Головна

Завдання 1. Стандартизація титранту - розчину НС1.

  1. Абзац. Слідуйте за цими вказівками. Після того, як виконаєте завдання, повертайтеся до змісту уроку.
  2. Активність і коефіцієнт активності компонента металевого розчину і їх розрахунок.
  3. В) завдання на програмування
  4. Вплив в'язкості розчину на процес кристалізації твердих вуглеводнів. Вплив складу розчинника на вихід Депарафінірованние масла.
  5. Питання 5. Осмос в розчинах біополімерів.
  6. Питання: - Як встановити обприскувач на норму витрати робочого розчину гербіциду?
  7. друге завдання

Отриманий в лабораторній роботі №1 розчин НС1, має приблизну концентрацію. Стандартизацію проводять за допомогою тетрабората натрію, отриманого на тому ж занятті.

Реакція протікає по наступному рівнянню:

Na2B4O7 + 2HCl + 5H2O = 4H3BO3 + 2NaCl

Хід роботи:

1. Готують бюретки до роботи. Для цього в чисту бюретку через воронку доливають приготований розчин HCl до "0" позначки.

2. Готують розчин тетраборату натрію для титрування. У конічну колбу для титрування вносять піпеткою Мора 5 мл, приготованого розчину бури і 1-2 краплі метилоранжа.

3. Титруют приготований розчин бури розчином соляної кислотою з бюретки, додаючи в колбу невеликими порціями (0,2 - 0,3мл).

Титрування припиняють при зміні забарвлення індикатора від жовтого до червоного. Результати титрування заносять в таблицю.

Перше титрування орієнтовний. Друге і наступні титрування проводять більш точно, додаючи в кінці титрування по краплях кислоту. Всі результати титрування заносять в таблицю.

 Таблиця 4.

 1.          
 2.          
 3.          
 пор.          

Розраховують концентрацію розчину соляної кислоти за середнім обсягом кислоти, з використанням формули закону еквівалентів.



Хід роботи. | Завдання 2. Визначення карбонату і гідрокарбонату при спільній присутності в розчині.

Правила техніки безпеки. | Речовини вступають в хімічні реакції і утворюються в результаті хімічних реакцій в кількостях, пропорційних їх еквівалентів. | основность кислоти | Способи вираження концентрації розчинів. | Завдання для самостійного рішення. | Вступ. | Теоретичні основи титриметрического методу аналізу. | Ацидиметрія. | Криві титрування. Вибір індикатора. | Завдання I. Приготування 200 мл 0,1 н розчину тетраборату натрію. |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати