Головна

Гідроліз солей (розібрати першу стадію гідролізу солей, утворених сильною основою і слабкою кислотою, слабкою основою і сильною кислотою).

  1. IV. Сіль освічена слабким підставою і слабкої кислотою.
  2. А) законним, б) єдиним, в) за необхідне г) і достатньою підставою кримінальної відповідальності, д) юридичним фундаментом підстави кримінальної відповідальності.
  3. А) Реакції, що відбуваються за участю атома водню гідроксильної групи.
  4. Б) Реакції, що відбуваються за участю гідроксильної групи
  5. В першу чергу, це викликано наявністю великих обсягом капіталів, одержуваних в основних сферах бізнесу, і обмеженнями їх подальшої експансії.
  6. В системі числення з основою ___ десяткове число 26 записується у вигляді 101.
  7. У свердловинах, що буряться на нафту і газ, потенціали ПС виникають в основному завдяки дифузії іонів солей на контакті двох середовищ, що містять розчини різної концентрації.

Взаємодія іонів солі з водою, в результаті якого утворюються малодиссоциирующие з'єднання (іони або молекули), називають гідролізом солі

Чотири типу солей, які по-різному взаємодіють з водою.

I. Сіль освічена сильним підставою і сильною кислотою.

NaCI + НОН - жоден з іонів солі з водою не вза-імодействет. Реакція середовища нейтральна.

II. Сіль освічена сильним підставою і слабкої кислотою.

 - Реакція середовища лужна.

Гідроліз солей, утворених сильною основою і слабкою кислотою, полягає в приєднанні анионами кислотного залишку іонів водню і накопиченні в розчині гідроксид-іонів, що утворюються при дисоціації води.

Тепер з'ясуємо, чому розчин хлориду алюмінію придбав кислу реакцію середовища. У розчині АlСl3 дисоціює на іони:

Зіткнення іонів Н+ і С- до утворення сполуки не приводить. З наявних в розчині іонів малодиссоциирующий продукт утворюють іони Аl3+ і ОН-. Зв'язування іонів ОН- в малодиссоциирующий іон АlOН2+ (К = 1,38 - 10-9) Викликає подальший розпад молекул води на іони:

Таким чином, в розчині хлориду алюмінію здійснюється реакція, в результаті якої з'являється надлишок іонів Н+, Т. Е. Розчин набуває кислу реакцію. Подібним чином поводяться в розчинах все солі, освічені слабкою основою і сильною кислотою.

III. Сіль освічена слабкою основою і сильною кислотою.

 - Реакція середовища кисла.

Гідроліз солі, утвореної слабкою основою і сильною кислотою, полягає в приєднанні катіонами металу гідроксид-іонів і накопиченні в розчині іонів водню, що утворюються при дисоціації води. Гідроліз хлориду алюмінію можна виразити рівнянням реакції:



Квиток №17. | Руйнування металів і сплавів внаслідок хімічної взаємодії їх з навколишнім середовищем називаються корозією металів.

Квиток №8. | Швидкість реакції збільшується зі збільшенням температури | Квиток №9. | Квиток №10. | Аллотропия речовин, склад, будова, властивості аллотропних модифікацій. | Електролізом називаються реакції в розчинах чи розплавах електролітів, що відбуваються під дією електричного струму. | Електроліз розчинів і розплавів солей (на прикладі хлориду натрію). Практичне значення електролізу. | Квиток №14. | Кислота - складне речовина, при дисоціації якого утворюється лише один тип катіонів - іони водню. | Класифікація підстав |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати