Головна

Завдання I. Приготування 200 мл 0,1 н розчину тетраборату натрію.

  1. Абзац. Слідуйте за цими вказівками. Після того, як виконаєте завдання, повертайтеся до змісту уроку.
  2. Активність і коефіцієнт активності компонента металевого розчину і їх розрахунок.
  3. В) завдання на програмування
  4. Вплив в'язкості розчину на процес кристалізації твердих вуглеводнів. Вплив складу розчинника на вихід Депарафінірованние масла.
  5. Питання 5. Осмос в розчинах біополімерів.
  6. Питання: - Як встановити обприскувач на норму витрати робочого розчину гербіциду?
  7. друге завдання

Для визначення титру розчину соляної кислоти використовують розчин тетраборату натрію (бура). Ця сіль задовольняє всім вимогам, що пред'являються до Титрант, тому що кристали і розчини даної солі стійкі при зберіганні, склад речовини відповідає формулі.

Розчини цих речовин отримують при розчиненні точного навішування і називаються стандартними або з приготованим титром.

Для приготування розчину такого типу спочатку підраховують величину навішування речовини з точністю до 0,01 г за формулою:

m = M ( ) CN  V,

де М  - Еквівалент речовини (Е); ЗN - Молярна концентрація еквівалента (нормальна концентрація); V - готується обсяг.

Зважують розраховану наважку на технічних вагах в бюксе і кількісно переносять в мірну колбу через лійку, з якої змивають кристали акуратно в колбу. Бюкс із залишками кристалів знову зважують і визначають більш точно навішення.

Для розчинення солі доливають половину колби дистильованої води, нагрівають на водяній бані, перемішуючи до повного розчинення. Потім охолоджують вміст колби до кімнатної температури і доводять до мітки спочатку невеликими порціями води, потім по краплях з помощьюпіпеткі. Закривають колбу пробкою і перемішують.

Приготований розчин переливають в суху чисту склянку, закривають пробкою і підписують.

Концентрацію бури розраховують за формулою:

СN = M / Е  V.

Більш точну концентрацію визначають за титром за формулою:

Т = m / V,

де m- навішування речовини, V- обсяг колби



Криві титрування. Вибір індикатора. | Хід роботи.

Правила техніки безпеки. | Речовини вступають в хімічні реакції і утворюються в результаті хімічних реакцій в кількостях, пропорційних їх еквівалентів. | основность кислоти | Способи вираження концентрації розчинів. | Завдання для самостійного рішення. | Вступ. | Теоретичні основи титриметрического методу аналізу. | Ацидиметрія. | Завдання 1. Стандартизація титранту - розчину НС1. | Завдання 2. Визначення карбонату і гідрокарбонату при спільній присутності в розчині. |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати