На головну

А) Закономірності, пов'язані з металевими і неметалевими властивостями елементів.

  1. I.3.5. Перенесення в натуру проектних елементів.
  2. I.3.6. Перенесення в натуру висотних елементів.
  3. I.3.6. Перенесення в натуру висотних елементів.
  4. Види діяльності в ресторані, пов'язані з наданням основного продукту (Акт II)
  5. Хвильове рівняння. Рішення хвильового рівняння. Хвилі на струні, в стрижні, газі. Зв'язок швидкості хвилі з властивостями середовища. Потік енергії в біжучому хвилі.
  6. Питання 12. Склад фінансової системи, характеристика її елементів.

1. При переміщенні СПРАВА НАЛІВО вздовж періоду МЕТАЛЕВІ властивості р-елементів Посилюється. У зворотному напрямку - зростають неметалеві.

Це пояснюється тим, що правіше знаходяться елементи, електронні оболонки яких ближче до октету. Елементи в правій частині періоду менш схильні віддавати свої електрони для утворення металевої зв'язку і взагалі в хімічних реакціях.

Наприклад, вуглець - більш виражений неметалл, ніж його сусід по періоду бор, а азот володіє ще більш яскравими неметаллическими властивостями, ніж вуглець.

Зліва направо в періоді також збільшується і заряд ядра. Отже, збільшується тяжіння до ядра валентних електронів і утруднюється їх віддача.

 Навпаки, s-елементи в лівій частині таблиці мають мало електронів на зовнішній оболонці і менший заряд ядра, що сприяє утворенню саме металевої зв'язку. За зрозумілим винятком водню і гелію (їх оболонки близькі до завершення або завершені!), Все s-елементи є металами; p-елементи можуть бути як металами, так і неметалами, в залежності від того - в лівій або правій частині таблиці вони знаходяться.

У d- і f-елементів, як ми знаємо, є "резервні" електрони з "передостанніх" оболонок, які ускладнюють просту картину, характерну для s- і p-елементів. В цілому d- і f-елементи набагато охочіше виявляють металеві властивості.

Переважна кількість елементів є металами і тільки 22 елемента відносять до неметалів: H, B, C, Si, N, P, As, O, S, Se, Te, а також всі галогени та інертні гази.

Деякі елементи в зв'язку з тим, що вони можуть проявляти лише слабкі металеві властивості, відносять до напівметал.

Що таке напівметали? Якщо вибрати з Періодичної таблиці p-елементи і записати їх в окремий "блок" (це зроблено в "довгій" формі таблиці), то виявиться закономірність, показана на рис. 4-7. Ліва нижня частина блоку містить типові метали, права верхня - типові неметали. Елементи, що займають місця на кордоні між металами і неметалами, називаються напівметал.

 Мал. 4-7. Напівметали розташовані приблизно уздовж діагоналі, що проходить по p-елементів від лівого верхнього до правого нижнього кута Періодичної таблиці

Напівметали мають ковалентний кристалічну решітку при наявності металевої провідності (електропровідності). Валентних електронів у них або недостатньо для утворення повноцінної "октетное" ковалентного зв'язку (як в борі), або вони не утримуються досить міцно (як в тeллуре або полоній) через великі розмірів атома. Тому зв'язок в ковалентних кристалах цих елементів має частково металевий характер.

Деякі напівметали (кремній, германій) є напівпровідниками. Напівпровідникові властивості цих елементів пояснюються багатьма складними причинами, але одна з них - істотно менша (хоча і не нульова) електропровідність, яка пояснюється слабкою металевим зв'язком. Роль напівпровідників в електронній техніці надзвичайно важлива.

2. При переміщенні ЗВЕРХУ ВНИЗ вздовж груп посилюється МЕТАЛЕВІ властивості елементів. Це пов'язано з тим, що нижче в групах розташовані елементи, які мають вже досить багато заповнених електронних оболонок. Їх зовнішні оболонки знаходяться далі від ядра. Вони відокремлені від ядра товщою "шубою" з нижніх електронних оболонок і електрони зовнішніх рівнів утримуються слабше.

Б)



Властивості елементів періодично змінюються відповідно до їх атомним вагою. | Закономірності, пов'язані з окислювально-відновні властивості. Зміни електронегативності елементів.

Властивості елементів періодично змінюються відповідно до зарядом ядер їх атомів. | Номер ПЕРІОДУ, в якому знаходиться елемент, збігається з номером його валентної оболонки. Ця валентна оболонка поступово заповнюється від початку до кінця періоду. | Номер групи збігається з числом валентних електронів, які можуть брати участь в утворенні хімічних зв'язків. | Заряд ядра Z збігається з порядковим номером елемента в Періодичної таблиці. | Завдання. | Електронна будова і хімічні властивості елементів головних і побічних підгруп можуть не мати нічого спільного. | Завдання. | Завдання. | Відкриття Періодичного закону Д. І. Менделєєвим. Значення періодичного закону для хімії і природознавства. | ЗАВДАННЯ ДО ЧОЛІ 4 |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати