На головну

Аллотропия речовин, склад, будова, властивості аллотропних модифікацій.

  1. I.1. Образотворчі властивості фронтальної проекції двох-пірамідної системи Хеопса-Голоду
  2. I.5. Образотворчі властивості двухкартінного комплексного креслення двухпірамідной системи Хеопса-Голоду
  3. II. Системи збудження СД і їх основні властивості
  4. P-n перехід, його властивості, види пробоїв
  5. Pn-перехід і його властивості.
  6. Rigid Body Properties - властивості жорсткого тіла
  7. V естетичні властивості

Якщо який-небудь елемент може існувати в двох або декількох твердих формах (кристалічних або аморфних), то вважається, що він проявляє алотропія. Різні форми одного елемента називаються алотропія. Аллотропии існують приблизно у половини всіх елементів.

Наприклад, вуглець існує у вигляді алмазу або графіту. Сірка існує в двох кристалічних формах - ромбічної і моноклінної - в залежності від температури. Обидві її кристалічні форми є взірцями молекулярних кристалів. Молекули в них є гофровані цикли, в кожному з яких міститься по вісім ковалентно пов'язаних атомів сірки. Тверда сірка може існувати ще в третій аллотропной формі як пластична сірка. Ця форма сірки нестійка. Вона складається з довгих ланцюжків атомів сірки, які при кімнатній температурі руйнуються і знову утворюють молекули S8, Кристалізуються в ромбічну грати.

Фосфор може існувати в трьох аллотропних формах. Найбільш стійка з них-червоний фосфор. Червоний фосфор має каркасну кристалічну структуру, в якій кожен атом ковалентно пов'язаний з трьома іншими атомами фосфору. Білий фосфор є молекулярний кристал. Кожна його молекула містить чотири атома фосфору, ковалентно пов'язаних в тетраедрічес-кую структуру. Третій аллотроп - чорний фосфор - утворюється лише при високому тиску. Він існує у вигляді макромолекулярной шаруватої структури.



Квиток №10. | Електролізом називаються реакції в розчинах чи розплавах електролітів, що відбуваються під дією електричного струму.

Електроліти і неелектролітів | Електролітична дисоціація - розпад електроліту на іони під дією полярних молекул розчинника. | Дисоціація кислот, лугів і солей | Електроліти і неелектролітів. Електроліческая дисоціація неорганічних кислот, солей, лугів. Ступінь дисоціації. | Оборотні та необоротні хімічні реакції. Хімічна рівновага та умови її зміщення (зміна концентрації реагентів, температури, тиску). | При зміні зовнішніх умов рівновагу реакції зміщується таким чином, щоб зменшити цей вплив. | Реакції іонного обміну. Умови їх незворотності. | Квиток №8. | Швидкість реакції збільшується зі збільшенням температури | Квиток №9. |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати