Головна

Оборотні та необоротні хімічні реакції. Хімічна рівновага та умови її зміщення (зміна концентрації реагентів, температури, тиску).

  1. A) вчинення адміністративного правопорушення в умовах стихійного лиха або за інших надзвичайних обставин
  2. Hарушеніе умови кругового очікування
  3. II. Види і умови надання медичної допомоги.
  4. IP адреса. Статичний. Динамічний. Вартість. умови надання
  5. O інші умови, які рекламодавець і рекламне агентство вважають за необхідне передбачити в договорі;
  6. Opганизации праці в виробничо-господарській системі підприємства, її роль і забезпеченні конкурентоспроможності підприємств в умовах ринкової економіки
  7. Web-сайт як форма рекламних комунікацій: етапи розробки, умови ефективності, технології рекламної підтримки

необоротні реакції протікають до повного витрачання одного з вихідних речовин, т. е. якщо одне з утворюються речовин випадає в осад або виділяється у вигляді газу:

оборотні реакції протікають до стану хімічного рівноваги.

Хімічна рівновага - стан, при якому швидкості прямий і зворотної реакцій рівні.

Оборотні реакції протікають до стану рівноваги.

Оборотність багатьох реакцій що здається. Так, реакція водню з киснем з утворенням води здається оборотного. Однак при температурі 2000 ° С з помітною швидкістю протікає зворотний процес - розкладання води на водень і кисень і встановлюється рівновага.

Зміщення хімічної рівноваги при зміні умов описується принципом Ле-Шательє.

 



Електроліти і неелектролітів. Електроліческая дисоціація неорганічних кислот, солей, лугів. Ступінь дисоціації. | При зміні зовнішніх умов рівновагу реакції зміщується таким чином, щоб зменшити цей вплив.

Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва на основі уявлень про будову атомів. Значення періодичного закону для розвитку науки. | квиток №2 | Квиток №3. | Класифікація хімічних реакцій в неорганічної хімії. | Електроліти і неелектролітів | Електролітична дисоціація - розпад електроліту на іони під дією полярних молекул розчинника. | Дисоціація кислот, лугів і солей | Реакції іонного обміну. Умови їх незворотності. | Квиток №8. | Швидкість реакції збільшується зі збільшенням температури |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати