Головна |
Для визначення впливу температури реакції на положення хімічної рівноваги скористаємося рівнянням максимальної роботи
(13.49)
і рівнянням (13.46). У рівнянні (13.46) знайдемо похідну
.
Підставляючи отримане співвідношення в (13.49), знайдемо
,
або
.
Звідси
(13.50)
Рівняння (13.50) однаково для ізохорно і ізобарно реакції. Воно дозволяє простежити вплив температури на хімічну рівновагу. Зокрема, для більш повного протікання екзотермічної реакції необхідні більш низькі температури. І навпаки, для більш повного протікання ендотермічної реакції необхідно підвищення температури.
Все це знаходиться в повній відповідності з принципом Ле-Шательє, згідно з яким зміна зовнішніх умов, що визначають рівновагу хімічної системи, призводить до такої прямої або зворотної реакції, розвиток якої зменшує вплив виробленого впливу.
Ізотерм ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ | ТЕПЛОВА ТЕОРЕМА Нернстом. ТРЕТІЙ ПОЧАТОК ТЕРМОДИНАМІКИ
Ізохорно-ізотермічний І ізобарну-ізотермічний ПОТЕНЦІАЛИ | МАКСИМАЛЬНАЯ РОБОТА РЕАКЦІЇ | Рівняння МАКСИМАЛЬНОЮ РОБОТИ (рівняння Гіббса-Гельмгольца) | ХІМІЧНИЙ ПОТЕНЦІАЛ | УМОВИ РІВНОВАГИ В ІЗОЛЬОВАНИХ однорідна (гомогенна) СИСТЕМАХ | СИСТЕМАХ ТА ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЯХ | РІВНОВАГА В ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЯХ | ЗАКОН ЩО ДІЮТЬ МАС. Константи РІВНОВАГИ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ | Термічна ДИСОЦІАЦІЯ. ступеня дисоціації | РІВНОВАГИ І ступеня дисоціації |