На головну

Показники якості природних вод і їх значення для деяких споживачів.

  1. I Етап. Ухвалення рішення про створення системи якості
  2. III Етап. Визначення функцій і завдань елементів системи якості
  3. III. 2003 рік - початок нового періоду, набуття нової якості ПР-галузі.
  4. IX Етап. Перевірки системи якості
  5. MCI, Verizon і SBC. Їм розв'язали рукн щодо призначення цін. Зовсім НЕ-
  6. ORDER BY дозволяє впорядковувати виводяться записи відповідно до значень одного або декількох обраних стовпців.
  7. V Етап. Розробка структурної та функціональної схем системи якості

1. Температура води. Температура води поверхневих джерел змінюється в досить широких межах по сезонах року (від 0,1 до 30 градусів). Температура підземних вод більш стабільна - 8-12градусов. Оптимальна температура води для господарсько питного постачання - 7-11 градусів. Для деяких виробництв, зокрема для систем охолодження і конденсації пари температура води має велике значення.

2. Мутність (прозорість або вміст ст). Характеризує наявність у воді частинок піску, глини, мулистих частинок, водоростей і ін. Домішок, які потрапляють в неї в результаті розмиву дна і берегів річки, з дощовими і талими водами, зі стічними водами. Залежно від виду джерела і пори року кількість ст в воді змінюється в широких межах: від декількох мг / л (озера і водосховища, деякі рівнинні річки взимку) до сотень (річки під час паводку) та тисяч мг / л (річки в горах Кавказу і середньої Азії). Води мутностью до 50 мг / л - маломутние, 50-250 - середньої каламутності, 250-1500 - каламутні, понад 1500 - висококаламутних. Відповідно до СанПіН кількість ст в питній воді не повинен перевищувати 1,5 мг / л. Кількість ст, яке допускається в воді, яка використовується для виробничих цілей, залежить від характеру виробництва, на багатьох виробництвах можна використовувати воду з набагато більшим вмістом ст. У той же час для деяких виробництв хімічної, харчової, електронної, медичної промисловості потрібна вода такого ж або навіть більш високої якості.

3. Кольори води. Її забарвлення, виражається в градусах платиново-кобальтової шкали. Кольоровість води обумовлена ??в основному вмістом високомолекулярних гумусових речовин, які вимиваються з грунтів, надходять з торф'яних боліт і утворюються в результаті життєдіяльності і розпаду рослинності у водоймах. Вода з кольоровістю до 35 градусів вважається малою кольоровості, від 35 до 120 середньої кольоровості, і понад 120 градусів високої кольоровості. Згідно СанПіН, кольоровість води не повинна перевищувати 20 градусів, багато видів промисловості пред'являють набагато більш жорсткі вимоги щодо кольоровості використовуваної води.

4. Запахи і присмаки води. Визначаються присутністю в ній органічних сполук, інтенсивність і характер запахів і присмаків визначають органоліптіческі за п'ятибальною системою. Відповідно СанПіН, присмаки і запахи, які визначаються при 20 градусах не повинні перевищувати 2 балів.

5. загальна мінералізація (сухий залишок). Загальна кількість речовин (крім газів), що містяться у воді в розчиненому стані характеризується сухим залишком, отриманим в результаті випаровування профільтрованої води і висушування затриманого залишку до постійної маси. У воді використовуваної для госп-питних цілей сухий залишок не д. Перевищувати 1000 мг / л, в особливих випадках 1500. Сухий залишок лімітується також у воді, що надходить для живлення парових котлів і в воді, яка використовується в ряді виробництв синтетичного каучуку, штучного волокна, кіноплівки .

6. рН. Вода, що подається госп-пит водопроводом д. Мати рН від 6 до 9. Для вод більшості природних джерел значення рН не відхиляється від зазначених меж, але після обробки води реагентами значення рН м. Значно змінитися. Для правильної оцінки якості води та вибору способу очищення необхідно знати величину рН води джерела в різні періоди року. При низьких значеннях рН сильно зростає її Кородують дію на сталь і бетон.

7. Жорсткість води. Обумовлюється вмістом солей кальцію і магнію. Розрізняють карбонатну Ж і не карбонатную. Вода річкова за деякими винятками володіє відносно невеликою Ж, яка змінюється протягом року, знижуючись до мінімального занчение в період паводків. Вода підземних джерел має більш значну Ж, ніж у поверхневих. Ж води, яка подається водопроводами для госп-пит потреб не д. Перевищувати 7ммоль / л, а в особливих випадках по узгодження з органами санепідем служби, не більше 10ммоль / л. У багатьох випадках використання жорсткої води для виробничих цілей (для живлення парових котлів, в деяких галузях текстильної та паперової промисловості на підприємствах штучного волокна) не допускається, т. К. Це пов'язано з рядом не бажаних наслідків.

8. Зміст сульфатів і хлоридів. Сульфати і хлориди кальцію і магнію утворюють солі некарбонатних жорсткості. Хлориди натрію містяться в значних кол-вах в воді морів, також деяких озер і підземних джерел. Гранично допустимий вміст у воді сульфатів 500 мг / л, хлоридів - 350.

9. Зміст кремнієвих кислот. Кремнієві кислоти зустрічаються в воді як поверхневих так і підземних джерел в різній формі від каллойдной до іонодісперсной. Води, що містять кремнієві кислоти не м. Б. використані для живлення котлів високого тиску, т. к. утворюють силікатну накип на стінках.

10. Зміст втора. Зміст втора в питній воді д. Підтримуватися в межах 0,5-1,5 мг / л в залежності від кліматичних умов.

11. Зміст сполук заліза. Залізо досить часто зустрічається в воді підземних джерел, в основному у формі розчиненого двовалентного заліза. Іноді залізо міститься і в поверхневих водах. Іноді залізо міститься і в поверхневих водах у вигляді комплексів, коллойдов або тонкодисперсної суспензії. Міститься у водопровідній воді залізо надає їй неприємний смак, викликає відкладення осаду і заростання водопровідних труб. У воді, яка подається централізованими системами госп-пит водопостачання вміст заліза допускається не більше 0,3 мг / л. При подачі підземних вод у водопровідну мережу за погодженням з органами саепідем служби м. Б. допущено вміст заліза до 1 мг / л. На багатьох промислових підприємствах, де вода використовується для промивання продукту в процесі його виготовлення, зокрема в текстильній промисловості, навіть не високий вміст заліза у воді призводить до браку продукції.

12. Зміст сполук азоту. Азотовмісні сполуки, нітрати, нітрити і амонійні солі є продуктами розпаду органічних домішок, що надходять в воду зі скидали св. Дана група іонів знаходиться в тісному взаємозв'язку. При високих концентраціях розчиненого у воді кисню все сполуки азоту окислюються в іони NO32, При низьких концентраціях кисню і наявності органічних домішок, вони відновлюються в NH4+. Тому по співвідношенню концентрацій NO3 і NH4 модно судити за давністю потрапляння органічних сполук в воду. Концентрації NO2- як продукту переможе р-ії очнь низькі. Відсутність у воді аміаку і в той же час наявність нітритів і особливо нітратів свідчить про те, що забруднення водойми сталося давно і вода піддалася самоочищення. Наявність у воді аміаку і відсутність нітратів вказують на недавнє забруднення води органічними речовинами. У питній воді не д. Б. аміаку, не допускаються нітрити. Відповідно до СанПіН в питній воді допускається вміст нітратів не більше 45 мг / л.

13. зміст газу. У воді природних джерел найчастіше присутні наступні гази: кисень, вуглекислий газ, сірководень. Вміст кисню і вуглекислого газу навіть в значних кол-вах не погіршують кач-ва питної води, але сприяють корозії металевих стінок труб, резервуарів, котлів. Процес корозії посилюється з підвищенням температури води, також при її русі. Вміст сірководню надає воді неприємний запах, і викликає корозію металевих стінок труб, баків і котлів. У зв'язку з цим в присутності сірководню не допускається в воді вживається для госп-пит і для більшості виробничих потреб.

14. бактеріальна забрудненість води. У воді м. Інтенсивно розвиватися багато форм вірусів і бактерій, основними джерелами надходження вірусів і бактерій в природні води є госп-фікальние стічні води, атмосферні опади з територій водозбору і дренажні води звалищ і гноєсховищ. На більшості виробництв бактеріальне забруднення води не перешкоджає її використанню для технічних цілей. Виняток становлять підприємства промисловості для яких потрібна вода питного кач-ва.

3. Основні способи хімічної обробки води:

   Показники якості води  способи обробки  рекомендовані реагенти
 каламутність  коагулирование  коагулянти (сульфат алюмінію, заліза)
 обробка флокулянтами  флокулянти (поліакриламід)
 кольоровість, підвищений вміст органічних речовин і планктону  попереднє хлорування, коагуляція  хлор, коагулянти
 обробка флокулянтами  флокулянти
 озонування  озон
 низька лужність, що утрудняє коагулирование  подщелачивание  вапно, сода
 присмаки і запахи  углеваніе  активоване вугілля
 попереднє хлорування  рідкий хлор
 попереднє хлоріованіе з преамоннізаціей  рідкий хлор, аміак
 обробка перманганатом калію  перманаганат калію
 озонування  озон
 нестабільна вода з негативним індексом насичення (корозійна)  подщелачивание  вапно, сода
 фосфатирование  гексаметафосфат натрію
 нестабільна вода з позитивним індексом насичення  підкислення  кілота сірчана або соляна
 фосфатирование  гексаметафосфат натрію
 бактеріальне забруднення  хлорування  хлор
 озонування  озон
 ультрафіолетове випромінювання  
 недолік фтору (менше 0,5 мг / л)  фторування  фтористий натрій, кремнефтористий натрій, кремнефтористий амоній, кремнійфтористим воднева кислота
 надлишок фтору (понад 1,5 мг / л)  обесфторіваніе  сірчанокислий алюміній
   аерація  кисень
 хлорування  хлор
 подщелачивание  вапно, сода
 коагулирование  коагулянти
 обробка перманганатом калію  перманаганат калію
 надлишок солей жорсткості  пом'якшення (вапняно-содове)  вапно, сода
 загальний солевміст вище номре  іонний обмін  
 елеткродіаліз  
 Дистиляція  
 гіперфільтрація  
 содеражніе кремнієвої кислоти вище номре  коагулирование  коагулянти
 магнезиальное знекремнювання  Каустичний магнезит (MgO), вапно
 іонний обмін  
 наявність сірководню  підкислення  кислоти сірчана, соляна
 аерація  кисень
 хлорування  хлор
 коагулирование  коагулянти
 надлишковий розчинений кисень  зв'язування кисню восстановителями  сульфід натрію, сірчистий газ, гідрозин (N2H4)

 



Якість води та основні методи її обробки. | Вимоги до якості води.

Пом'якшення води. Сутність процесу. Основні методи. | Основні технологічні схеми установок катионитового пом'якшення води. | Регенерація катіонітових фільтрів. | Розрахунок установок для катионитового пом'якшення води. | Вапняний метод пом'якшення води. | Вапняно-содовий метод. | Реагентні методи пом'якшення води. Фосфатний метод пом'якшення води. | Реагентні методи пом'якшення води. Барієвий метод пом'якшення води. | Методи опріснення і обессолеванія. | Обессолеваніе води іонним обміном. |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати