На головну

 Теоретична частина. |  Експериментальна частина. |  Теоретична частина |  Експериментальна частина. |  Теоретична частина. |  експериментальна частина |  Теоретична частина |  експериментальна частина |  Теоретична частина. |  експериментальна частина |

Теоретична частина

  1.  Dolom 1. Asnacal 'asavans. (Частина 1. Початок війни).
  2.  Dolom 1. Asosadas Asaragt (Частина 1. Облога міста).
  3.  Dolom 2. Asnokot pjer Aspikstipi (Частина 2. Ніч перед нападами).
  4.  Dolom 3. Ipisjetjelas askobor (Частина 3. Останній бій).
  5.  I частина
  6.  I частина
  7.  I частина

У звичайних умовах вуглець дуже інертний, при високій температурі він стає активним по відношенню до більшості металів і багатьом неметаллам.

При нагріванні легко взаємодіє з киснем повітря:

З + Про2 = CO2 + 94 ккал.

У лабораторних умовах СО2 отримують дією соляної кислоти на мармур:

СаСО3 + 2НС1 = CaCl2 + СО2^ + H2O

Двоокис вуглецю (вуглекислий газ, вуглекислота) в промислових умовах виходить при обжигах вапна:

СаСО3 = CaO + CO2^

СО2 - В звичайних умовах безбарвний, досить інертний до багатьох елементів газ, стискується при тиску 60 атм. При підвищених температурах взаємодіє з активними відновниками:

СО2 + 2Mg = 2MgO + С + 194 ккал

У воді діоксид вуглецю розчиняється досить добре (1: 1 за об'ємом). При розчиненні відбувається його часткове взаємодія з водою з утворенням вугільної кислоти:

СО2 + Н2Про ? Н2СО3

Вугільна кислота H2СО3 - Дуже слабка кислота і існує тільки у водних розчинах. Як двухосновная кислота, дисоціює на іони в два ступені.

У вільному вигляді кремній в природі не зустрічається, отримують його відновленням діоксиду кремнію вуглецем при високих температурах:

SiO2 + 2С = Si + 2CO ^

Кислоти на кремній при звичайних умовах не діють (за винятком суміші HF і НNО3), Луги переводять його в солі кремнієвої кислоти (H2SiO3):

Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3+ 2H2

Кремнієва кислота існує у вигляді декількох форм:

H4SiO4 (2H2O · SiO2) - Ортоформа;

H2SiO3 (H2O · SiO2) - Метаформа;

H2Si2O5 (H2O · 2SiO2) - Двуметаформа

і т.д. Всі ці форми кремнієвої кислоти нестійкі і досить легко утворюють неорганічні полімери із загальною формулою xSiO2 * yH2O, звані полікремнієвих кислотами.

Кремнієві кислоти слабкіше вугільної. Метакремнієва кислота дисоціює за схемою:

1. H2SiO3 > H+ + HSiO3-, K1= 2 · 10-10

2. HSiO3 > H+ + SiO2-, До2 = 1 · 10-12

Так як SiO2 не розчинний у воді, кремнієві кислоти отримують непрямим шляхом. наприклад:

CaSiO3 + Н2SO4 = H2SiO3 + CaSO4.

Найбільший інтерес з неорганічних сполук кремнію представляють солі кремнієвої кислоти. Вони входять до складу скла, цементу і безлічі інших матеріалів.



 ЖОРСТКІСТЬ ВОДИ |  експериментальна частина
© um.co.ua - учбові матеріали та реферати