Головна

Константа гідролізу солеи утвореної сильною основою і слабкою кислотою (висновок рівняння).

  1. IV. Сіль освічена слабким підставою і слабкої кислотою.
  2. А) законним, б) єдиним, в) за необхідне г) і достатньою підставою кримінальної відповідальності, д) юридичним фундаментом підстави кримінальної відповідальності.
  3. борною кислотою
  4. В системі числення з основою ___ десяткове число 26 записується у вигляді 101.
  5. В осередку A1 числова константа записана в експоненційному форматі.
  6. ПИТАННЯ 43. Правила перекладу чисел з однієї системи в іншу (на прикладі систем числення з основою 2 8, 10, 16).
  7. Питання №22 Розчини слабких електролітів. Застосування ЗДМ до іонізації слабких електролітів. Константа іонізації (дисоціації). Ступінчастий характер іонізації.

Константа гідролізу - константа рівноваги гидролитической реакції.

Виведемо рівняння константи гідролізу солі, утвореним слабкою кислотою і сильною основою:

Рівняння константи рівноваги для даної реакції матиме вигляд:

 або

Так як концентрація молекул води в розчині постійна, то твір двох постійних  можна замінити однією новою - константою гідролізу:

Чисельне значення константи гідролізу отримаємо, використовуючи іонний добуток води  і константу дисоціації азотистої кислоти :

підставимо в рівняння константи гідролізу:

У загальному випадку для солі, утвореним слабкою кислотою і сильною основою:

, Де Kb - константа дисоціації слабкої основи, що утворюється при гідролізі

 



Гідроліз солей. Ступінь гідролізу. | Ступінчастий гідроліз солей. Зв'язок константи гідролізу зі ступенем гідролізу.

Типи окислювально-відновних реакцій. | Агрентометрія. Методи Мора і Фольгарда | Оборотні та необоротні у напрямку реакції. Поняття про хімічну рівновагу. Принцип Ле-Шательє. | Підвищення температури кипіння розчинів. Ебуліоскопічна постійна. | Роль осмосу і осмотичного тиску в біологічних системах. Плазмоліз. Гемоліз. | Теорія кислот і підстав. Сильні і слабкі електроліти, ступінь дисоціації. | Константа дисоціації. Закон розведення Освальда. | Електроліти в організмі людини. | Протолітична теорія кислот і підстав. | Дисоціація води. Іонний добуток води. Водневий показник. |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати