Головна

Сполуки нікелю (III) виявляють

  1. XЛОРОРГАНІЧЕСКІЕ З'ЄДНАННЯ
  2. Азотні сполуки та їх реакції, що протікають в процесі гідроочищення нафтових фракцій.
  3. Анатомічна і біомеханічна класифікація з'єднань кісток. Безперервні з'єднання кісток.
  4. Армовані з'єднання. Розрахунок, конструювання
  5. Біциклічні фосфорорганічні сполуки (БЦФ) і їх аналоги
  6. В 1 В основі процесів отримання уретанових еластомерів лежить реакція поліконденсації диизоцианатов з сполуками, що мають принаймні дві гідроксильні групи.
  7. В аналізах підвищена кількість лейкоцитів і ШОЕ Внаслідок приєднання вторинної бактеріальної інфекції

сильні окислювальні властивості:

4 Ni (OH) 3 v + 4 Н2SО4 = 4 NiSО4 + О2 + 10 Н2О 72. Ступені окислення закономірно змінюються при переході від одного елемента до другомув періодичної системі. Вища ступінь окислення елементів в групі зазвичай дорівнює номеру групи, таким чином, в періодах найвищий рівень окислення зростає. У головних підгрупах при переході від елементів зверху вниз зазвичай стають більш стійкими низькі ступеня окислення, в побічних підгрупах, навпаки, стійкі вищі.

Fe. 2,3, (4), 6 Co O2,3, (4) Ni 2, (3), (4) степ. Оксиди.

Хімічні властивості Fe, Co, Ni

1. пасивуються концентрованими H 2 SO 4, HNO 3 і царської горілкою

2. Розчиняються в кислотах

Co + 2HCl = CoCl 2+ H 2

10Fe + 36HNO 3 (разб) = 10Fe (NO 3) 3 + 3N 2+ 18H 2 O

5Ni + 12HNO 3 (разб) = 5Ni (NO 3) 2 + N 2 + 6H 2 O

3. Не розчиняються в лугах

4. Реагують з киснем при нагріванні

мелкодисперсное чисте залізо пірофорному!

4Fe + 3O 2 = 2Fe 2 O 3Fe3 + 3Co + O 2 = Co 3 O 4

Co3 +, Co2 + 2Ni + O 2 = 2NiO Ni2 +

5. Залізо іржавіє

4Fe + 3O 2+ 2H 2 O = 4FeO (OH)

6. Реагують з галогенами

FeX 3 (але FeI 2), CoX 2 (але CoF 3), NiX 2

7. Чи реагують з неметалами при нагріванні

Fe + S 2 = FeS 2

3Ni + 2S = Ni 3 S 2

Fe + P = FeP 4

Co + P = CoP 3

Fe + C = Fe 3 C (цементит)

73. Mn (7) володіє кислотними властивостями.

Mn2O7 + H2O = HMnO4

MnO7 = MnO5 + O2

Окислювально-відновні властивості.

KMn (+7) O4 + H2SO4 + K2SO3 (+4) = Mn (+2) SO4 + H2SO (+6) + H2O

Re (7)

Tc (7)

74.

Mn (4)

Відновні властивості.

Mn (+4) O2 + O2 (0) + NaOH = Na2Mn (+6) O4 + H2O (-2)

Окисні властивості.

Mn (+4) O2 (-2) + Н2SO4 = O2 (0) + Mn (+7) SO4 (-2) + H2O

Mo (4)

W (4)

75. Ti (4)

З'єднання Тi має основні властивості.

Ti (+4) O2 + H2SO4 = TiOSO4 + H2O

Окислювально-відновні властивості

Zr (4)

Hf (4)

76.Окислювально-відновні властивості проявляються в лужному середовищі. з'єднання Cr (6)

Cr (OH) + KOH + Br2 = H2CrO4 + KBr + H2O

З'єднання Cr6 володіє кислотними властивостями.

Cr (+6) O3 + H2O = H2CrO4

CrO3 + KOH = K2 [CrO4] 2

Mn (7) володіє кислотними властивостями.

Mn2O7 + H2O = HMnO4

MnO7 = MnO5 + O2

Окислювально-відновні властивості.

KMn (+7) O4 + H2SO4 + K2SO3 (+4) = Mn (+2) SO4 + H2SO (+6) + H2O

Fe (6)

Окислювально-відновні властивості

Fe (+4) -Fe (+6)



Загальна характеристика родини заліза | Буржуазні реформи 60-70 рр. XIX ст .: земська, міська, судова, фінансова, освіти і друку, військова та їх результати.

Періодичні властивості хімічних елементів | воднева зв'язок | іонна зв'язок | валентні кути | Просторова конфігурація молекул | енергія Гіббса | Рівновага в гетерогенних системах | Гідроліз за аніоном призводить до утворення гідроаніонов і гідроксид-іонів (середа розчину лужна). | електродні потенціали |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати