Головна

Питання 35. Міжмолекулярні взаємодії і їх природа. Енергія міжмолекулярної взаємодії. Орієнтаційні, індукційне і дисперсійне взаємодія.

  1. C) використовується для спрощення взаємодії користувача і обчислювальної машини
  2. D) Щоб кінетична енергія дорівнювала нулю
  3. Ea - енергія активації, т. Е. Енергія, якою повинні володіти зіштовхуються молекули, щоб зіткнення призвело до хімічного перетворення. 1 сторінка
  4. Ea - енергія активації, т. Е. Енергія, якою повинні володіти зіштовхуються молекули, щоб зіткнення призвело до хімічного перетворення. 2 сторінка
  5. Ea - енергія активації, т. Е. Енергія, якою повинні володіти зіштовхуються молекули, щоб зіткнення призвело до хімічного перетворення. 2 сторінка
  6. Ea - енергія активації, т. Е. Енергія, якою повинні володіти зіштовхуються молекули, щоб зіткнення призвело до хімічного перетворення. 3 сторінка
  7. Ea - енергія активації, т. Е. Енергія, якою повинні володіти зіштовхуються молекули, щоб зіткнення призвело до хімічного перетворення. 4 сторінка

міжмолекулярної взаємодії- Взаємодія між електрично нейтральними молекулами або атомами, що не приводить до розриву або утворення нових хімічних зв'язків. Сили міжмолекулярної взаємодії вперше взяв до уваги Я. Д. Ван-дер-Ваальса (1873) для пояснення властивостей реальних газів і рідин.

Природа міжмолекулярної взаємодії

Міжмолекулярної взаємодії має електричну природу і складається з сил тяжіння (орієнтаційних, індукційних і дисперсійних) і сил відштовхування.

Енергія міжмолекулярної взаємодії:

1) енергія Кеезома- енергія тяжіння двох диполів

Тяжіння диполь-диполь може здійснюватися тільки тоді, коли енергія тяжіння перевищує теплову енергію молекул; зазвичай це має місце в твердих і рідких речовинах. Диполь-дипольна взаємодія проявляється в полярних рідинах

2) енергія Дебая- Енергія тяжіння між постійним і наведеним диполем

Тяжіння постійного і наведеної диполів зазвичай дуже слабке, оскільки поляризованість молекул більшості речовин невелика. Воно діє тільки на дуже малих відстанях між диполями. Цей вид взаємодії проявляється головним чином в розчинах полярних сполук в неполярних розчинниках.

3) енергія Лондона-взаімдействія між неполярними молекулами

Лондоновских сили тяжіння між неполярними частинками (атомами, молекулами) є вельми короткодіючими. Значення енергії такого тяжіння залежать розмірів частинок і числа електронів в наведених диполя. Ці зв'язки дуже слабкі - найслабші з усіх міжмолекулярних взаємодій. Однак вони є найбільш універсальними, так як виникають між будь-якими молекулами.

орієнтаційні сили діють між полярними молекулами, тобто володіють дипольними електричними моментами. Сила тяжіння між двома полярними молекулами максимальна в тому випадку, коли їх дипольні моменти розташовуються уздовж однієї лінії. Ця сила виникає завдяки тому, що відстані між різнойменними зарядами трохи менше, ніж між однойменними. В результаті тяжіння диполів перевершує їх відштовхування. Взаємодія диполів залежить від їх взаємної орієнтації, і тому сили дипольної взаємодії називаються орієнтаційними. Хаотичний тепловий рух безперервно міняє орієнтацію полярних молекул, але, як показує розрахунок, середнє по всіляких орієнтаціям значення сили має певну величину, що не дорівнює нулю.



Просторове розташування атомів в молекулах. | орієнтаційні взаємодія

Питання 19. теорія розчинів сильних електролітів. Іонна сила розчинів, коефіцієнт активності та активність іонів. | Питання 20. Рівновага між розчином і осадом малорастворимого сильного електроліту. Твір розчинності. Умови розчинення і утворення опадів. | Дисоціація води. | Питання №22 Розчини слабких електролітів. Застосування ЗДМ до іонізації слабких електролітів. Константа іонізації (дисоціації). Ступінчастий характер іонізації. | За принципом Ле Шательє | У зв'язку з цим при розрахунку pH розчину сильної одноосновної кислоти концентрацію протонів прирівнюють до концентрації кислоти | Питання № 25. pHраствор ів слабких кислот, підстав, гидролизующих солей. | Механізми утворення ковалентних зв'язків | Кратність зв'язків в методі валентних зв'язків | Питання 36. Водневий зв'язок і її різновиди. Біологічна роль водневого зв'язку. |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати