Головна |
Теоретична частина.Елементами I В групи періодичної системи Д. і. Менделєєва є метали Сu, Ag і Аu. Всі елементи підгрупи міді мають позитивний електродний потенціал, т. Е. Є неактивними (благородними), а їх іони - окислювачами. Так, ці метали розчиняються в кислотах лише в присутності окислювачів, що не витісняє водню; а їх солі окислюють багато сполук: а) Сu + 4HNО3 (Конц.) Cu (NO3)2 + 2NО2 + 2Н2Про; б) 2CuSO4 + 4KI Cu2I2 + 2K2SO4 + I2 Солі цих елементів, до складу яких входять аніони сильних кислот, схильні до гідролізу, в результаті чого реакція середовища розчинів таких солей кисла: CuSO4 + Н2О Cu (OH)+ + Н+ + SO42 Це дозволяє судити про слабкість підстав MeOH, і особливо Ме (ОН)2 і Ме (ОН)3. Гідроксид міді (II) Сu (ОН)2 - Амфотерное з'єднання, що розчиняється в концентрованих лугах з утворенням солей-купріта: Cu (OH)2 + 2NaOH Na2[Cu (OH)4] Зв'язки метал-кисень легко поляризує і рвуться, тому при нагріванні відбувається розкладання гідроксидів, оксидів, а також солей: Cu (OH)2 CuO + H2O; Cu2(OH)2CO3 CuO + CO2 + H2O. Однак опади оксидів, гідроксидів і не розчинні у воді солі можна перевести в розчин, діючи комплексоутворювачами: Cu2Cl2 + 2HCl 2HCuCl2 ЛАБОРАТОРНА рабoту №1 | Експериментальна частина. Теоретична частина. | Експериментальна частина. | Теоретична частина. | Експериментальна частина. | Теоретична частина. | Експериментальна частина. | Теоретична частина | Експериментальна частина. | Теоретична частина. | експериментальна частина | |