Головна

Періодичні властивості хімічних елементів

  1. I.1. Образотворчі властивості фронтальної проекції двох-пірамідної системи Хеопса-Голоду
  2. I.3.5. Перенесення в натуру проектних елементів.
  3. I.3.6. Перенесення в натуру висотних елементів.
  4. I.3.6. Перенесення в натуру висотних елементів.
  5. I.5. Образотворчі властивості двухкартінного комплексного креслення двухпірамідной системи Хеопса-Голоду
  6. II. системи збудження СД і їх основні властивості
  7. III Етап. Визначення функцій і завдань елементів системи якості

Більшість цих властивостей проявляє явну періодичну залежність від атомних номерів хімічних елементів[9]. Серед цих властивостей найбільш важливими, що мають особливе значення при поясненні або прогнозі хімічної поведінки елементів і утворених ними сполук є:

енергія іонізації атомів;

енергія спорідненості атомів до електрона;

електронегативність;

атомні (і іонні) радіуси;

енергія атомізації простих речовин

ступеня окислення;

окисні потенціали простих речовин.

6.радіуси атомів Залежать від радіусів атомів енергії атомних орбіталей, точніше, енергії електронів, що знаходяться на різних орбіталях (орбітальні енергії), визначаються взаємним тяжінням ядра і електронів, взаємним відштовхуванням електронів і відображають розміри і електронна будова атома.
 У групах для однотипних елементів при русі зверху вниз спостерігається закономірне зростання орбітальних радіусів, що пов'язано зі збільшенням числа електронних оболонок. У періодах при русі зліва направо простежується, як правило, зменшення орбітальних радіусів.

У періодах орбітальні атомні радіуси в міру збільшення заряду ядра Z в загальному монотонно зменшуються через зростання ступеня взаємодії зовнішніх електронів з ядром.
 У підгрупах радіуси в основному збільшуються через зростання числа електронних оболонок.

Ступінь окислення - це умовний заряд атома в молекулі, обчислений у припущенні, що молекула складається з іонів і в цілому електронейтральна.

Найбільш електронегативні елементи в поєднанні мають негативні ступеня окислення, а атоми елементів з меншою електронегативність - позитивні.

Поняття ЕО є умовним. воно дозволяє оцінити здатність атома даного елемента відтягувати на себе електронну щільність в порівнянні з атомами інших елементів в з'єднанні.

Ступінь окислення - формальне поняття; в ряді випадків ступінь окислення не збігається з валентністю.

Під ступенем окислення атома в молекулі розуміється умовний електричний заряд даного атома, викликаний зсувом валентних електронів до більш електронегативного атома.

Ступінь окислювання атома позначається числом зі знаком (+) або (-).

На відміну від розглянутих вище молекул в молекулах, що складаються з однакових атомів (H2, Cl2, Br2, N2 і ін.), Ступінь окислення атомів дорівнює нулю, тому що тут не має місця однобічне відтягування загальних пар електронів до якогось одного атому

7.Енергія іонізації і спорідненість до електрону

У хімічних реакціях поведінку атомів і іонів в значній мірі залежить від того, наскільки міцно у них електрони утримуються на своїх енергетичних рівнях. Електрони пов'язані з ядром енергією, величина якої залежить від того, на якому рівні розташовані електрони. Чим вище рівень, на якому знаходиться електрон, тим менше енергія зв'язку.

Потенціал іонізації залежить в основному від величини заряду ядра і радіусу атома. Чим більше радіус атома, тим слабкіше притягається електрон до ядра, а отже, і менше енергії необхідно затратити на відрив електрона і перетворення атома в позитивний іон.

Різне зміна потенціалів іонізації головних і побічних підгруп можна пояснити наступним чином. У атомів елементів головних підгруп в міру збільшення порядкового номера збільшується радіус атома, т. Е. Відстань відриваються електронів від ядра, а отже, послаблюється зв'язок цих електронів з ядром і тому зменшуються потенціали іонізації.

Спорідненість до електрона служить мірою окислювальної здатності атома: чим більше спорідненість атома до електрона, тим сильнішим окислювачем він є, так як найбільш легко приєднує електрон.

Атоми металів не приймають електрони; навпаки, атоми неметалів здатні приєднувати електрони. Причому спорідненість до електрона у них тим більше, чим ближче до інертного елементу неметалл в періодичній системі, т. Е. В межах періоду неметалеві властивості посилюються зліва направо.

Спорідненістю атома до електрона називається енергетичний ефект приєднання електрона до нейтрального атома з перетворенням його в негативний іон.

8. Під хімічним зв'язком розуміють електричні сили тяжіння, які утримують частинки один біля одного.

Частинки, які беруть участь в утворенні хімічних зв'язків, можуть бути атомами, молекулами або іонами.

Довжина хімічного зв'язку При утворенні хімічного зв'язку завжди відбувається зближення атомів - відстань між ними менше, ніж сума радіусів ізольованих атомів: r (A-B)

Меж'ядерном відстань між хімічно пов'язаними атомами називається довжиною хімічного зв'язку.

Відстань між атомами істотно зменшується при утворенні кратних зв'язків. Чим вище кратність зв'язку, тим коротше міжатомна відстань.

Енергія зв'язку. Хімічна зв'язок виникає лише в тому випадку, якщо повна енергія взаємодіючих атомів зменшується, т. Е. При утворенні зв'язку повинна завжди виділятися енергія.

Кількість енергії, що виділяється при утворенні хімічного зв'язку, називається енергією зв'язку Eсв (кДж / моль).

Енергія зв'язку є мірою міцності зв'язку. Чим більше виділяється енергії при утворенні молекули, тим більше енергії треба затратити на розрив, т. Е. Тим молекула міцніше.



Виникнення, Програмні положення та діяльність загальноросійськіх партій | воднева зв'язок

іонна зв'язок | валентні кути | Просторова конфігурація молекул | енергія Гіббса | Рівновага в гетерогенних системах | Гідроліз за аніоном призводить до утворення гідроаніонов і гідроксид-іонів (середа розчину лужна). | електродні потенціали | Загальна характеристика родини заліза | Сполуки нікелю (III) виявляють |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати