Головна

Іонізація атомів.

  1.  Квантова теорія будови атомів. спін ??мікрочастинок
  2.  Ковалентного називається хімічний зв'язок, утворена за рахунок усуспільнення електронів пов'язують атомів.
  3.  Ковалентного називається хімічний зв'язок, утворена за рахунок усуспільнення електронів пов'язують атомів.
  4.  Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва на основі уявлень про будову атомів. Значення періодичного закону для розвитку науки.
  5.  Будова атомів. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів
  6.  Будова електронних оболонок атомів.

Більш глибоко зрозуміти природу внутрішньоатомних взаємодій дозволяють експерименти по іонізації атомів. Виявилося, що якщо повідомити атомам достатню енергію, то електрон або електрони можуть бути видалені з атома, який перетворюється при цьому в позитивно заряджений іон.

Енергія, необхідна для видалення електрона з атома, носить назву енергії, або потенціалу іонізації атома. Розрізняють першу, другу і так далі - по числу електронів в атомі - енергії іонізації. Інтервал, в якому укладені перші енергії іонізації відомих атомів простягається від 380 кДж / моль (для цезію) до 2400 кДж / моль (для гелію).

В атомі водню на кожному з дискретних енергетичних рівнів енергія електрона вважається рівною

T = R · Z2 / n2, (1)

тут Z є відносний заряд ядра одноелектронного атома, R = 13,6 еВ = 2,18 · 10-18 Дж - константа Рідберга, а n = 1,2,3,4 ... - це головне квантове число. Цей вираз має назву «спектральний терм атома» - це, власне, енергія, необхідна для видалення електрона з даного рівня, тобто енергія іонізації одноелектронного атома.

До одноелектронне атомам відносять не тільки водень, але і іони, у яких вилучені 1, 2, 3 і так далі електрона: He+, Li2+, Be3+, B4+... Очевидно, що енергії іонізації цих атомів відносяться між собою як квадрати відносних зарядів їх ядер.

 Послідовність розрахунків. |  Квантування енергії.


 Теоретична частина. |  Порядок проведення роботи. |  Квантово-механічне опис атома. |  хвильова функція |  квантові числа |  Енергетична діаграма для багатоелектронного атома. |  Енергетична діаграма для атома водню. |  Експериментальна частина. |  Обробка результатів. |  Теоретична частина. |

© 2016-2022  um.co.ua - учбові матеріали та реферати