Головна

Ентропія. 2 закон термодинаміки. 3 закон термодинаміки.

ентропія (S) - Функція стану, яка служить мірою безладдя (невпорядкованості) системи. Больцман визначив ентропію як термодинамічну ймовірність стану (безлад) системи W. Розмірність ентропії 1 благаючи речовини збігається з розмірністю газової постійної R і дорівнює Дж • моль-1• K-1. Зміна ентропії в необоротних та оборотних процесах передається співвідношеннями ?S > Q / T і ?S = Q / T. Наприклад, зміна ентропії плавлення одно теплоті (ентальпії) плавлення ?Sпл = ?Hпл/Tпл Для хімічної реакції зміна ентропії аналогічно зміні ентальпії. Ентропія речовини або системи тіл при певній температурі є абсолютною величиною. Ентропія залежить від:

1. агрегатного стану речовини. Ентропія збільшується при переході від твердого до рідкого і особливо до газоподібного стану (вода, лід, пар).

2. ізотопного складу (H2O і D2O).

3. Молекулярної маси однотипних з'єднань (CH4, C2H6, Н-C4H10).

4. Будівлі молекули (н-C4H10, З-C4H10).

5. Кристалічної структури (аллотропии) - алмаз, графіт.

прагнення системи до безладдя проявляється тим більше, чим вище температура. Твір зміни ентропії системи на температуру T?S кількісно оцінює цю тенденцію і називається ентропійних фактором. S зростає при переході в-ва з кристалічного стану в рідкий і з рідкого в газоподібний, при розчиненні кристалів, при розширенні газів, при хім. взаємодіях, що призводять до збільшення числа частинок, і перш за все частинок в газоподібному стані. Навпаки, всі процеси в результаті яких впорядкованість системи зростає (конденсація, полімеризація, стиснення, зменшення числа частинок), супроводжуються зменшенням ентропії.

Другий закон термодінамікі- в ізольованих системах самі йдуть тільки такі процеси, які супроводжуються зростанням ентропії. Другий закон т / д має статистичний хар-р, т. Е. Справедливий лише для систем, що складаються з дуже великого числа частинок.

Третій закон термодинаміки - ентропія ідеального іонного кристала при температурі абсолютного нуля дорівнює нулю.



 Ентальпія. Перший закон термодинаміки. Правила термохіміі. Закон Гесса. |  Електроліз. Електроліз водних розчинів і розплавів. Закони Фарадея. Практичне застосування елеткроліза.

 ковалентні з'єднання |  Фазові діаграми систем. Фракційна перегонка. |  Квантовомеханічний пояснення будови атома. Характеристика енергетичного стану електрона квантовими числами. Атомні орбіталі. Принцип Паулі. Правила Гунда. |  Розчини електролітів. Сильні і слабкі електроліти. Ступінь і константа дисоціації. Закон розведення Оствальда. |  Ефективні заряди атомів в молекулах. Електричний момент. Постійні і наведені диполі. Дисперсійне, орієнтаційна та індукційне взаімодейтсвіе. |  Кислоти і підстави. Кислотно-основні свойтсва по Арреніус, Бренстед-Лоурі та Льюїса. |  Солі, основні властивості. Гідроліз солей. Приклади. |  Хімія як наука про речовини та їх перетворення. Місце хімії в системі наук. Матерія. Хімічна форма енергії. Суміші і речовини. Властивості матеріалів. Аналіз і синтез. |  Ізольовані і неізольовані системи. Функції стану, рівняння стану. Робота теплота і енергія. Температура. Внутрішня енергія. |  Амфотерность. Водневий показник. Поняття про індикатори. Ацидиметрія. Буферні розчини. |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати