Головна

Еталони рішення задач

  1.  A) Сформулюйте задачу за критерієм «максимум прибутку», побудуйте модель і знайдіть рішення.
  2.  I. До чого прагне педагогіка, якою вона має бути і в чому її завдання?
  3.  I. Цілі і завдання дисципліни
  4.  I. Мета та завдання дисципліни
  5.  I. Мета та завдання дисципліни, ЇЇ МІСЦЕ В НАВЧАЛЬНОМУ ПРОЦЕСІ.
  6.  I. Мета та завдання ВИВЧЕННЯ ДИСЦИПЛІНИ
  7.  I. Цілі і завдання освоєння дисципліни

1. Обчислити масову частку NaCl, якщо 20 г NaCl розчинено в 180 г Н2О.

 Дано: m (NaCl) = 20 ГM (Н2O) = 180 г    Решеніе.1)
 w (NaCl) -?  

2. Обчислити масу води, яку необхідно додати до 200 г розчину NaCl з w (NaCl) = 2%, щоб отримати розчин з w (NaCl) = 0,9%.

 дано:  = 200 гw (NaCl) = 2% w ? (NaCl) = 0,9%    Решеніе.1) у вихідному розчині:
 m (Н20) -?  

3. 500 мл розчину HNO3 з r = 1,2 г / мл з w (HNO3) = 32% розбавили 1 л Н2О. Знайти масову частку HNO3 вполученном розчині.

 дано:  = 500 млw (HNO3) = 32% = 0,32  = 1,2 г / млV (Н2O) = 1 л = 1000 мл    Рішення.
 w ? (HNO3) -?  

4. З 10,6 г Na2CO3 приготували 500 мл розчину. Обчислити молярну концентрацію C (Na2CO3).

 Дано: m (Na2CO3) = 10,6 г  = 500 мл = 0,5 л    Решеніе.1) Mr(Na2CO3) = 23 ? 2 + 12 + 16 ? 3 = 106; 2) M (Na2CO3) = 106 г / моль;
 C (Na2CO3) -?  

5. Є 200 мл розчину H2SO4 з C (H2SO4) = 0,3 моль / л. Знайти m (H2SO4) В розчині.

 дано:  = 200 мл = 0,2 ЛЗ (H2SO4) = 0,3 моль / л  Решеніе.1) M (H2SO4) = 98 г / моль; 2) m (H2SO4) = C (H2SO4) ? M (H2SO4) ?  == 0,3 ? 98 ? 0,2 = 5,88 м
 m (H2SO4) -?

6. Приготувати 200 мл розчину NaHCO3 з C (NaHCO3) = 0,1 моль / л.

пояснення: щоб приготувати розчин, необхідно розрахувати масу міститься в ньому розчиненої речовини.

 дано:  = 200 мл = 0,2 ЛЗ (NaHCO3) = 0,1 моль / л  
 m (NaHCO3) -?

Рішення.

1) за аналогією з попередньою завданням:

m (NaHCO3) = З (NaHCO3) · M (NaHCO3) ?  = 0,1 · 84 · 0,2 = 1,68 г;

2) техніка приготування розчину:

а) зважити на терезах 1,68 г сухого NaHCO3.

б) через воронку перенести суху речовину в мірну колбу місткістю 200 мл.

в) додати до мітки на шийці колби дистильовану воду.

7. У 200 мл розчину міститься 4,9 г H2SO4. Розрахувати C ( H2SO4).

 дано:  = 200 мл = 0,2 лm (H2SO4) = 4,9 г  Решеніе.1) знайдемо фактор еквівалентності H2SO4: A) число обмінюються іонів H+ = 2; б) заряд +1 2)
 C ( H2SO4) -?
 

8. Приготувати 500 мл розчину А1С13 з C (  А1С13) = 0,1 моль / л з сухої речовини.

 дано:  = 500 мл = 0,5 к.с. (  AlCl3) = 0,1 моль / л  Решеніе.1) знайдемо фактор еквівалентності AlCl3: A) число іонів Al3+ = 1; б) заряд +3 2)
 m (AlCl3) -?
 

4) приготування розчину аналогічно завданню №6.

9. Приготувати 250 мл розчину H2SO4 з C (H2SO4) = 0,1 моль / л з розчину H2SO4 з w (H2SO4) = 10%.  = 1,056 г / мл.

 дано:  = 250 мл = 0,25 л  = 1,056 г / мольC (H2SO4) = 0,1 моль / лw (H2SO4) = 10% = 0,1  Решеніе.1) знайдемо масу H2SO4 в готують розчин: m (H2SO4) = C (H2SO4) · M (H2SO4) ·  = 0,1 · 98 · 0,25 = 2,45 г;
 (H2SO4) -?

2) знайдемо масу 10% розчину H2SO4, Який містить 2,45 г кислоти:

3) знайдемо  (H2SO4):

4) приготування розчину:

а) відміряти мірним циліндром 23,2 мл 10% розчину H2SO4;

б) перенести його в мірну колбу місткістю 250 мл;

в) додати до мітки дистильовану воду.

10. Приготувати 100 мл розчину НС1 з C (  HCl) = 0,1 моль / л з розчину HCl з w (НС1) = 5%; r = 1,02 г / мл.

 дано:  (HCl) = 100 мл = 0,1 ЛЗ (  HCl) = 0,1 моль / л  (HCl) = 1,02 г / млw (HCl) = 5% = 0,05  
 (HCl) -?

Рішення.

1) для (HCl) z = 1 ? 1 = 1,  , Отже:

M (  HCl) = 36,5 г / моль;

2) знайдемо масу HCl в готують розчин:

m (HCl) = c (  HCl) · M (  HCl) ·  = 0,1 · 36,5 · 0,1 = 0,365 г;

3) знайдемо масу 5% розчину HCl, який містить 0,365 г кислоти:

4) знайдемо  (HCl):

5) приготування розчину аналогічно попередньому завданні.

11. c (Al2(SO4)3) = 0,02 моль / л. Знайти C (  Al2(SO4)3).

 Дано: C (Al2(SO4)3) = 0,02 моль / л    Решеніе.1) знайдемо z для Al2(SO4)3: A) число іонів Al3+ = 2; б) заряд +3: z = 3 · 2 = 62) так як C (  x) = z · c (x), то: C (  Al2(SO4)3) = 6 · 0,02 = 0,12 моль / л.
 C (  Al2(SO4)3) -?
 

12. Приготувати 250 мл розчину CuSO4 з C (  CuSO4) = 0,1 моль / л з кристаллогидрата CuSO4· 5Н2О.

 дано:  (CuSO4) = 250 мл = 0,25 ЛC (  CuSO4) = 0,1 моль / л  
 m (CuSO4· H2O) -?

Рішення.

2) знайдемо масу безводного CuSO4 в розчині:

m (CuSO4) = C (  CuSO4) · M (  CuSO4)  = 0,1 · 80 · 0,25 = 2 г;

3) знайдемо масу кристаллогидрата, що містить 2 г CuSO4:

M (CuSO4· H2O) = 160 + 5 · 18 = 250 г / моль;

;

.

4) приготування розчину аналогічно попередньому завданні.


Питання для самоконтролю

1. Що таке розчин? Наведіть приклади розчинів, що знаходяться в різному агрегатному стані.

2. У чому полягає відмінність хімічної теорії розчинів від фізичної?

3. Що таке кількість речовини?

4. Що називають молярною масою?

5. Що таке хімічний еквівалент?

6. Що таке фактор еквівалентності?

7. Що називають молярною масою еквівалента?

8. Що таке масова частка розчиненої речовини? Яка її розмірність?

9. Що таке молярна концентрація? Яка її розмірність?

10. Що таке молярна концентрація еквівалента? Яка її розмірність?

11. Що таке моляльна концентрація? Яка її розмірність?

12. Що таке титр розчину? Яка його розмірність?

13. Що таке молярна частка? Яка її розмірність?

9. Якими співвідношеннями пов'язані між собою вираження концентрації:

а) масова частка і молярна концентрація;

б) масова частка і молярна концентрація еквівалента;

в) молярна концентрація і молярна концентрація еквівалента?


Варіанти завдань для самостійного рішення

варіант №1

1. Обчислити масу води, яку треба додати до 300 г розчину з w (NaCl) = 5%, щоб отримати розчин з w (NaCl) = 1,5%.

2. Приготувати 200 мл розчину Al2(SO4)3 з C (  А12(SО4)3) = 0,5 моль / л з розчину з C (A12(SO4)3) = 0,8 моль / л.

варіант №2

1. До 500 г розчину NaCl з w (NaCl) = 0,05 додали 300 г Н2О. Обчислити w (NaС1) в отриманому розчині.

2. Приготувати 200 мл розчину CuSO4 з C (  CuSO4) = 0,3 моль / л з розчину з C (CuSO4) = 0,2 моль / л.

варіант №3

1. У 200 мл розчину міститься 10 г H2SO4. Обчислити C (H2SO4) І C ( H2SO4) В розчині.

2. Обчислити масову частку безводного CuSO4 в розчині, отриманому розчиненням 25 г CuSO4? 5H2O в 200 г Н2О.

варіант №4

l. w (Na2CO3) = 10%, r = l, 05 г / мл. Обчислити C (Na2CO3) І C (  Na2CO3).

2. Приготувати 200 мл розчину Na2CO3 з w (Na2CO3) = 0,5% (r »1 г / мл) з кристаллогидрата Na2CO3? 10H2O.

варіант №5

1. C (H2SO4) = 0,01 моль / л, r = 1 г / мл. Обчислити w (H2SO4) І C ( H2SO4).

2. Приготувати 200 мл розчину FeSO4 з C (FeSO4) = 0,1 моль / л з кристаллогидрата FeSO4? 7Н2О.

