Головна |
Іонізація атомів.Більш глибоко зрозуміти природу внутрішньоатомних взаємодій дозволяють експерименти по іонізації атомів. Виявилося, що якщо повідомити атомам достатню енергію, то електрон або електрони можуть бути видалені з атома, який перетворюється при цьому в позитивно заряджений іон. Енергія, необхідна для видалення електрона з атома, носить назву енергії, або потенціалу іонізації атома. Розрізняють першу, другу і так далі - по числу електронів в атомі - енергії іонізації. Інтервал, в якому укладені перші енергії іонізації відомих атомів простягається від 380 кДж / моль (для цезію) до 2400 кДж / моль (для гелію). В атомі водню на кожному з дискретних енергетичних рівнів енергія електрона вважається рівною T = R · Z2 / n2, (1) тут Z є відносний заряд ядра одноелектронного атома, R = 13,6 еВ = 2,18 · 10-18 Дж - константа Рідберга, а n = 1,2,3,4 ... - це головне квантове число. Цей вираз має назву «спектральний терм атома» - це, власне, енергія, необхідна для видалення електрона з даного рівня, тобто енергія іонізації одноелектронного атома. До одноелектронне атомам відносять не тільки водень, але і іони, у яких вилучені 1, 2, 3 і так далі електрона: He+, Li2+, Be3+, B4+... Очевидно, що енергії іонізації цих атомів відносяться між собою як квадрати відносних зарядів їх ядер. Послідовність розрахунків. | Квантування енергії. Теоретична частина. | Порядок проведення роботи. | Квантово-механічне опис атома. | хвильова функція | квантові числа | Енергетична діаграма для багатоелектронного атома. | Енергетична діаграма для атома водню. | Експериментальна частина. | Обробка результатів. | Теоретична частина. | |