Головна |
Колігативні властивості - це властивості розчинів, які залежать від числа частинок розчиненої речовини. До колігативні властивості відносять:
1) зниження тиску насиченої пари розчинника над розчином,
2) зниження температури замерзання і підвищення температури кипіння розчинів у порівнянні з температурами замерзання і кипіння чистих розчинників.
3) осмотичнийтиск.
1 закон Рауля. Тиск насиченої пари розчинника над розчином пропорційно молярної частки розчинника.
,
де Р - Тиску насиченої пари розчинника над розчином, Па;
Р0 - Тиску насиченої пари над розчинником, Па;
c(Р-ля) - молярна частка розчинника;
n(Розчин. В-ва) - кількість розчиненої речовини, моль;
n(Р-ля) - кількість речовини розчинника, моль.
Іноді закон Рауля визначають наступним чином. Відносне зниження тиску насиченої пари розчинника над розчином дорівнює мольної частці розчиненої речовини.
або ,
де c(Розчин. В-ва) - молярна частка розчиненої речовини.
2 закон Рауля. Зниження температури замерзання і підвищення температури кипіння розчинів у порівнянні з такими для чистого розчинника пропорційні моляльній концентрації розчиненого речовини:
,
де Dtкип - Підвищення температури кипіння розчину, ° С;
Dtзам - Зниження температури замерзання розчину, ° С;
Кэ - Ебулліоскопіческая константи розчинника, (кг ? ° С) / моль;
Кк - Кріоскопічна константи розчинника, (кг ? ° С) / моль;
b - Моляльна концентрація, моль / кг;
n(Розчин. В-ва) - кількість розчиненої речовини, моль;
m(Р-ля) - маса розчинника, кг;
m(Розчин. В-ва) - маса розчиненої речовини, г;
М(Розчин. В-ва) - молярна маса розчиненої речовини, г / моль.
Закон Вант-Гоффа. (Стр.72)
Вант-Гофф запропонував емпіричне рівняння для розрахунку осмотичного тиску розбавлених розчинів неелектролітів.
Осмотичний тиск розчину дорівнює газовому тиску, яке виробляло б розчинена речовина, перебуваючи в газоподібному стані і займаючи об'єм, що дорівнює об'єму розчину.
,
де Росм - Осмотичний тиск, кПа;
с - Молярна концентрація розчиненої речовини, моль / л;
R - Універсальна газова постійна, 8,314 Дж / (моль ? К);
Т - Абсолютна температура, К;
V(Р-ра) - обсяг розчину, л.
осмос- Одностороння дифузія речовини через напівпроникну мембрану.
осмотичний тиск- Сила, яка обумовить осмос. Воно дорівнює зовнішньому тиску, при якому осмос мабуть припиняється.
Зазначені закони справедливі для розбавлених розчинів неелектролітів. Їх можна застосовувати і до розчинів електролітів, але в цьому випадку необхідно вводити ізотонічний коефіцієнт Вант-Гоффа (i). Це поправочний коефіцієнт, який враховує збільшення числа частинок в розчині електроліту через дисоціації на іони.
Значення ізотонічного коефіцієнта Вант-Гоффа розраховують як частка від ділення експериментальних і теоретичних значень осмотичного тиску, зміни температур кипіння і замерзання розчинів і зниження тиску розчинника над розчином:
Залежність розчинності твердих речовин від температури визначається знаком і числовим значенням теплоти розчинення дельта Hраств. | Питання 18. Теорія електролітичноїдисоціації (Арреніус, Каблуков). Роль осмосу в биосистемах. Плазмоліз, гемоліз, тургор. Гіпо-, ізо-, гіпертонічні розчини.
Еквівалент. Закон еквівалентів. | Перетворення енергії при хім. реакціях. | Теплота і робота. | Внутрішня енергія. | Вопрос4. теплоти хімічних реакцій при постійній температурі і тиску або обсязі. термохимические рівняння. стандартні ентальпії освіти і згоряння речовин. | вплив концентрації | Вода - найбільш поширений і найбільш універсальний розчинник для багатьох газів, рідин і твердих тіл. | Питання. Розчини газів в рідинах. Закони Генрі, Генрі-Дальтона, І. м. Сеченова. | Генрі-Дальтона закон | Питання 19. теорія розчинів сильних електролітів. Іонна сила розчинів, коефіцієнт активності та активність іонів. |