Головна |
експериментальна частинаДосвід 1. Дія лугів і кислот на алюміній (досвід проводити під тягою!) Помістити в 3 пробірки трохи алюмінієвих стружок і додати в першу пробірку 30% розчин NaOH, в другу - розведену HCl, в третю - концентровану HNO3 (Пo 2 ... 3 мл в кожному випадку). Пробірки з розчином лугу і азотної кислоти нагріти. У концентрованої HNO3 алюміній не розчиняється. Пояснити механізм реакції алюмінію з лугами. Пояснити різне ставлення до соляної і азотної кислот. Написати рівняння реакцій. Досвід 2. Амфотерность гідроксиду алюмінію Отримати гідроксид алюмінію і переконатися в його амфотерности. Написати рівняння реакції утворення алюмінату натрію. Досвід 3. Гідроліз солей алюмінію У пробірку налити 2 мл дистильованої води і додати смужку універсального індикаторного паперу. В іншу пробірку внести 2 ... 3 краплі розчину солі AlCl3. Як змінилася забарвлення лакмусу при розчиненні у воді солі алюмінію? Написати іонне рівняння реакції гідролізу солі алюмінію. Контрольні питання 1. Написати електронні формули бору і алюмінію. Які ступені окиснення проявляють бор і алюміній? 2. У вигляді яких сполук алюміній зустрічається в природі? Як отримують металевий алюміній в промисловості? 3. В чому полягає сутність процесу алюмотермії? 4. Яке місце займає алюміній в ряді напруг металів? Як відноситься алюміній до кисню повітря, до води, кислот і лугів? Чим пояснюється стійкість алюмінію по відношенню до азотної кислоти? Написати рівняння реакцій взаємодії алюмінію з розведеними і концентрованими кислотами: сірчаної, соляної, азотної, а також з розчином лугу. 5. В результаті яких реакцій, можна отримати гідроксид алюмінію з металевого алюмінію? 6. До надлишку розчину хлориду алюмінію додали кілька крапель їдкого натру; до надлишку розчину їдкого натру додали кілька крапель хлориду алюмінію. В якому випадку випав осад? Поясніть, чому в одному випадку випав осад, а в іншому немає, написавши відповідні рівняння реакцій. 7. Як вплине на рівновагу гідролізу А1Сl3 додавання соляної кислоти? 8. Написати наступні рівняння реакцій в скорочено-іонної і молекулярної формах: AlCl3 + NaOH = AlCl3 + NH3 + Н2О = AlCl3 + H2O = Теоретична частина. | Теоретична частина Теоретична частина. | Експериментальна частина. | Теоретична частина. | Експериментальна частина. | Теоретична частина. | Експериментальна частина. | Теоретична частина. | Експериментальна частина. | Теоретична частина | Експериментальна частина. | |