Головна |
Характеристичні функції називають термодинамічні функції (?S, ?H, ?G і т.д) через їх похідні можна виразити властивості системи (V, T, P, S).
ур -я Гіббса-Гельмгольца
Хімічний потенціал. Ознака системи-її складу якісний і кількісний. Його зміна пропорційно зміні енергії Гіббса в ній.
Зв'язок М.Д енергією Гіббса і кол-му в-ва в системі здійснюється ч.З хімічний потенціал - ? (мю). ? компонента = збільшенню G при додаванні 1 моль цього компонента на превеликий обьему системи при постійному температурі і тиску.
т.о (?G / ?ni) p, t, ni = ?i ? = dG / dn
? - екстенсивна величина (залежить від об'єму системи, підсумовується, залежить від маси) може бути розрахована З
?i = ?i ° + RTlnCi
? ° - стандартний хімічний потенціал
Сi - концентрація в-ва
Якщо гази ?i = ?i ° + RTlnP
Розрахунок зміни ентропії в ізометричних процесах і при зміні температури | Хімічна рівновага. Висновок закону діючих мас для гомогенного хімічного рівноваги. Константа хімічної рівноваги і способи її вираження.
Залежність теплового ефекту реакції від температури. Рівняння Кірхгофа. | Закон діючих мас для гетерогенного рівноваги. хімічний потенціал | Фазові переходи в однокомпонентних системах. Ур-е Клапейрона-Клаузіуса і його застосування до процесів випаровування, сублімації і плавлення. | Див. вище | електроди порівняння | Індикаторні електроди. | Окислювально-відновні електроди | Особливості кінетики гетерогенних реакцій | Реакція нульового порядку | Реакція другого порядку |