загрузка...
загрузка...
На головну

 Перший початок термодинаміки |  адіабатичний процес |  політропний процес |  Кругові процеси. Оборотні та необоротні процеси. Теплова машина. II початок термодинаміки |  Цикл Карно і його ККД |  ентропія |  Ентропія і термодинамічна ймовірність |  Рівняння Ван-дер-Ваальса |

Теплоємність ідеального газу

  1.  Б). Свідомість і пізнання. Сутність мислення. Проблема ідеального у філософії. Поняття логічного.
  2.  У разі ідеального газу немає сил міжмолекулярної взаємодії і внутрішня енергія дорівнює сумі енергій безладного (теплового) руху всіх молекул.
  3.  Внутрішня енергія ідеального газу.
  4.  Внутрішня енергія ідеального газу. Робота газу при зміні його об'єму. Кількість теплоти.
  5.  Внутрішня енергія ідеального газу. Ступеня свободи системи
  6.  Обчислення зміни ентропії в процесах ідеального газу.
  7.  Закон Максвелла для розподілу молекул ідеального газу за швидкостями і енергій теплового руху

Питома теплоємність - величина, що дорівнює кількості теплоти, необхідного для нагрівання 1 кг речовини на 1 до і визначається як

 (6.11)

Молярна теплоємність - величина, що дорівнює кількості теплоти, необхідного для нагрівання 1 благаючи на 1 до

 (6.12)

де  - Число молей.

Питома теплоємність пов'язана з молярної теплоємністю співвідношенням:

 (6.13)

де М - молекулярна маса.

Знайдемо вирази для молярної теплоємності в ізохоричному і изобарном процесах. Для цього запишемо перший початок термодинаміки для 1-го моля газу

 (6.14)

при V = constвсе повідомлене газу тепло йде на збільшення його внутрішньої енергії, т. е.

 (6.15)

при  з рівняння Клапейрона - Менделєєва маємо

 (6.16)

Звідки вираз для теплоємності має вигляд

 (6.17)

Так як а  , То має місце наступне співвідношення, яке носить назву рівняння Майера

 (6.18)

Таким чином, теплоємність в изобарном процесі дорівнює

 (6.19)

З формули (6.19) випливає, що  завжди більше  на величину газової постійної R. Це пояснюється тим, що при нагріванні газу при постійному тиску потрібне додаткове кількість теплоти на здійснення роботи розширення газу. Звідси випливає фізичний зміст універсальної газової постійної R - Це робота, яку треба зробити при ізобаріческом нагріванні 1 благаючи газу на 1 К.

Ставлення теплоємності при постійному тиску до теплоємності при постійному обсязі можна виразити як

 (6.20)



 Робота газу при зміні його об'єму |  Застосування I закону термодинаміки до ізопроцессам
загрузка...
© um.co.ua - учбові матеріали та реферати