Головна

Вступ.

  1. Вступ.
  2. Вступ.
  3. Вступ.
  4. Вступ.
  5. Вступ.
  6. Вступ.

У медичній практиці лікарів діагностика багатьох захворювань заснована на порівнянні результатів аналізу компонентів біологічних рідин (кров, слина, сеча, шлунковий сік і т. Д.) У хворих, з аналізами у здорових людей. Тому медичним працівникам необхідно знати основні принципи і методи аналітичної хімії, які засновані на общехимических законах і властивості елементів.

Аналітична хімія - наука, що вивчає методи визначення складу речовини, а також їх структури. Основним методом аналітичної хімії є хімічний аналіз, який поділяється на якісний, кількісний і структурний.

Завдання якісного аналізу полягає у виявленні в речовинах елементів, іонів, молекул і функціональних груп.

Завдання кількісного аналізу полягає у визначенні кількості елементів, іонів, молекул, функціональних груп або речовин. Наприклад, визначення в крові кількісного вмісту іонів заліза, натрію, калію або складних речовин таких як, гемоглобін, білки, холестерин та ін.

Велике значення аналітична хімія має у фармацевтичній, санітарно-гігієнічної практиці і судово-медичній експертизі.

Методи кількісного аналізу в свою чергу, в залежності від розв'язуваних задач підрозділяються на хімічні, фізико-хімічні (інструментальні) і біологічні.

У даній темі розглядаються в основному хімічні методи, засновані на хімічних властивостях і реакціях тих чи інших речовин.

Розрізняють ваговій і об'ємний аналіз. Ваговій, званий також гравиметрическим, дуже точний метод, але в той же час трудомісткий і тривалий.

Об'ємний аналіз, званий також титриметрическим, досить швидкий, точний і нетрудомісткий, тому його застосовують набагато частіше.

У свою чергу титриметрический аналіз в залежності від типу реакції, що лежить в основі процесу, підрозділяється на наступні методи: а) кислотно-основний; б) окисно-відновний; в) осадження; г) комплексоутворення.



Завдання для самостійного рішення. | Теоретичні основи титриметрического методу аналізу.

Правила техніки безпеки. | Речовини вступають в хімічні реакції і утворюються в результаті хімічних реакцій в кількостях, пропорційних їх еквівалентів. | основность кислоти | Способи вираження концентрації розчинів. | Ацидиметрія. | Криві титрування. Вибір індикатора. | Завдання I. Приготування 200 мл 0,1 н розчину тетраборату натрію. | Хід роботи. | Завдання 1. Стандартизація титранту - розчину НС1. | Завдання 2. Визначення карбонату і гідрокарбонату при спільній присутності в розчині. |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати