На головну

адсорбційні рівноваги

  1.  B) Шляхом вирішення системи рівнянь імовірнісного рівноваги
  2.  VII) Орган слуху і рівноваги
  3.  А - амплітуда коливань (величина найбільшого відхилення системи від положення рівноваги); w0 - кругова (циклічна) частота.
  4.  А) Максимізація прибутку фірмою. \ Б) Умови рівноваги фірми в короткостроковому періоді.
  5.  Адсорбційні методи очищення газів від діоксиду сірки
  6.  Аналітична умова рівноваги.

Адсорбційна рівновага в системі «газ - рідина». Закон Генрі. Мономолекулярна адсорбція в системах «газ - рідина», «рідина - рідина», «газ - тверде». Ізотерма адсорбції Ленгмюра. Рівняння Фрейндліха. Теорія полімолекулярної адсорбції БЕТ. рівняння БЕТ

Припустимо, що є компоненти-неелектролітів. Будемо вважати, що адсорбат утворює на поверхні адсорбенту мономолекулярний шар. Мономолекулярна адсорбція з точки зору термодинаміки процесу виражається хімічним потенціалом в адсорбционном шарі і об'ємної фазі:

де - хімічний потенціал речовини в адсорбционном шарі;

- Хімічний потенціал речовини в об'ємній фазі.

При рівновазі потенціали рівні:.

перетворимо:

- Адсорбція; аi = c.

, де D - Коефіцієнт розподілу.

Вираз - константа Генрі. Вона не залежить від концентрації, визначається при постійній температурі, A / a = Kг,

А = АКг - Закон Генрі, т. Е. При розведенні системи коефіцієнт розподілу прагне до постійного значення, рівному константі Генрі. Якщо концентрація в сорбционном шарі прагне до нуля, то а з; а =? з; ? 1. Тому на практиці закон Генрі використовують в наступному вигляді: а = Кгсi. Якщо одна з фаз - газ, то маємо такий вигляд: a = КгРi,

Кг = Дог/RT.

Ці рівняння є рівняння ізотерми адсорбції при малих концентраціях. Відповідно до цих рівняннями можна по іншому сформулювати закон Генрі: величина адсорбції при малих тисках газу (малих концентраціях речовини в розчині) прямо пропорційна тиску (концентрації. При адсорбції на твердих тілах область дії закону мала через неоднорідність поверхні, але навіть на однорідної поверхні при збільшенні концентрації виявляється відхилення від закону. При малих концентраціях розподіленого речовини відхилення обумовлені в основному співвідношенням між взаємодією молекул один з одним і з поверхнею адсорбенту. При подальшому збільшенні концентрації відбувається зменшення вільної поверхні, знижується реакційна здатність і криві загинаються до осі абсцис. Константу Генрі отримують екстраполяцією коефіцієнта розподілу на нульову концентрацію. Відповідно до правила фаз Гіббса в гетерогенних системах рівноважні параметри залежать від дисперсності або питомої поверхні. Для адсорбційних систем ця залежність виражається в зменшених концентраціях речовини в об'ємній фазі зі збільшенням питомої поверхні адсорбенту. Якщо в такій системі утримання розподіляється речовини постійно, то

Зі співвідношення випливає, що зі збільшенням питомої поверхні при постійній концентрації адсорбату концентрація зменшується і тим сильніше, чим більше константа Генрі.

теорія Ленгмюра дозволяє врахувати найбільш сильні відхилення від закону Генрі, що пов'язано з обмеженням адсорбционного обсягу або поверхні адсорбенту. Обмеженість цього параметра призводить до адсорбционному насиченню поверхні адсорбенту в міру збільшення концентрації розподіляється речовини

Фізичний сенс З: характеризує різницю енергії Гіббса в процесах чистої адсорбції і конденсації. Це рівняння отримало назву БЕТ (Бранауер-Еммет- Теллер).



 Фактори, що впливають на стійкість. |  Поверхнево-активні і поверхнево-неактивні речовини. Зміна поверхневої активності в гомологічних рядах (правило Траубе).

 Константа гідролізу. |  Розрахунок рН буферних систем. |  Рівновага в гетерогенній системі |  Механізми утворення хімічного зв'язку |  номенклатура |  За кількістю місць, займаних лигандами в координаційній сфері |  будова гема |  ОВР і їх біологічна роль. |  Колоїдні системи. Будова колоїдної частинки. Подвійний електричний шар. Електрокінетичні явища. |  методи диспергування |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати