На головну

Перманганатометрія

  1.  Перманганатометрія

Даний метод заснований на окислювальному активності перманганату калію КМnО4. В ході прямого перманганатометрічес-кого титрування КМnО4, Відновлюючись, окисляє багато відновники.

Характер відновлення перманганат-іона залежить від середовища:

 середа  полуреакции
 кисла  MnO4- + 8H+ + 5e  Mn2+ (Безбарвний) + 4H2O;
 нейтральна  MnO4- + 2H2O + 3e  MnO2 (Бурий осад) + 4OH-;
 лужна  MnO4- + 1e  MnO42- (Зелений)

Перманганатометріческое титрування майже завжди проводять в кислому середовищі. Такий вибір обумовлений двома причинами: по-перше, в кислому середовищі окислювальна активність перманганату калію максимальна; по-друге, що утворюються в результаті реакції іони Mn2+ безбарвні і, таким чином, помітно відрізняються від іонів MnO4-, Забарвлених у фіолетовий колір. Остання властивість дозволяє використовувати перманганат-іон не тільки в якості реагенту, а й як індикатор. Дійсно, перша надлишкова (після досягнення точки еквівалентності) крапля титранту забарвлює тітруемих розчин в рожевий колір, що і є сигналом для припинення титрування.

У той же час цим методом можна визначати і окислювачі, додаючи до них відомий надлишок розчину відновника, наприклад оксалату натрію Na2C2O4 або сульфату заліза (II) FeSO4, А потім титруючи не вступив в реакцію залишок (зворотне перманганатометріческое титрування).



 Окисно-відновних реакцій |  иодометрии

 Значення рН розчинів гідролізуються солей |  Еталони рішення задач |  закон еквівалентів |  Титранти і їх стандартизація |  Точка переходу і інтервал переходу забарвлення індикатора |  Правила вибору індикатора |  Титрування сильної кислоти сильною основою. |  Титрування слабкої основи сильною кислотою. |  Ступінь окислення. Окислення і відновлення |  Окислювачі і відновники |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати