На головну

Розчинність газів у рідині

  1.  А - для обладнання на газовому паливі; б - для іграшок
  2.  АРМАТУРА ВОДОПРОВІДНА - пристрої, які монтуються на водопроводах для управління і регулювання потоків рідини, що переміщується по трубах.
  3.  Білки сироватки, плазми, спинномозкової рідини
  4.  Боротьба з поглинанням промивальної рідини
  5.  У газовому потоці
  6.  Взаємна розчинність рідин
  7.  Види руху рідини

Вплив тиску газу на розчинність виражається законом Генрі:

«Парціальний тиск пари розчиненої речовини пропорційно його молярної частки в розчині»:

,

де Р2 - Парціальний тиск розчиненого газу; К - Константа Генрі; Х2 - Молярна частка розчиненого газу в розчині.

Закон Генрі отримано для газів, які не беруть в хімічну взаємодію з розчинником, застосуємо при постійній температурі і невисоких тисках.

Він може бути застосований і для розчинів летючих рідин при утворенні нескінченно розведеного розчину.

Для нескінченно розведеного реального розчину парціальний тиск розчинника обчислюється за законом Рауля, а розчиненого речовини - за законом Генрі. Це ілюструється малюнком 1.5.

Розглянемо лінію парціального тиску компонента А. В області розчинів з великим вмістом компонента А він є розчинником, і залежність  виражається прямий, що збігається з прямою  (Згідно із законом Рауля, пунктирна лінія). В області великих змістів компонента В, компонент А є розчиненим речовиною, залежність  на цій ділянці так само прямолінійна, але підкоряється закону Генрі  і йде по прямій, яка не співпадає з пунктирною лінією, оскільки в реальних розчинах .

З розширенням інтервалу концентрацій ідеального стану розчину прямолінійні відрізки кривих збільшуються. Якщо ж розчин буде ідеальним при всіх концентраціях, то рівняння законів Рауля і Генрі будуть тотожними, а  . У цьому випадку криві стають прямими лініями (пунктирні лінії на малюнку 1.5).

Закон Генрі може бути записаний в іншій формі:

.

«Розчинність газу, який не вступає в хімічну взаємодію з розчинником, прямо пропорційна його парціальному тиску в газовій фазі»

Розчинність може бути виражена не тільки у вигляді молярної частки, Х, а й через концентрацію:

,

де С, .

Яку з форм рівняння Генрі слід застосовувати, можна визначити по розмірності константи Генрі: .

Мірою розчинності газу служить також ? - Коефіцієнт поглинання (коефіцієнт абсорбції). Це обсяг газу, приведений до нормальних умов (Т = 273 К, Р = 1 атм.), Розчинений в одному обсязі розчинника:

.

Тоді закон Генрі можна записати у вигляді рівняння:

 (1.9)

величина ? не залежить від тиску. Якщо обсяг газу вимірюється при температурі досвіду, то рівняння (1.9) набуде вигляду:

,

де ? - Коефіцієнт розчинності, також не залежить від тиску.

.

На розчинність газу впливає температура за рівнянням:

,

де К - Константа Генрі;  - Теплота розчинення газу в насиченому розчині.

Для більшості газів  <0 (екзотермічний ефект), отже, при збільшенні температури розчинність газу зменшується.

На розчинність газів впливає присутність третього компоненту. Так, у водних сольових розчинах розчинність газів менше, ніж в чистій воді. Це явище називається «висолюванням».

Залежність розчинності газу в водному розчині від концентрації солі виражається рівнянням Сєченова:

,

де Х0, Х - Атомні частки газу в чистій воді і сольовому розчині, відповідно; С - Концентрація солі, моль / л; К - Константа, характерна для даної солі.

При спільної розчинності кількох газів кожен газ розчиняється в рідині незалежно від інших газів (відповідно до свого парціальним тиском і коефіцієнтом розчинності).

Склад розчиненої газової суміші відрізняється від складу газової суміші над розчином. Так, якщо в повітрі міститься 78% азоту і 21% кисню, то в розчиненому у воді повітрі міститься 63% азоту і 35% кисню.

 



 Розчинність твердих речовин в рідині |  Взаємна розчинність рідин

 РОЗЧИНИ |  Способи вираження складу розчину |  Закон Рауля. ідеальні розчини |  Підвищення температури кипіння ідеального розчину |  Зниження температури замерзання розчину |  осмотичний тиск |  Відхилення від закону Рауля |  Активність. коефіцієнт активності |  Склад пара і рідини. закони Коновалова |  Поділ бінарних сумішей шляхом перегонки |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати