Головна

Електролізом називаються реакції в розчинах чи розплавах електролітів, що відбуваються під дією електричного струму.

  1. B) Випущення електронів тілами під дією світла
  2. I частина. Вимірювання характеристик електричного струму.
  3. III. Реакції окислення.
  4. А) Реакції, що відбуваються за участю атома водню гідроксильної групи.
  5. Автоматизовані каскадні електроприводи змінного струму.
  6. Азотні сполуки та їх реакції, що протікають в процесі гідроочищення нафтових фракцій.
  7. Активація під дією нейтронів. наведена радіоактивність

У розплавах або розчинах відбувається дисоціація електроліту. Катіони зміщуються до катода, аніони - до анода.

Електроліз розплавів. На катоді відбувається відновлення катіонів, на аноді - окислення аніонів.

Електроліз розплаву хлориду натрію. На катоді відновлюються катіони Na+ і виділяється металевий натрій, на аноді окислюються хлорид-іони і виділяється хлор:

Електроліз водних розчинів. У процесах на катоді і аноді можуть брати участь не тільки іони електроліту, а й молекули води.

Чи будуть на катоді відновлюватися катиони металу або молекули води, залежить від становища металу в ряді напруг металів.

Якщо метал знаходиться в ряду напруг правіше водню, на катоді відновлюються катіони металу; якщо метал перебуває в ряді напруг лівіше водню, на катоді відновлюються молекули води та виділяється водень. Нарешті, в разі катіонів металів від цинку до свинцю може відбуватися або виділення металу, або виділення водню, в залежності від концентрації розчину і інших умов.

На аноді також може відбуватися або окислювання аніонів електроліту, або окислювання молекул води. При електролізі солей безкисневих кислот або самих кислот на аноді окислюються аніони (крім F-.) У разі кисневмісних кислот на аноді окислюються молекули води та виділяється кисень.

Електроліз розчину хлориду натрію. На катоді відновлюються молекули води та виділяється водень, а на аноді окислюються хлорид-іони і виділяється хлор:

Електроліз розчину нітрату срібла. На катоді відновлюються катіони Ag+ і виділяється срібло, на аноді окислюються молекули води та виділяється кисень:

застосування. Електроліз розплавів використовують для отримання фтору, активних металів (натрій, калій, магній, кальцій, алюміній). Електроліз розчинів використовують для отримання хлору, лугів, очищення металів (електрорафінування).



Аллотропия речовин, склад, будова, властивості аллотропних модифікацій. | Електроліз розчинів і розплавів солей (на прикладі хлориду натрію). Практичне значення електролізу.

Електролітична дисоціація - розпад електроліту на іони під дією полярних молекул розчинника. | Дисоціація кислот, лугів і солей | Електроліти і неелектролітів. Електроліческая дисоціація неорганічних кислот, солей, лугів. Ступінь дисоціації. | Оборотні та необоротні хімічні реакції. Хімічна рівновага та умови її зміщення (зміна концентрації реагентів, температури, тиску). | При зміні зовнішніх умов рівновагу реакції зміщується таким чином, щоб зменшити цей вплив. | Реакції іонного обміну. Умови їх незворотності. | Квиток №8. | Швидкість реакції збільшується зі збільшенням температури | Квиток №9. | Квиток №10. |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати