Головна

Питання 17. поняття про колігативні властивості. Залежність «властивість розчину-концентрація». Закон Вант-Гоффа про осмотичний тиск.

  1. A) закон не встановлює силу доказів
  2. B) Закон великих чисел полягає в тому, що сума великого числа випадкових величин прагне до певного межі.
  3. Cімметрія простору - часу і закони збереження
  4. Судова система і система правоохоронних органів з «Основ законод-ва СРСР і союзних республік» 1958 р
  5. I. Закон про політичні партії.
  6. I. Електричний струм в рідинах. Електроліз. Закон електролізу. Застосування електролізу.
  7. I частина. Перевірка закону зворотних квадратів

Колігативні властивості - це властивості розчинів, які залежать від числа частинок розчиненої речовини. До колігативні властивості відносять:

1) зниження тиску насиченої пари розчинника над розчином,

2) зниження температури замерзання і підвищення температури кипіння розчинів у порівнянні з температурами замерзання і кипіння чистих розчинників.

3) осмотичнийтиск.

1 закон Рауля. Тиск насиченої пари розчинника над розчином пропорційно молярної частки розчинника.

,

де Р - Тиску насиченої пари розчинника над розчином, Па;

Р0 - Тиску насиченої пари над розчинником, Па;

c(Р-ля) - молярна частка розчинника;

n(Розчин. В-ва) - кількість розчиненої речовини, моль;

n(Р-ля) - кількість речовини розчинника, моль.

Іноді закон Рауля визначають наступним чином. Відносне зниження тиску насиченої пари розчинника над розчином дорівнює мольної частці розчиненої речовини.

 або ,

де c(Розчин. В-ва) - молярна частка розчиненої речовини.

2 закон Рауля. Зниження температури замерзання і підвищення температури кипіння розчинів у порівнянні з такими для чистого розчинника пропорційні моляльній концентрації розчиненого речовини:

,

де Dtкип - Підвищення температури кипіння розчину, ° С;

Dtзам - Зниження температури замерзання розчину, ° С;

Кэ - Ебулліоскопіческая константи розчинника, (кг ? ° С) / моль;

Кк - Кріоскопічна константи розчинника, (кг ? ° С) / моль;

b - Моляльна концентрація, моль / кг;

n(Розчин. В-ва) - кількість розчиненої речовини, моль;

m(Р-ля) - маса розчинника, кг;

m(Розчин. В-ва) - маса розчиненої речовини, г;

М(Розчин. В-ва) - молярна маса розчиненої речовини, г / моль.

Закон Вант-Гоффа. (Стр.72)

Вант-Гофф запропонував емпіричне рівняння для розрахунку осмотичного тиску розбавлених розчинів неелектролітів.

Осмотичний тиск розчину дорівнює газовому тиску, яке виробляло б розчинена речовина, перебуваючи в газоподібному стані і займаючи об'єм, що дорівнює об'єму розчину.

,

де Росм - Осмотичний тиск, кПа;

с - Молярна концентрація розчиненої речовини, моль / л;

R - Універсальна газова постійна, 8,314 Дж / (моль ? К);

Т - Абсолютна температура, К;

V(Р-ра) - обсяг розчину, л.

осмос- Одностороння дифузія речовини через напівпроникну мембрану.

осмотичний тиск- Сила, яка обумовить осмос. Воно дорівнює зовнішньому тиску, при якому осмос мабуть припиняється.

Зазначені закони справедливі для розбавлених розчинів неелектролітів. Їх можна застосовувати і до розчинів електролітів, але в цьому випадку необхідно вводити ізотонічний коефіцієнт Вант-Гоффа (i). Це поправочний коефіцієнт, який враховує збільшення числа частинок в розчині електроліту через дисоціації на іони.

Значення ізотонічного коефіцієнта Вант-Гоффа розраховують як частка від ділення експериментальних і теоретичних значень осмотичного тиску, зміни температур кипіння і замерзання розчинів і зниження тиску розчинника над розчином:

Залежність розчинності твердих речовин від температури визначається знаком і числовим значенням теплоти розчинення дельта Hраств. | Питання 18. Теорія електролітичноїдисоціації (Арреніус, Каблуков). Роль осмосу в биосистемах. Плазмоліз, гемоліз, тургор. Гіпо-, ізо-, гіпертонічні розчини.


Еквівалент. Закон еквівалентів. | Перетворення енергії при хім. реакціях. | Теплота і робота. | Внутрішня енергія. | Вопрос4. теплоти хімічних реакцій при постійній температурі і тиску або обсязі. термохимические рівняння. стандартні ентальпії освіти і згоряння речовин. | вплив концентрації | Вода - найбільш поширений і найбільш універсальний розчинник для багатьох газів, рідин і твердих тіл. | Питання. Розчини газів в рідинах. Закони Генрі, Генрі-Дальтона, І. м. Сеченова. | Генрі-Дальтона закон | Питання 19. теорія розчинів сильних електролітів. Іонна сила розчинів, коефіцієнт активності та активність іонів. |

© 2016-2022  um.co.ua - учбові матеріали та реферати