Головна |
Значення? Н залежать від природи речовин, умов їх існування і від характеру розглянутого процесу. Тому їх прийнято уніфікувати, відносячи до так званого стандартного стану. Під останнім мають на увазі стандартні значення тиску і температури, для кристалічних і рідких речовин їх стійкий стан при р = 1 атм., А для газів їх стан під атмосферним тиском і за умови, що вони мають властивості, властивими їм при дуже низькому тиску, т. е. є ідеальними газами. Для речовин в розчині приймають їх концентрацію з (Х) = 1 моль / л, причому передбачається, що розчин поводиться, як і при досить невеликих (точніше при нескінченно малих) концентраціях, т. Е. Є ідеальним розчином.
Стандартна ентальпія реакції (? Н °р) Являє собою енергетичну характеристику хімічної реакції, що проводиться в стандартних умовах. Хімічні рівняння реакції, для яких вказано значення ентальпії реакції, називаютьтермохімічними рівняннями. наприклад:
СS2 (Ж) + 3О2 (г) = СО2 (г) + 2SО2 (г) + 1101.8 кДж,
СаСО3 (тв) = СаО (Тв) + СО2 (г) - 157.16 кДж.
У термодинамічних розрахунках для оцінки енергетичного стану речовин використовують поняття стандартних ентальпій освіти цих речовин.
Стандартна ентальпія утворення простих речовин(? Н °298) В їх найбільш термодинамічно стійкому агрегатному і алотропна стані при стандартних умовах приймається рівною нулю.
Стандартна ентальпія утворення складного речовини (? Н °298) Дорівнює ентальпії реакції отримання 1 моль даної речовини з простих речовин при стандартних умовах.
Таблиця 9.
Значення стандартних теплот освіти? Н °298, КДж / моль для деяких речовин в газовому стані.
молекулярна формула | ? Н °f 298, КДж / моль | молекулярна формула | ? Н °f 298, КДж / моль |
НI | 26.04 | H2O | -242.76 |
CH4 | -74.85 | C6H6 | 83.76 |
CO2 | -393.51 | Cl2 | |
CO | -110.5 | CHCl3 | 100.4 |
H2 | HCl | 92.3 |
Значення стандартної ентальпії утворення складного речовини залежить від природи речовини і його агрегатного стану. Числові значення стандартних ентальпій утворення є довідковими величинами.
Глава IV. ХІМІЧНА ТЕРМОДИНАМІКА | Закон Гесса.
Хід роботи. | Завдання 1. Стандартизація титранту - розчину НС1. | Завдання 2. Визначення карбонату і гідрокарбонату при спільній присутності в розчині. | Окислювально-відновні методи об'ємного аналізу засновані на застосуванні окисно-відновних реакцій. | Типи окислювально-відновних реакцій. | Перманганатометрія. | Иодометрии. | Робота 1. Встановлення нормальності і титру KMnO4 по 0,05 н розчину щавлевої кислоти. | Робота 2 Встановлення нормальності і титру розчину тіосульфату натрію по біхромат калію. | Завдання для самостійного рішення. |