На головну

ковалентні з'єднання

Газоподібні, рідкі або тв в-ва з низькою температурою плавлення <300 * С; багато хто не розчиняються в полярних розчинниках, большіноство розчинні в неполярних розчинниках; розчини і р-ви не проводять електрику.

Рівноваги. Стабільне і метастабильное рівновагу. Види рівноваг. Рівноваги статичну і динамічну. Фізичне рівновагу. Фазові рівноваги. Фазові діаграми. Діаграма води.

Рівноваги. Система вважається знаходиться в положенні рівноваги, якщо все впливу на цю систему компенсуються іншими або відсутні взагалі. види рівноваг: Статистичне -> механічне, і Динамічне -> термодинамічне, хімічне і т.п.

Хімічна рівновага - стан, в якому хімічна реакція протікає в тій же мірі, як і зворотна реакція, і в результаті не відбувається зміни кількості кожного компонента.

фазовий рівновагу - Стан, при якому фази в термодинамічної системи знаходяться в стані теплового, механічного та хімічного рівноваги. Хімічна рівновага виражається в рівності хімічних потенціалів всіх фаз речовини. Фазові рівноваги можуть бути стабільними і метастабільними. Одні й другі є локально стійкими, т. Е. Стійкими по відношенню до малих збурень параметрів стану -т-ри, тиску, складу (концентрацій компонентів). Мета-стабільні фазові рівноваги відрізняються тим, що вони нестійкі до недо-рим кінцевим змін цих параметрів, провідним, зокрема, до переходу до інших фаз. Напр., Пересичений розчин або переохолоджену розплав нестійкі по відношенню до кристалічної. фазі. Оскільки метастабільний стан системи локально стійко, перехід до стабільного стану вимагає подолання деякого активационного бар'єру і протікання процесу зародкоутворення

фазова діаграма - Графічне відображення рівноважного стану нескінченної фізико-хімічної системи за умов, що відповідають координатам розглянутої точки на діаграмі. На фазових діаграмах однокомпонентних систем поля, за правилом фаз, відповідають однофазним станам, лінії, що розмежовують їх - двофазним, точки перетину ліній - трифазним (ці точки називають потрійними точками).

 Двофазні лінії, як правило, або з'єднують дві потрійні точки, або потрійну точку з точкою на осі ординат, що відповідає нульовому тиску. Виняток становить лінія рідина-газ, що закінчується в критичній точці. При температурах вище критичної відмінність між рідиною і парою зникає.

КВИТОК 2.



 Хімія як наука про в-вах і їх перетвореннях. Місце хімії в системі наук. Матерія. Хімічна форма енергії. Суміші і речовини. Властивості матеріалів. Аналіз і синтез. |  Гальванічні елементи. Електрорушійна сила (ЕРС) ГЕ. Електрохімічний ряд напруг металів.

 Хімічна рівновага. Константа рівноваги. Хімічна рівновага і каталіз. Фактори, що впливають на зміщення хімічної рівноваги. Принцип Ле-Шательє. |  Металева зв'язок. Кластери. |  Типи розчинів. Способи вираження концентрації. Ідеальні та неідеальні розчини. Колігативні св-ва розчинів. Закони Генрі, Рауля, Вант-Гоффа. |  ковалентні з'єднання |  Фазові діаграми систем. Фракційна перегонка. |  Квантовомеханічний пояснення будови атома. Характеристика енергетичного стану електрона квантовими числами. Атомні орбіталі. Принцип Паулі. Правила Гунда. |  Розчини електролітів. Сильні і слабкі електроліти. Ступінь і константа дисоціації. Закон розведення Оствальда. |  Ефективні заряди атомів в молекулах. Електричний момент. Постійні і наведені диполі. Дисперсійне, орієнтаційна та індукційне взаімодейтсвіе. |  Кислоти і підстави. Кислотно-основні свойтсва по Арреніус, Бренстед-Лоурі та Льюїса. |  Солі, основні властивості. Гідроліз солей. Приклади. |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати