Головна

Точка переходу і інтервал переходу забарвлення індикатора

  1.  A - середня точка кута або згину;
  2.  BB.3.1.1 Стійка довжина між суміжними точками бокового розкріплення
  3.  BB.3.2.1 Стійка довжина між суміжними точками бокового розкріплення
  4.  IV. Файл змінених проекцій довжин розрахункових інтервалів
  5.  Line-height - задає інтервал між рядками.
  6.  А писати Новітню Біблію кожен день необхідно для перекладу людства під час Квантового переходу. Щоб ТИ, Леонід, тоді робив, якби був САМ МНОЮ?
  7.  Абсолютні величини в теорії відносності. Швидкість світла, інтервал і власний час

Кожен індикатор характеризується власної величиною константи дисоціації :

величини  , Відомі для всіх застосовуваних індикаторів, є довідковими даними. Так, для лакмусу  = 10-7, Для метилоранжа  = 10-4, Для фенолфталеина  = 10-9.

На підставі виразу для  можна зробити висновок, що якщо  = [Н+], То [HInd] = [Ind-]. Таким чином, у індикатора, що знаходиться в розчині з [Н+] Чисельно дорівнює його  , Концен-трація молекул і іонів індикатора однакова, отже, забарвлення розчинів кислот, основ і солей у його присутності буде змішаною.

Для зручності розрахунків зазвичай використовують логарифмічну форму цього виразу:

дійсно, .

Значення рН розчину, чисельно рівне показником константи дисоціації індикатора, називають точкою переходу забарвлення індикатора.

Інтервалом переходу забарвлення індикатора називають інтервал значень рН розчину, що дорівнює  ± 1, в якому відбувається помітне оку зміна забарвлення індикатора. Цей інтервал визначає область застосування індикатора. У деяких індикаторів інтервал переходу окраскіможет бути ширше або вже позначеного.

Якщо індикатор знаходиться в розчині з рН <  - 1, то переважає молекулярна форма індикатора, в розчині з рН>  + 1 переважає іонна форма.



 Титранти і їх стандартизація |  Правила вибору індикатора

 Іонний добуток води. Водневий показник |  Розрахунок значень рН і рОН в розведених розчинах сильних і слабких кислот і підстав |  Кислотно-основну рівновагу біологічних рідин |  Еталони рішення задач |  гідроліз солей |  Кількісні характеристики гідролізу |  Посилення і придушення гідролізу |  Значення рН розчинів гідролізуються солей |  Еталони рішення задач |  закон еквівалентів |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати