 50,0 г гарячого розчину дорівнює: (50,0 - 32,0) = 18,0 м

За значенням розчинності при 20 ° C визначаємо, скільки солі буде розчинено в 32 г води

в 100 г Н2Про - 7,3 г KClO3;

в 32,0 г Н2Про - х1 г KClO3;

Звідки m2 = 2,3 г KClO3.

Тоді маса KClO3, Викристалізувалися після охолодження розчину, дорівнює (18,0 - 2,3) = 15,7 м

приклад 2. Розрахуйте масову частку і моляльну концентрацію глюкози в розчині, отриманому шляхом розчинення 25 г глюкози (С6Н12О6) В 100 см3 води.

Рішення

Знаходимо масу розчину, вважаючи щільність води дорівнює 1 г / см3

.

Тоді за формулою (1) .

Для визначення моляльній концентрації розчину знайдемо молярну масу глюкози

М26Н12О6) = 12 · 6 + 1 · 12 + 6 · 16 = 180 г / моль.

Тоді за формулою (3) .

приклад 3. У дистильованої воді об'ємом 250 мл розчинили кристаллогидрат FeSO4 · 7H2Про масою 50 г. Визначте масову частку кристаллогидрата і безводного сульфату заліза (II) в розчині.

Рішення

Знайдемо масу розчину, вважаючи щільність води дорівнює 1 г / мл

.

Тоді за формулою (1) масова частка кристаллогидрата FeSO4 · 7H2О

.

Визначаємо молярну масу безводного сульфату заліза (II) і молярну масу кристаллогидрата

М2(FeSO4) = 56 + 32 + 16 · 4 = 152 г / моль;

М2(FeSO4 · 7H2О) = 152 + 7 · 18 = 278 г / моль.

Масу безводної солі в 50 г FeSO4 · 7H2Про визначаємо по пропорції

1 моль (278 г) FeSO4 · 7H2Про містить 1 моль (152 г) FeSO4 ;

50 г FeSO4 · 7H2Про містить m2 г FeSO4 ;

Звідки .

Масова частка безводної солі FeSO4  в 300 г розчину дорівнює

Приклад 4.Обчисліть масову частку (% мас.), Молярна і молярну еквівалентну концентрації розчиненого речовини, а також визначте моляльность і титр розчину, отриманого при розчиненні 18 г фосфату калію в 250 см3 води, якщо щільність розчину r = 1,31 г / см3 = = 1310 г / дм3.

Рішення

Знаходимо масу розчину, вважаючи щільність води дорівнює 1 г / см3

.

Тоді за формулою (1) .

Визначаємо молярну масу розчиненої речовини

М2(До3РO4) = 3 • 39 + 31 + 4 • 16 = 212 г / моль.

Молярна концентрація знаходимо за формулою (4)

.

Для розрахунку молярної концентрації еквівалента речовини використовуємо формулу (6)

,

де ; NKt - Число катіонів в 1 молекулі солі; ZKt - Заряд катіона солі.

Розраховуємо моляльну концентрацію розчину за формулою (3)

.

Обчислюємо титр розчину за формулою (7)

.

приклад 5. Визначте мольну частку сульфату алюмінію в розчині з концентрацією 10% мас.

Рішення

Визначаємо молярні маси компонентів розчину

М2(Al2(SO4)3) = 2 • 27 + 3 • (32 + 16 · 4) = 342 г / моль;

М1(H2О) = 18 г / моль.

За умовою w2(Al2(SO4)3) = 10% мас., Значить в 100 г розчину міститься 10 г солі і 90 г води. Тоді за формулою (8)

.

приклад6. Розрахуйте масовий відсоток Al2(SO4)3 в розчині з мольной часткою солі х2 = 0,25.

Рішення

Нехай загальна кількість розчину n = 1 моль, тоді молярна частка розчиненої речовини буде дорівнює числу моль даного компонента в розчині

.

Число моль розчинника визначаємо за формулою

.

Розрахуємо маси речовин, які містяться в 1 моль розчину

; .

Масовий відсоток Al2(SO4)3  в розчині дорівнює

приклад 7. Розрахуйте, який обсяг 2,5% -ного розчину КMnO4 і води потрібно взяти для приготування 40 мл 0,05% -ного розчину. Щільність 0,05% -ного розчину дорівнює 1,003 г / мл, а 2,5% -ного - 1,017 г / мл.

Рішення

Приймемо позначення для величин, зазначених в умові задачі:

Вихідний розчин: w1= 2,5% мас .; r1 = 1,0175 г / мл; V1 -?;

Кінцевий розчин: w2= 0,05% мас .; r2 = 1,003 г / мл; V2 = 40 мл.

Приготування розчину з концентрацією 0,05% мас. з розчину з концентрацією 2,5% мас. відбувається шляхом розбавлення останнього чистим розчинником, тобто водою, тому використовуємо формулу (10). З якої висловлюємо V1

Обсяг води знайдемо за формулою, вважаючи щільність води r (Н2О) = 1 г / мл

.

Приклад 8.Скільки грамів 90% -ного і 10% -ного розчину сірчаної кислоти необхідно взяти для приготування 800 г 40% -ного розчину?

Рішення

Користуючись правилом змішування (інакше правилом хреста), визначаємо співвідношення вагових частин, в яких необхідно змішати 90% -ний. і 10% -ний розчини сірчаної кислоти, щоб отримати 40% -ний розчин по формулі (11)

m1/ m2 = (W3 - w2) / (W1 - w3) = (40 - 10) / (90 - 40) = 3/5.

Таким чином, вихідні розчини сірчаної кислоти необхідно змішати в співвідношенні 3: 5.

За умовою завдання необхідно отримати 800 г 40% -ного розчину сірчаної кислоти. Тому 800 г ділимо на дві частини пропорційні отриманого відношенню

; .

Отже, необхідно взяти 300 г 90% -ного і 500 г 10% -ного розчину сірчаної кислоти.

Приклад 9.Який обсяг 0,52 М розчину гідроксиду натрію потрібно для нейтралізації 15,45 см3 розчину сірчаної кислоти з масовою часткою 3% мас. і щільністю 1,018 г / см3.

Рішення

Обсяг гідроксиду натрію слід знаходити за законом еквівалентів. Для цього необхідно перерахувати концентрацію розчину сірчаної кислоти з% мас. в нормальність.

Знаходимо масу розчину кислоти, використовуючи обсяг і щільність

.

Тоді з формули (1) знайдемо масу сірчаної кислоти

.

Визначаємо молярну масу еквівалента сірчаної кислоти

М2( Н2SO4) = .

За формулою (5) визначаємо нормальність розчину Н2SO4

.

За формулою (6) визначаємо нормальність розчину гідроксиду натрію

.

Обсяг NaOH знайдемо за формулою (12)

.

Приклад 10. Яка кількість (див3) Буде потрібно для приготування 0,1 дм3 розчину сірчаної кислоти з концентрацією 3,55 н з 96% -ного Н2SO4 щільністю r = 1,836 г / см3.

Рішення

масу Н2SO4, Що міститься в розчині знайдемо з формули (5)

;

.

Обсяг 96% -ного розчину сірчаної кислоти, необхідний для приготування 0,1 дм3 3,55 н розчину знайдемо з формули (1)

.

 



 Короткі теоретичні відомості |  Короткі теоретичні відомості

 Приклади розв'язання задач |  Короткі теоретичні відомості |  Приклади розв'язання задач |  Короткі теоретичні відомості |  Приклади розв'язання задач |  Вираз для твори розчинності має вигляд |  Приклади розв'язання задач |  Короткі теоретичні відомості |  Приклади розв'язання задач |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати