На головну

Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва

  1. AB0-СИСТЕМА
  2. I. 1.5. Двухпірамідная система Хеопса-Голоду в структурі подвійного квадрата
  3. I.3.5. Перенесення в натуру проектних елементів.
  4. I.3.6. Перенесення в натуру висотних елементів.
  5. I.3.6. Перенесення в натуру висотних елементів.
  6. III Етап. Визначення функцій і завдань елементів системи якості
  7. IV. Серцево-судинна система

Розглянемо докладно структуру короткопериодной таблиці. По горизонталі таблиця Менделєєва ділиться на сім періодів:

період I включає два елементи: водень Н і гелій He;

період IIпочинається літієм Li і закінчується неоном Ne
 (8 елементів);

період IIIпочинається натрієм Na і закінчується аргоном Аr(8 елементів).

періоди IV, V містять по 18 елементів;

період VIвключає 32 елемента;

період VIIнезакінчений; складається поки з одного ряду.

Три перші періоду, що складаються кожен з одного ряду, називають малими періодами.Періоди IV, V, VI включають по два ряди елементів; їх називають великими періодами.

Зверніть увагу на «підвальні поверхи» Періодичної системи - там «живуть» за 14 елементів-близнюків. Одні за властивостями дивно схожі на лантан La, інші - на актиній Ас. Лантан і актиній представляють елементів-близнюків на «верхніх поверхах» системи: в VI и VIIперіодах.

По вертикалі хімічні елементи розподілені по восьми групах. Кожна група складається з двох підгруп - Тарної і побічної. Підгрупа, в яку входять елементи і малих, і великих періодів, називають головною. Підгрупа, в яку входять елементи тільки великих періодів, називають побічної. Так, в головну підгрупу I групи входять літій, натрій, калій, рубідій і Францій. Це підгрупа літію. Побічна підгрупа I групи включає мідь, срібло і золото (підгрупа міді.

Грунтуючись на схожості у властивостях і положення елементів в Періодичній системі, Д. І. Менделєєв істотно змінив прийняті в той час атомні маси івалентность в з'єднаннях з киснем у десяти елементів. Вісім елементів він розмістив в таблиці всупереч існуючим в той час уявленням про їх схожість з іншими елементами. Наприклад, талій він виключив з сімейства лужних металів і помістив в третю групу згідно проявляється їм вищої валентності (ступеня окислення); берилій з невірно певної атомною масою (13) і валентністю три (ступенем окислення +3) він перемістив з третьої групи в другу, змінивши його атомну масу на 9 і вищу ступінь окислення на +2.

Для перевірки правильності відкритого закону Д. І. Менделєєв детально описав властивості не відкритих в той час елементів і навіть способи їх виявлення виходячи з передбачуваного місця розташування в системі. Вчений умовно назвав їх екабор (Перший аналог бору), екасіліцій (Перший аналог кремнію) і екаалюмінієм (Перший аналог алюмінію).

У період з 1869 по 1886 р були відкриті всі три передбачених елемента: галій (П. Е. Лекок де Буабодран, Франція, 1875), скандій (Л. Ф. Нільсон, Швеція, 1879 г.) і германій (К . Вінк-лер, Німеччина, 1886 г.). Вивчення властивостей першого з цих елементів підтвердило правильність прогнозу великого російського вченого і викликало у його колег щире захоплення. Відкриття ж германію стало справжнім тріумфом Періодичного закону.

З відкриттям періодичного закону хімія перестала бути описової наукою - вона отримала інструмент наукового передбачення. Цей закон має всі трьома найважливішими функція * -ми теоретичного знання: узагальнюючої, що пояснює і прогностичної.

На підставі положення елемента в Періодичній системі можна з великою точністю описати його властивості, а також властивості утворюваних нею з'єднань.

?1. Які передумови послужили основою відкриття Періодичного закону?

2. Як був відкритий Періодичний закон?

3. Як удосконалювалися формулювання Періодичного закону в міру розвитку науки?

 4. Знайдіть у таблиці Менделєєва три пари хімічних елементів, розташованих за зростанням відносних атомних мас.

5. Як таблиця Менделєєва структурується по горизонталі? Які періоди виділяють в таблиці Менделєєва?

 6. Як таблиця Менделєєва структурується по вертикалі? Охарактеризуйте головну і побічну підгрупи.

7. Як співвідносяться слова Д. І. Менделєєва: «Періодичному закону майбутнє не загрожує руйнуванням, а тільки розвиток і надбудови обіцяються» - з сучасним станом Періодичного закону і Періодичної системи?

8. Які форми таблиці Менделєєва використовують в хімії? З якою формою таблиці працюєте ви?

9. Які з хімічних елементів в таблиці Менделєєва пов'язані з Росією?

 10. етимологічно джерелами назв більшості хімічних елементів в таблиці Менделєєва послужили: властивості простих речовин, утворених елементами; грецькі міфи; астрономія; географія; імена великих вчених. Наведіть приклади таких елементів і обґрунтуйте етимологічний правомочність їх назв.

11. Охарактеризуйте координати елемента № 33 і № 41 в таблиці Менделєєва.

12. Підготуйте повідомлення про життя і діяльності Д. І. Менделєєва.



Передумови відкриття Періодичного закону | Положення елемента в Періодичній системі і будова електронної оболонки атома

Основні відомості про будову атома | Джозеф Томсон (1856- 1940) Ернест Резерфорд | Простір навколо атомного ядра, в якому найбільш ймовірно знаходження електрона, називають орбиталью, або електронним хмарою. | Будова електронної оболонки атома | Положення елемента в Періодичній системі і його властивості | Д. І. Менделєєва |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати