Головна

При зміні зовнішніх умов рівновагу реакції зміщується таким чином, щоб зменшити цей вплив.

  1. D) Щоб кінетична енергія дорівнювала нулю
  2. E Тема зовнішніх ефектів і втручання уряду була нсесторонне вивчена знаменитим англій-
  3. Half-Duplex - Пристрій або канал, здатний в кожен момент тільки передавати або приймати інформацію. Прийом і передача, таким чином, повинні виконуватися по черзі.
  4. I I Pepsi-Cola купила Quaker Oats насамперед для того, щоб стати власником головного бренду компанії
  5. III. Реакції окислення.
  6. А потім вони приготували хайс7. (Таким) був весільний бенкет / валимо / посланника Аллаха, нехай благословить його Аллах і вітає ».
  7. А) Реакції, що відбуваються за участю атома водню гідроксильної групи.

Зсув рівноваги при зміні температури. У разі екзотермічної реакції (що протікає з виділенням тепла) рівновагу зміщується вліво (убік вихідних речовин) при підвищенні температури, і вправо (в сторону продуктів реакції) при знижень температури: |

У разі ендотермічної реакції (що протікає з поглинанням тепла) рівновагу зміщується вправо при підвищенні температури і вліво при зниженні температури:

Зсув рівноваги при зміні тиску.

Якщо реакція протікає зі збільшенням числа молекул газоподібних речовин, при підвищенні тиску рівновагу зміщується вліво, а при зниженні тиску вправо:

Якщо реакція протікає зі зменшенням числа молекул газоподібних речовин, то при підвищенні тиску рівновагу зміщується вправо, а при знижень тиску вліво:

Якщо реакція протікає без зміни числа молекул газоподібних речовин, то при зміні тиску рівновага не зміщується:

 



Оборотні та необоротні хімічні реакції. Хімічна рівновага та умови її зміщення (зміна концентрації реагентів, температури, тиску). | Реакції іонного обміну. Умови їх незворотності.

Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва на основі уявлень про будову атомів. Значення періодичного закону для розвитку науки. | квиток №2 | Квиток №3. | Класифікація хімічних реакцій в неорганічної хімії. | Електроліти і неелектролітів | Електролітична дисоціація - розпад електроліту на іони під дією полярних молекул розчинника. | Дисоціація кислот, лугів і солей | Електроліти і неелектролітів. Електроліческая дисоціація неорганічних кислот, солей, лугів. Ступінь дисоціації. | Квиток №8. | Швидкість реакції збільшується зі збільшенням температури |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати