На головну

Число ступенів свободи молекули.

  1. I етап - Множення на однозначне число
  2. I етап. Розподіл на однозначне число.
  3. III етап. Розподіл на двозначне і тризначне число.
  4. III етап. Множення на двозначне і тризначне число.
  5. N-число кутів.
  6. Абсолютне число шлюбів
  7. Абсолютне число народжень

Важливою характеристикою термодинамічної системи є її внутрішня енергіяU - енергія хаотичного руху мікрочастинок системи і енергія взаємодії цих частинок. З цього визначення випливає, що до внутрішньої енергії не відносяться кінетична енергія руху системи як цілого і потенційна енергія системи в зовнішніх полях.

Внутрішня енергія - однозначна функція термодинамічної стану системи, т. е. в кожному стані система має цілком певною внутрішньою енергією. Це означає, що при переході системи з одного стану в інший зміна внутрішньої енергії визначається тільки різницею значень внутрішньої енергії цих станів і не залежить від шляху переходу. Поняття числа ступенів свободи - числа незалежних змінних (координат), повністю визначають положення системи в просторі. Незалежно від загального числа ступенів свободи молекул три ступені свободи завжди поступальні. Жодна з поступальних ступенів свободи не має переваги перед іншими, тому на кожну з них припадає в середньому однакова енергія, рівна 1/3 значення 0) В:

У класичній статистичній фізиці виводиться закон Больцмана про рівномірний розподіл енергії за ступенями свободи молекул:для статистичної системи, яка перебуває в стані термодинамічної рівноваги, на кожну поступальну і обертальну ступеня свободи доводиться в середньому кінетична енергія, рівна kT / 2, а на кожну коливальну ступінь свободи - в середньому енергія, рівна kT. Коливальна ступінь «володіє» вдвічі більшою енергією тому, що на неї припадає не тільки кінетична енергія, а й потенційна, причому середні значення кінетичної і потенційної енергій однакові. Таким чином, середня енергія молекули

де i - Сума числа поступальних, числа обертальних і подвоєного числа коливальних ступенів свободи молекули:

i = iпост+iоберт+2iколив.

У класичній теорії розглядають молекули з жорсткою зв'язком між атомами; для них i збігається з числом ступенів свободи молекули.

Внутрішня енергія для довільної маси т газу

де М - молярна маса, v - кількість речовини.



Основне рівняння молекулярно-кінетичної теорії ідеального газу. | Закон Максвелла для розподілу молекул ідеального газу за швидкостями.

Диференціальне рівняння затухаючих коливань і його рішення. Диференціальне рівняння вимушених коливань і його рішення. | Диференціальне рівняння вимушених коливань і його рішення | Амплітуда і фаза вимушених коливань. Поняття про резонанс. | Властивості рідин і газів. Рівняння руху рідини. Ідеальна та в'язка рідини. Гідростатика нестисливої ??рідини. | Стаціонарне рух ідеальної рідини. Рівняння Бернуллі. | Гідродинаміка в'язкої рідини. Коефіцієнт в'язкості. Формула Пуазейля. | Гідродинамічна нестійкість. Турбулентність. | Пружні натягу. Закон Гука. Модуль Юнга. Деформації розтягування і стиснення. | Статистичний і термодинамічний методи дослідження. | Експериментальні газові закони. Рівняння Менделєєва-Клапейрона. |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати