Головна

Рівновага в електрохімічних системах з участю води

  1.  IX. Чи збігаються цілі навчання в усіх відомих вам дидактичних системах? Обгрунтуйте свій вибір.
  2.  Автоколебания в фізичних, хімічних і біологічних системах. Якісне розгляд автоколивальних систем
  3.  Агроекосистеми, їх відмінності від природних екосистем. Наслідки діяльності людини в екосистемах. Збереження екосистем.
  4.  АНАЛІЗ фазові рівноваги В ПОДВІЙНИХ СИСТЕМАХ
  5.  Антикризове управління в великих економічних системах і на мікроекономічному рівні
  6.  Арифметичні операції в позиційних системах числення
  7.  Архіватори. Популярні архіватори на різних операційних системах. Стиснення різних типів даних.

Завдання. Виконати оцінку термодинамічної стійкості водних розчинів (розкладання води за схемами: 2Н2Про +2 е ® Н2 + 2ОН- ; 2Н2Про - 4е ® ® Про2 + 4Н+ ) В електрохімічної системі при заданих рН розчинів (таблиця 1) з використанням j - рН діаграми, Додаток Г.

Таблиця 1 - Рівновага в електрохімічної системі за участю води

 № варіанту  Електрохімічна система  j, В  рН водного розчину
 Ag / Ag+  0,799  3,0  7,0  13,0

Рішення:

В окисно-відновних процесах участь Ме, Про2, Cl2, Н2 у водних розчинах визначається електродними потенціалами, які по суті є також окисно-відновними, коли одна з форм реагує речовини має нульову ступінь окислення.

Стандартні величини Ox-Red потенціалів дають найпростішу кількісну оцінку Ox-Red властивостей різних речовин у водних розчинах.

Високі негативні значення електродного потенціалу вказують на сильне відновлює дію форми, що віддає електрони, а високі позитивні значення - на сильне окисляє дію форми, яка отримує електрони.

Для речовин, що реагують з участю води і продуктів її дисоціації, межі стійкого існування водних розчинів, в межах яких не матимуть місце процеси розкладання води, визначаються двома величинами: окислювально-відновним потенціалом (j) і величиною водневого показника (рН).

Термодинамічно стійкими будуть тільки водні розчини, потенціали речовин в яких відповідають точкам, розташованим між верхньою і нижньою пунктирними прямими.

При значеннях рН = 3,0 і рН = 7,0 точка буде розташована трохи нижче верхньої пунктирною прямий (2Н2Про +2 е ® Н2 + 2ОН), вода буде розкладатися з виділенням водню, (відновлення води).

При значеннях рН = 13,0 точка буде розташована вище верхньої пунктирною прямий (2Н2Про - 4е ® ® Про2 + 4Н+), Вода буде розкладатися з виділенням кисню, (окислення води).

 



 Вилуговування металів з протіканням хімічної реакції |  Екстракція з водних розчинів

 Випал сульфідів і спікання |  Термодинамічні характеристики металургійних розплавів |  Автогеном металотермічних відновлення |  Вплив вакууму на робочі температури металургійного процесу |  Кінетика металургійних процесів |  Склад і властивості високотемпературної газової фази |  карботермічним відновлення |  Перегонка в металургії |  Рафінування металів ліквацією |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати