Головна |
Ентропія.
Нехай система зі стану 1 в стан 2 перекладається за допомогою оборотного процес, а потім повертається в початковий стан. Обидва процеси утворюють цикл L = l1 + l2. Внаслідок оборотності можна записати:
= + = 0
= -
=
= S - ентропія
dS =
Ентропія є мірою безладу системи - оскільки теплоті притаманний безладний характер і зростання ентропії призводить до збільшення безладу системи. В цьому випадку рівновага в системі збільшується. Можна сформулювати другий закон термодинаміки: ентропія ізольованої системи не може зменшуватися ні за яких умов.
Уявний механізм, що перетворює все кількість теплоти в роботу називається вічним двигуном другого роду.
Неможливий періодично діючий механізм, який все одержуване кількість теплоти перекладав би в роботу, частина цього тепла повинна бути віддана холодильнику.
Термодинамічна ймовірність.
Під ймовірністю даного стану W називається число микросостояний, відповідних цьому макросостояніе. Вона характеризує ступінь невпорядкованості макроскопічного стану.
S = klnW (рівняння Больцмана).
Природа прагне від станів менш ймовірних до станам ймовірнішим. Найбільш вірогідним є стан найбільш безладне, тобто рівноважний.
Питання 14. Цикл Карно. Теорема Карно. Принцип Ле-Шательє. | Питання 17. Діаграми стану.
Питання 1. Статистичний і термодинамічний методи дослідження. | Питання 4. Експериментальні газові закони. | Питання 5. Розподіл Максвелла. Властивості розподілу. | Питання 7. Довжина вільного пробігу молекул. | Питання 9. Дифузія в газах. Закон Фіка. | Питання 9. Теплопровідність. Закон Фур'є. | Питання 11. Внутрішнє тертя. Закон Ньютона. | Питання 12. Внутрішня енергія газу. Теплоємність. | Теплоємність газу. | Питання 13. Перший закон термодинаміки. |