Головна |
Найменше число частинок в елементарному акті хімічного перетворення визначає молекулярної реакції.
якщо реакція aA + bB cC + + dD протікає в одну стадію, тобто є елементарною, то молекулярної її дорівнює величині а + b, Тобто сумі стехіометричних коефіцієнтів вихідних речовин. Молекулярність - завжди ціле число. Існують моно-, бі- і, рідко, тримолекулярного реакції. Вірогідність зіткнень чотирьох і більше частинок невелика.
К мономолекулярним реакцій відносяться деякі реакції розкладання молекул, реакції внутрішньо молекулярних перегрупувань, реакції радіоактивного розпаду.
J2 > 2J
К бімолекулярного реакцій відносяться такі, в яких взаємодія відбувається при зіткненні двох молекул різного або однакового виду:
2 Нj > H2 + J2
К тримолекулярного відносяться реакції, в яких необхідно зіткнення трьох молекул:
2 NO + H2 > N2O + H2O.
Якщо ж реакція відбувається через кілька елементарних актів, то кожен акт має свою молекулярної. Наприклад, в реакції
Н2 (г) + Br2 (г) > 2 HBr(Г) (А)
Відбуваються такі стадії:
1. Br2 (г) 2 Br (Мономолекулярна стадія);
2. Br + Н2 HBr(Г) + Н (Молекулярних стадія);
3. Н + Br2 (г) HBr(Г) + Br (Молекулярних стадія).
По виду стехиометрического рівняння (а) не можна судити про молекулярної реакції, треба знати механізм течії реакції, а значить класифікувати за молекулярної можна лише реакції, що протікають в одну стадію. Тому для характеристики кінетики експериментально досліджуваних реакцій вводиться більш формальна ознака - порядок реакції.
Швидкість хімічної реакції | порядок реакції
Швидкість електрохімічної реакції | поляризаційні криві | перенапруження | електроліз | закони Фарадея | Рішення | Рішення | Рішення | Рішення | КІНЕТИКА |