На головну

IV. Сіль освічена слабким підставою і слабкої кислотою.

  1. А) законним, б) єдиним, в) за необхідне г) і достатньою підставою кримінальної відповідальності, д) юридичним фундаментом підстави кримінальної відповідальності.
  2. В системі числення з основою ____ десяткове число 26 записується у вигляді 101.
  3. ПИТАННЯ 43. Правила перекладу чисел з однієї системи в іншу (на прикладі систем числення з основою 2 8, 10, 16).
  4. Гідроліз солей (розібрати першу стадію гідролізу солей, утворених сильною основою і слабкою кислотою, слабкою основою і сильною кислотою).
  5. Ізолювання барбітуратів водою, підкисленою щавлевою кислотою.
  6. Підставою для захисту суб'єктивного цивільного права є реальне або потенційне перешкоджання для його здійснення, в першу чергу, правопорушення.

20. Реакція середовища залежить від порівняльної сили кислоти і підстави. У деяких випадках гідроліз йде до кінця:

21.

 

2. Властивості багатоатомних спиртів. Застосування. Якісні реакції.

Поліспирти - спирти, що мають кілька гідроксильних груп OH.

Двохатомними спиртами називаються спирти, що містять дві гідроксильні групи (група ОН); спирти містять три гідроксильні групи - трьохатомної спирти. В їх молекулах дві або три гідроксильні групи ніколи не виявляються приєднаними до одного і того ж атому вуглецю.

Двохатомні спирти ще називають гликолями, так як вони мають солодкий смак, - це характерно для всехмногоатомних спиртів

Поліспирти з невеликим числом атомів вуглецю - це в'язкі рідини, вищі спирти - тверді речовини. Поліспирти можна отримувати тими ж синтетичними методами, що і граничні поліспирти.

 

гліцерин

 

Всі ми бачили гліцерин. Він продається в аптеках в темних бульбашках і являє собою в'язку безбарвну рідину, солодкувату на смак. Гліцерин - це трьохатомної спирт. Він дуже добре розчинний у воді, кипить при температурі 2220 0C.

Хімічні властивості гліцерину багато в чому схожі з властивостями одноатомних спиртів, але гліцерин може реагувати з гідроксидами металів (наприклад, гідроксидом міді Cu (OH) 2), при цьому утворюються гліцерати металів - хімічні сполуки, подібні солям.

Реакція з гідроксидом міді - типова для гліцерину. У процесі хімічної реакції утворюється яскраво-синій розчин гліцерата міді

 

Отримання [ред | правити вихідний текст]

 

Гліцерин вперше був отриманий в 1779 році Шеєле при обмиленні жирів у присутності оксидів свинцю. Основну масу гліцерину отримують як побічний продукт при обмиленні жирів.

 

Більшість синтетичних методів отримання гліцерину засноване на використанні пропілену в якості вихідного продукту. Хлоруванням пропілену при 450-500 ° С получаюталлілхлорід, при приєднанні до останнього хлорноватистої кислоти утворюються хлоргидрина, наприклад, CH2ClCHOHCH2Cl, які при обмиленні лугом перетворюються в гліцерин.

 

На перетвореннях аллілхлоріда в гліцерин через діхлоргідрін або аліловий спирт засновані інші методи. Відомий також метод отримання гліцерину окисленням пропилену вакролеін; при пропущенні суміші парів акролеїну і ізопропілового спирту через змішаний ZnO - MgO каталізатор утворюється аліловий спирт. Він при 60-70 ° C у водному розчині перекису водню перетворюється в гліцерин.

 

Гліцерин можна отримати також з продуктів гідролізу крохмалю, деревної муки, гидрированием утворилися моносахаридів або гліколевим бродінням цукрів.

 

Фізичні властивості [ред | правити вихідний текст]

 

Гліцерин - безбарвна, в'язка, дуже гігроскопічна рідина, змішується з водою в будь-яких пропорціях. Солодкий на смак, від чого і отримав свою назву (глікос - солодкий).

 

Хімічні властивості [ред | правити вихідний текст]

 

Хімічні властивості гліцерину типові для багатоатомних спиртів.

 

Взаємодія гліцерину з галогеноводородами або галогенидами фосфору веде до утворення моно- та дігалогенгідрінов.

 

Гліцерин етерифікування карбоновими і мінеральними кислотами з утворенням відповідних ефірів. Так, з азотною кислотою гліцерин утворює тринитрат - нітрогліцерин (отриманий в 1847 р Асканія Собреро), що використовується в даний час в проізводствебездимних порохів.

 

При дегідратації він утворює токсичний акролеїн:

 

HOCH2CH (OH) -CH2OH H2C = CH-CHO + 2 H2O,

 

і окислюється до гліцеринового альдегіду CH2OHCHOHCHO, дігідроксіацетона CH2OHCOCH2OH або гліцеринової кіслотиCH2OHCHOHCOOH.

 

Ефіри гліцерину і вищих карбонових кислот - жири є важливими метаболітами, важливе біологічне значення відіграють такжефосфоліпіди - змішані гліцериди фосфорної і карбонових кислот.

 

 Особливості будови багатоатомних спиртів:

 

1) містять в молекулі кілька гідроксильних груп, з'єднаних з вуглеводним радикалом;

 

2) якщо в молекулі вуглеводню замінені гідроксильних груп два атома водню, то це двоатомний спирт;

 

3) найпростішим представником таких спиртів є етиленгліколь (етандіол -1,2):

 

СН2 (ОН) - СН2 (ОН);

 

4) у всіх багатоатомних спиртах гідроксильні групи знаходяться при різних атомах вуглецю;

 

5) для отримання спирту, в якому хоча б дві гідроксильні групи перебували б при одному атомі вуглецю, проводилося багато дослідів, але спирт отримати не вдалося: таке з'єднання виявляється нестійким.

 

Фізичні властивості багатоатомних спиртів:

 

1) найважливіші представники багатоатомних спиртів - це етиленгліколь і гліцерин;

 

2) це безбарвні сиропообразниє рідини солодкуватого смаку;

 

3) вони добре розчинні у воді;

 

4) ці властивості притаманні і іншим багатоатомним спиртів, наприклад етиленгліколь отруйний.

 

Хімічні властивості багатоатомних спиртів.

 

1. Як речовини, які містять гідроксильні групи, багатоатомні спирти мають подібні властивості з одноатомними спиртами.

 

2. При дії галогеноводородних кислот на спирти відбувається заміщення гідроксильної групи:

 

СН2ОН-СН2ОН + Н СI> СН2ОН-СН2СI + Н2О.

 

3. Багато спирти володіють і особливими властивостями: поліспирти виявляють більш кислі властивості, ніж одноатомні і легко утворюють алкоголяти не тільки з металами, але і з гідроксидами важких металів. На відміну від одноатомних спиртів, багатоатомні спирти реагують з гідроксидом міді, даючи комплекси синього кольору (якісна реакція на багатоатомні спирти).  4. На прикладі багатоатомних спиртів можна переконатися, що кількісні зміни переходять в зміни якісні: накопичення гідроксильних груп в молекулі зумовило в результаті їхнього взаємного появи у спиртів нових властивостей в порівнянні з одноатомними спиртами.

 

Способи отримання і застосування багатоатомних спиртів: 1) подібно одноатомних спиртів, багатоатомні спирти можуть бути отримані з відповідних вуглеводнів через їх галогенопроїзводниє; 2) найбільш уживаний багатоатомний спирт - гліцерин, він виходить розщепленням жирів, а в даний час все більше синтетичним способом з пропілену, який утворюється при крекінгу нафтопродуктів.

 

гліцерин (1,2,3- пропантриол).

 

Гліцерин отримують гідролізом жирів, але в основному синтетичним шляхом з пропілену.

 

Гліцерин дає всі реакції, відомі для спиртів. Наявність трьох гідроксильних груп обумовлює деякі специфічні властивості.

 

Гліцерин є сильнішою кислотою, ніж одноатомні спирти (рКа = 14) і, подібно до етиленгліколю, утворює хелатні комплекси з іонами металів.

 

При дегідратації гліцерину утворюється ненасичений альдегід акролеїн.

 

М'яке окислення гліцерину дає суміш гліцеринового альдегіду і дігідроксіацетона.

 

Важливе значення мають складні ефіри гліцерину. При дії на гліцерин азотної кислоти в присутності сірчаної кислоти утворюється тринитрат гліцерину (нітрогліцерин).

 

Нітрогліцерин використовується для виробництва вибухових речовин. У малих концентраціях нітрогліцерин застосовується як судинорозширювальний засіб.

 

При дії на гліцерин фосфорної кислоти утворюється суміш a - і b -гліцерофосфатов.

 

Гліцерофосфат є структурними компонентами фосфоліпідів.

 

Складні ефіри гліцерину і вищих жирних кислот - основна складова частина природних жирів і масел (див. Лек. №18).

 

Прикладами багатоатомних спиртів, що містять чотири, п'ять і шість гідроксильних груп, можуть служити відповідно ерітріта, пентіти і Гексити. отримання спиртів

 

1. Отримання етилового спирту (або винний спирт) шляхом бродіння вуглеводів:

C2H12O6 => C2H5-OH + CO2

 

Суть бродіння полягає в тому, що один з найпростіших цукрів - глюкоза, що отримується в техніці з крохмалю, під впливом дріжджових грибків розпадається на етиловий спирт і вуглекислий газ. Встановлено, що процес бродіння викликають не самі мікроорганізми, а виділяються ними речовини - зимази. Для отримання етилового спирту зазвичай використовують рослинне сировину, багате крохмалем: бульби картоплі, хлібні зерна, зерна рису і т. Д.

 

2. Гідратація етилену в присутності сірчаної або фосфорної кислоти

CH2 = CH2 + KOH => C2H5-OH

 

3. При реакції галогеналканов з лугом:

4. При реакції окислення алкенів

5. Гідроліз жирів: в цій реакції виходить всім відомий спирт - гліцерин

До речі, гліцерин входить до складу багатьох косметичних засобів як консервант і як засіб, що запобігає замерзання і висихання!

3. Завдання на розрахунок мас основних компонентів розчину за відомою масової частки розчиненої речовини і маси розчину.

квиток 20

1. Метали їх положення в періодичній системі хімічних елементів, будова їх атомів, металева зв'язок. Загальні способи отримання металів

2. Основні положення теорії хімічної будови А. м. Бутлерова.

3. Досвід на приготування заданого об'єму розчину з певною молярною концентрацією.

квиток 21

1. Генетична зв'язок між класами неорганічних сполук.

Між класами неорганічних сполук можливі взаємні перетворення. Основні оксиди (лужних і лужноземельних металів) реагують з водою, при цьому виходять підстави. Наприклад, оксид кальцію (негашене, або палена вапно) реагує з водою з утворенням гідроксиду кальцію (гашеного вапна):

 

CaO + H2O = Ca (OH) 2

 

Нерозчинні підстави не можуть бути отримані таким шляхом, але вони розкладаються при нагріванні з утворенням основних оксидів. Наприклад, при нагріванні гідроксиду міді (II) утворюються оксид міді (II) і вода:

 

Cu (OH) 2 = CuO + H2O

 

Більшість кислотних оксидів реагують з водою з утворенням кислот. Так, оксид сірки (VI), або сірчаний ангідрид, приєднує воду з утворенням сірчаної кислоти:

 

SO3 + H2O = H2SO4

 

Слабкі кислоти розкладаються при нагріванні з виділенням оксидів. Сірчиста кислота розкладається

на оксид сірки (IV), або сірчистий газ, і воду:

 

H2SO3 = H2O + SO2 ^

 

Солі можуть бути отримані як при взаємодії підстав з кислотами (реакція нейтралізації):

 

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O (утворився сульфат натрію),

 

так і при взаємодії лугів з кислотними оксидами:

 

Ca (OH) 2 + CO2 = CaCO3 v + H2O (утворився карбонат кальцію)

 

або основних оксидів з кислотами:

 

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

 

Нерозчинні підстави можуть бути отримані з розчинів солей в результаті реакції обміну:

 

CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu (OH) 2 v

 

Кислоти можна отримувати з солей, витісняючи їх сильнішими (менш летючими) кислотами:

 

Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 v (при надлишку HCl в осад випадає нерозчинна кремнієва кислота)

 

NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3 ^ (при нагріванні нітратів з сірчаною кислотою, азотну кислоту як більш летючу отримують, охолоджуючи на виході з посудини)

 

Нарешті, прожарювання вапняку отримують оксид кальцію (палену вапно) і вуглекислий газ:

 

CaCO3 = CaO + CO2 ^

 

Генетичний зв'язок між класами неорганічних сполук може бути проілюстрована наступною схемою:

основні оксиди - підстави

^ v ^ v

з про л і

^ v ^ v

 

 

кислотні оксиди - кислоти

2. Складні ефіри.

СКЛАДНІ ЕФІРИ - клас сполук на основі мінеральних (неорганічних) або органічних карбонових кислот, у яких атом водню в НО-групі заміщений органічної групою R. Прикметник «складні» в назві ефірів допомагає відрізнити їх від сполук, що іменуються простими ефірами.

Основні методи отримання складних ефірів:

1. етерифікація- Взаємодія кислот і спиртів в умовах кислотного каталізу, наприклад отримання етилацетату з оцтової кислоти і етилового спирту:

СН3COOH + C2H5OH = СН3COOC2H5 + H2O

Окремим випадком реакції етерифікації є реакція переетерифікації складних ефірів спиртами, карбоновими кислотами або іншими складними ефірами:

R'COOR '' + R '' 'OH = R'COOR' '' + R''OH

R'COOR '' + R '' 'COOH = R' '' COOR '' + R'COOH

R'COOR '' + R '' 'COOR' '' '= R'COOR' '' '+ R' '' COOR ''

Реакції етерифікації та переетерифікації оборотні, зрушення рівноваги в бік утворення цільових продуктів досягається видаленням одного з продуктів з реакційної суміші (найчастіше - відгонкою більш летких спирту, ефіру, кислоти або води; в останньому випадку при відносно низьких температурах кипіння вихідних речовин використовується отгонка води в складі азеотропних сумішей).

2. взаємодія ангідридів або галогенангидридов карбонових кислот зі спиртами, Наприклад отримання етилацетату з оцтового ангідриду і етилового спирту:

(CH3CO) 2O + 2 C2H5OH = 2 СН3COOC2H5 + H2O



Чотири типу солей, які по-різному взаємодіють з водою. | застосування
© um.co.ua - учбові матеріали та реферати