Головна

основность кислоти

  1. Амінокислоти, їх класифікація. Будова і біологічна роль амінокислот. Хроматографія амінокислот.
  2. Амінокислоти. Їх будова і класифікація. Обмін амінокислот. Цикл сечовини і його біологічне значення.
  3. Взаємозв'язок процесів освіти і видалення молочної кислоти при виконанні підтягувань.
  4. Вітаміноподібні сполуки (Ко Q, ліпоєва, оротовая, пангамовая кислоти і ін.).
  5. Питання № 10. Кислоти, їх склад, класифікація. Хімічні властивості і способи отримання на основі уявлень про електролітичноїдисоціації
  6. Вищі кислородосодержащие кислоти хімічних елементів третього періоду, їх склад і порівняльна характеристика властивостей.
  7. Гідроксикислоти і амінокислоти

М(НСl)

НС1 - f(НС1) = 1 М (1/1 НС1) = ---

M(H2SO4)

Н2SO4 - f (H2SO4) = ? M (? H2SO4) = ---

M(H3PO4)

H3PO4 - f (H3PO4) = ? M (? H3PO4) = ---

Основи:

М(Х)

М (1 / z підстави) = ---

кислотність підстави

M(NaOH)

NaOH - f (NaOH) = 1 M (NaOH) = ---

M (Ba (OH) 2

Ba (OH)2 - f (Ba (OH) 2 = ? M (? Ba (OH)2) = ---

M (Al (OH) 3)

Al (OH)3 - f (Al (OH) 3) = ? M (? Al (OH)3 ) = ---

солі:

М (Х)

М (1 / z cолі) = --- ---

Число атомів Ме - ступінь окислення Ме

M (K2SO4)

К2SO4 - f (K2SO4) = ? M (? K2SO4) = ---

M (CaCL2)

CaCl2 - f (CaCl2) = ? M (? CaCL2) = ---

M(Fe2 (SO4) 3)

Fe2(SO4)3 - f (Fe2 (SO4) 3) = 1/6 ; M (1/6 Fe2 (SO4) 3) = ---

оксиди:

М (Х)

М (1 / z оксиду) = --- ---

Число атомів ел-та - ступінь окислення ел-та

M (Na2O)

Na2O - f (Na2O) = ? M (? Na2O) = ---

M (NiO)

NiO - f (NiO) = ? M (? NiO) = ---

M (N2O5)

N2O5- f (N2O5) = 1/10 M (1/10 N2O5) = ---

Приклад 1:

Вкажіть фактор еквівалентності щавлевої кислоти в реакції:

Н2С2О4 + 2 NaOH - Na2C2O4 + 2 H2O

Знайдіть молярну масу еквівалента щавлевої кислоти.

 Рішення:

В даній реакції одна молекула Н2С2О4 рівноцінна (відповідає, еквівалентна) двом іонів водню, отже:

fекв 2С2О4) = ?, а молярна маса еквівалента кислоти:

М (Н2С2О4) 90

М (? Н2С2О4) = --- = --- = 45 (г / моль)

2 + 2

Приклад 2:

Вкажіть фактори еквівалентності та молярні маси еквіваленту КМО4 в реакціях:

а) 2 КМnО4 + 5 Na2C2O4 + 16 HCl - 2 MnCl2 + 2 KCl + 10 CO2 + 8 H2O + 10 H2O

б) 2 KMnO4 + 3 MnCL2 + H2O - 5 MnO2v + 4 KCl + 4 HCl

Рішення:

а) У полуреакции відновлення беруть участь 5 електронів, отже:

MnO4- + 8H+ + 5 e - Mn2+ + 4 H2O

fекв (KMnO4) = 1/5, а отже

M (KMnO4) 158

М (1/5 KMnO4) = --- = --- = 31,67 (г / моль)

5 5

б) Оскільки в полуреакции відновлення KMnO4 беруть участь 3 електрона:

MnO4- + 2 H2O + 3 e - MnO2 + 4 OH-

fекв(KMnO4) = 1/3, отже

M (KMnO4) 158

М (1/3 KMnO4) = --- = --- = 52, 67 (г / моль)

3 3



Речовини вступають в хімічні реакції і утворюються в результаті хімічних реакцій в кількостях, пропорційних їх еквівалентів. | Способи вираження концентрації розчинів.

Правила техніки безпеки. | Завдання для самостійного рішення. | Вступ. | Теоретичні основи титриметрического методу аналізу. | Ацидиметрія. | Криві титрування. Вибір індикатора. | Завдання I. Приготування 200 мл 0,1 н розчину тетраборату натрію. | Хід роботи. | Завдання 1. Стандартизація титранту - розчину НС1. | Завдання 2. Визначення карбонату і гідрокарбонату при спільній присутності в розчині. |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати