Головна

Дисоціація кислот, лугів і солей

  1. У свердловинах, що буряться на нафту і газ, потенціали ПС виникають в основному завдяки дифузії іонів солей на контакті двох середовищ, що містять розчини різної концентрації.
  2. Вітамін В6 і PP. Роль в обміні амінокислот, приклади реакцій, будова.
  3. Вибір методу видалення солей
  4. Витіснювальний ряд Н. Н. Бекетова. Взаємодія металів з розчинами солей металів.
  5. гідроліз солей
  6. Гідроліз солей (розібрати першу стадію гідролізу солей, утворених сильною основою і слабкою кислотою, слабкою основою і сильною кислотою).
  7. Гідроліз солей.

кислоти - Електроліти, в розчинах яких немає інших катіонів, крім катіонів водню.

Багатоосновні кислоти дисоціюють ступінчасто:

Основи - Електроліти, в розчинах яких немає інших аніонів, крім гідроксид-іонів.

солі - Електроліти, в розчинах яких є катіони металів або іон амонію і аніони кислотних залишків.

 



Електролітична дисоціація - розпад електроліту на іони під дією полярних молекул розчинника. | Електроліти і неелектролітів. Електроліческая дисоціація неорганічних кислот, солей, лугів. Ступінь дисоціації.

Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва на основі уявлень про будову атомів. Значення періодичного закону для розвитку науки. | квиток №2 | Квиток №3. | Класифікація хімічних реакцій в неорганічної хімії. | Електроліти і неелектролітів | Оборотні та необоротні хімічні реакції. Хімічна рівновага та умови її зміщення (зміна концентрації реагентів, температури, тиску). | При зміні зовнішніх умов рівновагу реакції зміщується таким чином, щоб зменшити цей вплив. | Реакції іонного обміну. Умови їх незворотності. | Квиток №8. | Швидкість реакції збільшується зі збільшенням температури |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати