Головна

Чотири типу солей, які по-різному взаємодіють з водою.

  1. Lt; У. Середні короткострокові витрати для чотирьох підприємств різних розмірів
  2. O інші умови, які рекламодавець і рекламне агентство вважають за необхідне передбачити в договорі;
  3. " Щеплення номер чотири ".
  4. Автономного активного чотириполюсника
  5. Агароза і деякі її похідні
  6. Акт складається у двох примірниках, які призначаються складу ВМ і бухгалтерії організації.
  7. Алельні стану сортів і їх частоти у чотирьох сортів

5. I. Сіль освічена сильним підставою і сильною кислотою.

6. NaCI + НОН - жоден з іонів солі з водою не вза-імодействет. Реакція середовища нейтральна.

7. II. Сіль освічена сильним підставою і слабкої кислотою.

8.  - Реакція середовища лужна.

9. Гідроліз солей, утворених сильною основою і слабкою кислотою, полягає в приєднанні анионами кислотного залишку іонів водню і накопиченні в розчині гідроксид-іонів, що утворюються при дисоціації води.

10. Тепер з'ясуємо, чому розчин хлориду алюмінію придбав кислу реакцію середовища. У розчині АlСl3 дисоціює на іони:

11.

12. Зіткнення іонів Н+ і С- до утворення сполуки не приводить. З наявних в розчині іонів малодиссоциирующий продукт утворюють іони Аl3+ і ОН-. Зв'язування іонів ОН- в малодиссоциирующий іон АlOН2+ (К = 1,38 - 10-9) Викликає подальший розпад молекул води на іони:

13.

14. Таким чином, в розчині хлориду алюмінію здійснюється реакція, в результаті якої з'являється надлишок іонів Н+, Т. Е. Розчин набуває кислу реакцію. Подібним чином поводяться в розчинах все солі, освічені слабкою основою і сильною кислотою.

15. III. Сіль освічена слабкою основою і сильною кислотою.

16.  - Реакція середовища кисла.

17. Гідроліз солі, утвореної слабкою основою і сильною кислотою, полягає в приєднанні катіонами металу гідроксид-іонів і накопиченні в розчині іонів водню, що утворюються при дисоціації води. Гідроліз хлориду алюмінію можна виразити рівнянням реакції:

18.



екзаменаційні білети | IV. Сіль освічена слабким підставою і слабкої кислотою.
© um.co.ua - учбові матеріали та реферати