варіант №6

1. Обчислити C (Na2SO4) І C (  Na2SO4), Якщо 0,72 г сухої речовини розчинили в мірній колбі, місткістю 200 мл.

2. Приготувати 500 мл розчину CuSO4 з w (CuSO4) = 2% (r »1 г / мл) з розчину з C (CuSO4) = 2 моль / л.

варіант №7

1. Приготувати 250 мл розчину NaHCO3 з C (  NaHCO3) = 0,01 моль / л з сухої речовини.

2. w (H2SO4) = 3,24%. Обчислити С (H2SO4) І C ( H2SO4) В розчині, якщо його щільність r = 1,02 г / мл.

варіант №8

1. Приготувати 200 мл розчину Na2B4O7 з w (Nа2В4О7) = 3% і r = 1 г / мл з кристаллогидрата Na2B4O7? 10Н2О.

2. Розрахувати титр розчину, отриманого розчиненням 4 г КОН в воді в колбі місткістю 500 мл.

варіант №9

1. Приготувати 250 мл розчину H2SO4 з C ( H2SO4) = 0,5 моль / л з розчину H2SO4 з w (H2S04) = 12%. r (12% р-ра H2SO4) = 1,08 г / мл.

2. Обчислити масову частку безводного CuSO4 в розчині, отриманому розчиненням 25 г CuSO4? 5Н20 в 200 г Н2О.

варіант №10

1. Приготувати 100 мл розчину NaHCO3 з C (NaHCO3) = 0, l моль / л з розчину з w (NaHCO3) = 2%. r = 1,01 г / мл.

2. Приготувати 200 мл розчину CuSO4 з C (  CuSO4) = 0,3 моль / л з розчину з C (CuSO4) = 0,4 моль / л.

Варіант № 11

1. Обчислити масу води, яку треба додати до 300 г розчину NaCl з w (NaCl) = 5%, щоб отримати розчин з w (NaCl) = 1,5%.

2. Приготувати 500 мл розчину CuSO4 з w (CuSO4) = 2% (r »1 г / мл) з розчину з C (CuSO4) = 4 моль / л.

варіант №12

1. До 500 г розчину NaCl з w (NaCl) = 0,05 додали 500 г Н2О. Обчислити w (NaCl) в отриманому розчині.

2. Приготувати 500 мл розчину NaHCO3 з C (  NaHCO3) = 0,02 моль / л з сухої речовини.

варіант №13

1. У 200 мл розчину міститься 10 г H2SO4. Обчислити C (H2SO4) І з ( H2SO4) В розчині.

2. Приготувати 400 мл розчину Na2B4O7 з w (Na2B4O7) = 2% і r = 1 г / мл з кристаллогидрата Na2B4O7· 10Н2О.

варіант №14

1. w (Na2CO3) = 5%, r = 1,03 г / мл. Обчислити c (Na2CO3) І з (  Na2CO3).

2. Приготувати 200 мл розчину Al2(SO4)3 з с (  A12(SO4)3) = 0,5 моль / л з розчину з c (Al2(SO4)3) = 1,2 моль / л.

варіант №15

1. C (H2SO4) = 0,01 моль / л, r = 1 г / мл. Обчислити w (H2SO4) І C ( H2SO4).

2. Приготувати 400 мл розчину Na2CO3 з w (Na2CO3) = 1% (r »1 г / мл) з кристаллогидрата Na2CO3? 10Н2О.

варіант №16

1. Обчислити C (Na2SO4) І C (  Na2SO4), Якщо 0,72 г сухої речовини розчинили в мірній колбі, місткістю 200 мл.

2. w (H2SO4) = 6,24%. Обчислити C (H2SO4) І C ( H2SO4) В розчині щільністю r = 1,04 г / мл.

варіант №17

1. Розрахувати титр розчину, отриманого розчиненням 4 г КОН в воді в колбі місткістю 500 мл.

2. Приготувати 500 мл розчину FeSO4 c C (FeSO4) = 0,2 моль / л з кристаллогидрата FeSO4? 7Н2О.

варіант №18

1. Приготувати 100 мл розчину NaHCO3 з C (NaHCO3) = 0,05 моль / л з розчину з w (NаНСО3) = 2% і r = 1,01 г / мл.

2. Обчислити масову частку безводного CuSO4 в розчині, отриманому розчиненням 50 г CuSO4? 5Н2Про в 400 г Н2О.

 Основні способи вираження концентрації розчинів |  третє видання


 фотосинтез |  ферментативний каталіз |  Еталони рішення задач |  хімічна рівновага |  Термодинаміка рівноважних процесів |  Кінетика рівноважних процесів |  Вплив температури. |  Еталони рішення задач |  Загальні відомості |  Хімічна теорія розчинів. |

© 2016-2022  um.co.ua - учбові матеріали та реферати