На головну

Залежність розчинності твердих речовин від температури визначається знаком і числовим значенням теплоти розчинення дельта Hраств.

  1. II. Взаємозалежність між організаціями
  2. II. Знайомство зі «Словом о полку Ігоревім».
  3. N - кількість врахованих груп забруднюючих речовин.
  4. Аварії з викидом хімічно небезпечних речовин.
  5. Аварійно хімічно небезпечні речовини. Дати визначення ахова, способи впливу на організм людини.
  6. Агрегатні стани речовини
  7. Агрегатні стани речовини з точки зору МКТ. Кристалічні і аморфні речовини.

Якщо до рівноважної системі (тверда речовина + розчинник) застосувати принцип Ле Шательє, то можна прийти до висновку: в тих випадках, коли процес розчинення є ендотермічним (Дельта H> 0), підвищення температури призводить до збільшення розчинності. Коли розчинення - процес екзотермічний(Дельта H <0), з ростом температури розчинність знижується.

 * * * *

Всі тверді речовини виявляють обмежену розчинність в рідинах. Їх насичені розчини мають при даній температурі певний склад, який залежить від природи розчиненої речовини і розчинника. Так, розчинність хлориду натрію у воді в кілька мільйонів разів вище розчинності нафталіну в воді, а при розчиненні їх у бензолі спостерігається зворотна картина. Цей приклад ілюструє загальне правило, згідно з яким тверда речовина легко розчиняється в рідині, що має з ним подібні хімічні та фізичні властивості, але не розчиняється в рідині з протилежними властивостями. Солі зазвичай легко розчиняються у воді і гірше - в інших полярних розчинниках, наприклад в спирті і рідкому аміаку. Однак розчинність солей теж істотно різниться: наприклад, нітрат амонію має в мільйони разів більшою розчинністю у воді, ніж хлорид срібла. Розчинення твердих речовин в рідинах зазвичай супроводжується поглинанням тепла, і відповідно до принципу Ле Шательє їх розчинність повинна збільшуватися при нагріванні. Цей ефект можна використовувати для очищення речовин методом перекристалізації. Для цього їх розчиняють при високій температурі до отримання насиченого розчину, потім розчин охолоджують і після випадання розчиненої речовини в осад профільтровивают. Є речовини (наприклад, гідроксид, сульфат і ацетат кальцію), розчинність яких у воді з ростом температури зменшується. Тверді речовини, як і рідини, теж можуть розчинятися один в одному повністю, утворюючи гомогенну суміш - істинний твердий розчин, аналогічний рідкому розчину. Частково розчинні один в одному речовини утворюють два рівноважних пов'язаних твердих розчину, склади яких змінюються з температурою.

Добре відомо, що якщо в воду опустити шматок цукру, то через деякий час цукор зникне і вийде однорідна речовина (розчин). Солодкий смак цього розчину показує, що молекули цукру розподілилися по всьому об'єму розчину. Цей розподіл відбувається внаслідок молекулярного руху (дифузії); його можна значно прискорити, якщо перемішувати розчин. Розчинення твердої речовини в рідині по суті мало чим відрізняється від розчинення рідини в рідини. І в цьому випадку молекули розчиненої речовини поступово розподіляються серед молекул розчинника. Маса розчиненої речовини, що припадає на одиницю об'єму розчинника, носить назву концентрації розчину. Речовина розчиняється в рідині до деякої певної концентрації, яка залежить від природи розчинника і розчиняється речовини, а також від температури.

У більшості випадків при підвищенні температури розчинність підвищується, причому нерідко дуже значно (наприклад, азотнокислий калій). Іноді зміна розчинності при нагріванні невелика (хлористий натрій), а в окремих випадках спостерігається навіть зменшення розчинності при нагріванні (вуглекислий літій). Якщо насичений розчин азотнокислого калію або іншої речовини, розчинність якого зростає з температурою, охолодити, то частина розчиненої речовини виділиться у вигляді твердого осаду. При деяких умовах (чистота розчину і посуду, обережне охолодження) іноді вдається отримати розчини з концентрацією, що перевищує граничну (пересичені розчини). Якщо в такий розчин кинути дрібку розчиненої речовини, то зараз же станеться кристалізація і концентрація розчину зменшиться до концентрації, що відповідає насиченню.

 



Генрі-Дальтона закон | Питання 17. поняття про колігативні властивості. Залежність «властивість розчину-концентрація». Закон Вант-Гоффа про осмотичний тиск.

Еквівалент. Закон еквівалентів. | Перетворення енергії при хім. реакціях. | Теплота і робота. | Внутрішня енергія. | Вопрос4. теплоти хімічних реакцій при постійній температурі і тиску або обсязі. термохимические рівняння. стандартні ентальпії освіти і згоряння речовин. | вплив концентрації | Вода - найбільш поширений і найбільш універсальний розчинник для багатьох газів, рідин і твердих тіл. | Питання. Розчини газів в рідинах. Закони Генрі, Генрі-Дальтона, І. м. Сеченова. | Питання 18. Теорія електролітичноїдисоціації (Арреніус, Каблуков). Роль осмосу в биосистемах. Плазмоліз, гемоліз, тургор. Гіпо-, ізо-, гіпертонічні розчини. | Питання 19. теорія розчинів сильних електролітів. Іонна сила розчинів, коефіцієнт активності та активність іонів. |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати