Головна

Рівняння стану ідеального газу і його окремі випадки. Графічне представлення ізопроцессов.

  1. Draw Малює графічне зображення в зазначену позицію канви
  2. I-d діаграма вологого повітря, її структура. Характерні випадки зміни стану повітря і їх зображення на I-d діаграмі.
  3. I. Захворювання та патологічні стани, що призводять до порушень кровообігу мозку
  4. OCHOBHOЕ РІВНЯННЯ встановити рівномірний рух РІДИНИ ДЛЯ «ПРАВИЛЬНИХ русел». РОБОТА СИЛ ВНУТРІШНЬОГО ТЕРТЯ
  5. Sf 22. Реальність об'єктивна і суб'єктивна. Проблема ідеального.
  6. V. Порядок надання медичної допомоги жінкам при невідкладних станах в період вагітності, пологів та у післяпологовий період
  7. А) Поясніть рівняння.

Стан газу (так само як рідини і твердого тіла) може бути описано і без розгляду молекулярної будови речовини. Це роблять за допомогою макроскопічних величин, сукупність яких однозначно визначає стан системи. Такі величини називають параметрами стану (або термодинамічними параметрами). параметрами стану будь-якої системи є її обсяг, тиск і температура. Якщо в будь-якому процесі змінюється хоча б один з параметрів стану системи, то і сам стан системи стає іншим.

Ідеальним називають газ, При описі властивостей якого роблять два припущення: не враховують власний розмір газових молекул і не враховують сили взаємодії між молекулами. Таким чином, моделлю ідеального газу є сукупність хаотичнорухомих матеріальних точок, що взаємодіють між собою і зі стінками містить газ посудини тільки при безпосередньому зіткненні.

Всі гази при не дуже високих тисках і при не дуже низьких температурах близькі за своїми властивостями до ідеального газу. При високому тиску молекули газу настільки зближуються, що нехтувати їх власними розмірами не можна. При зниженні температури кінетична енергія молекул зменшується і стає порівнянної з їхньою потенційною енергією, отже, при низьких температурах нехтувати потенційної енергією можна.

Таким чином, при високому тиску і низьких температурах газ не може вважатися ідеальним.

Ізопроцесси ідеального газу

Процеси, в яких один з параметрів стану газу не змінюється називаються ізопроцессамі. Закономірності ізопроцессов, що відбуваються з ідеальним газом, були встановлені експериментальним шляхом, їх називають емпіричними законами ідеального газу.

Ізотермічний процес. Закон Бойля - Маріотта (M = const, Т = const)

 Процес, при якому тиск і об'єм газу змінюються, а температура залишається постійною, називають ізотермічним. (Щоб здійснити ізотермічний процес, необхідно стискати або розширювати газ дуже повільно). Закон Бойля - Маріотта: при незмінній масі газу і постійній температурі добуток обсягу газу на його тиск є величина постійна.

Графік закону Бойля - Маріотта (ізотерма) в координатах р, V має вигляд гіперболи.

Так як щільність r = m / V, то  - При незмінній масі газу і постійній температурі щільність газу пропорційна його тиску.

Ізобарний процес. Закон Гей-Люссака  (M = const, р = const).

Процес, при якому тиск газу постійно, а температура і об'єм газу змінюються, називають Ізобаричний. (Щоб здійснити ізобарний процес, необхідно нагрівати або охолоджувати газ в циліндрі не закріплені поршень.)

позначимо V0 обсяг газу при 0 ° С, а V - його об'єм при t ° C. При нагріванні на t ° C обсяг газу збільшується на DV = V - V0. Встановлено, що відносна зміна обсягу газу при постійному тиску пропорційно зміні його температури, т. Е. (V - V0) / V0 = Bt, де b - термічний коефіцієнт об'ємного розширення газу (чисельно дорівнює відносній зміні обсягу газу, що відбувається при його нагріванні на 1 ° С). [B] = К-1 (Так як 1 ° С = 1 К).

 Гей-Люссак встановив, що для всіх ідеальних газів b = 1/273.

 - Закон Гей-Люссака, що описує ізобарний процес: при незмінній масі газу і постійному тиску термічний коефіцієнт об'ємного розширення у всіх газів однаковий і рівний 1/273.

Графік (ізобара) являє собою пряму, нахилену до осі абсцис і перетинає вісь ординат у точці, що відповідає обсягу газу при 0 ° С.

Ізохорний процес. закон Шарля  (M = const, V = const).

Процес, при якому обсяг газу постійний, а температура і тиск газу змінюються, називають ізохорним. (Щоб здійснити ізохорний процес, необхідно нагрівати або охолоджувати газ в закритій посудині).

позначимо р0 тиск газу при 0 ° С, а р - його тиск при t ° C. При нагріванні газу на t ° C його тиск збільшується на D р = р - ро. Встановлено, що відносна зміна тиску газу пі постійному обсязі пропорційно зміні температури газу, т. Е. (Р - р0) / Р0 = Gt, де g - температурний коефіцієнт тиску газу (дорівнює відносній зміні тиску газу, що відбувається при його нагріванні на 1 ° С). [G] = К-1.

 Шарль встановив, що для всіх ідеальних газів g = 1/273.

 - Закон Шарля, що описує ізохорний процес: при незмінній масі газу і постійному обсязі температурний коефіцієнт тиску у всіх газів однаковий і рівний 1/273.

Графік закону Шарля (ізохора) являє собою пряму, нахилену до осі абсцис і перетинає вісь ординат у точці, що відповідає поділу газу при 0 ° С.



Доцентровийприскорення. Висновок формули. | Рівняння стану ідеального газу Менделєєва - Клапейрона

Аналітичний опис равноускоренного руху. Висновок формули для переміщення при рівноприскореному русі. | Кристалічні і аморфні речовини і їх властивості. Плавлення і кристалізація. | Абсолютна температура. Температура - міра середньої кінетичної енергії молекул. Зв'язок між температурою і енергією, середня квадратична швидкість (визначення). | При будь-яких фізичних взаємодіях енергія не виникає і не зникає. Вона лише перетворюється з однієї форми в іншу. | Визначення швидкості молекул. Досвід Штерна. | Рух тіла по колу з постійною за модулем швидкістю. Кутова швидкість, кут повороту, період обертання, частота. Зв'язок між кутовою та лінійною швидкістю. | Основні положення МКТ. Доказ існування молекул. Розміри і маса молекул. | кількість теплоти | Насичені і ненасичені пари. Залежність тиску і щільності насиченої пари від температури. Випаровування і конденсація. | Робота всіх прикладених сил дорівнює роботі рівнодіюча сили |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати