Головна

Температура - 298 К ?25 ° С

  1. D) Температура тіла, нагрітого до яскравого світіння
  2. Абсолютна температура. Температура - міра середньої кінетичної енергії молекул. Зв'язок між температурою і енергією, середня квадратична швидкість (визначення).
  3. Абсолютна температура. Шкала температур Кельвіна
  4. Газоподібні речовини. Температура і тиск.
  5. Якщо при зварюванні сталей при низьких температурах потрібен попередній підігрів, то вони відносяться до групи зварюваності
  6. Захворювання, обумовлені високими температурами.
  7. Ідеальний газ. Основне рівняння МКТ ідеального газу. Температура та її вимірювання. абсолютна температура

Значення? Н залежать від природи речовин, умов їх існування і від характеру розглянутого процесу. Тому їх прийнято уніфікувати, відносячи до так званого стандартного стану. Під останнім мають на увазі стандартні значення тиску і температури, для кристалічних і рідких речовин їх стійкий стан при р = 1 атм., А для газів їх стан під атмосферним тиском і за умови, що вони мають властивості, властивими їм при дуже низькому тиску, т. е. є ідеальними газами. Для речовин в розчині приймають їх концентрацію з (Х) = 1 моль / л, причому передбачається, що розчин поводиться, як і при досить невеликих (точніше при нескінченно малих) концентраціях, т. Е. Є ідеальним розчином.

Стандартна ентальпія реакції (? Н °р) Являє собою енергетичну характеристику хімічної реакції, що проводиться в стандартних умовах. Хімічні рівняння реакції, для яких вказано значення ентальпії реакції, називаютьтермохімічними рівняннями. наприклад:

СS2 (Ж) + 3О2 (г) = СО2 (г) + 2SО2 (г) + 1101.8 кДж,

СаСО3 (тв) = СаО (Тв) + СО2 (г) - 157.16 кДж.

У термодинамічних розрахунках для оцінки енергетичного стану речовин використовують поняття стандартних ентальпій освіти цих речовин.

Стандартна ентальпія утворення простих речовин(? Н °298) В їх найбільш термодинамічно стійкому агрегатному і алотропна стані при стандартних умовах приймається рівною нулю.

Стандартна ентальпія утворення складного речовини (? Н °298) Дорівнює ентальпії реакції отримання 1 моль даної речовини з простих речовин при стандартних умовах.

Таблиця 9.

Значення стандартних теплот освіти? Н °298, КДж / моль для деяких речовин в газовому стані.

 молекулярна формула  ? Н °f 298, КДж / моль  молекулярна формула  ? Н °f 298, КДж / моль
 НI  26.04 H2O  -242.76
 CH4  -74.85 C6H6  83.76
 CO2  -393.51  Cl2
 CO  -110.5  CHCl3  100.4
H2  HCl  92.3

Значення стандартної ентальпії утворення складного речовини залежить від природи речовини і його агрегатного стану. Числові значення стандартних ентальпій утворення є довідковими величинами.

Глава IV. ХІМІЧНА ТЕРМОДИНАМІКА | Закон Гесса.


Хід роботи. | Завдання 1. Стандартизація титранту - розчину НС1. | Завдання 2. Визначення карбонату і гідрокарбонату при спільній присутності в розчині. | Окислювально-відновні методи об'ємного аналізу засновані на застосуванні окисно-відновних реакцій. | Типи окислювально-відновних реакцій. | Перманганатометрія. | Иодометрии. | Робота 1. Встановлення нормальності і титру KMnO4 по 0,05 н розчину щавлевої кислоти. | Робота 2 Встановлення нормальності і титру розчину тіосульфату натрію по біхромат калію. | Завдання для самостійного рішення. |

© 2016-2022  um.co.ua - учбові матеріали та реферати