На головну

Закономірності коагуляції гідрофобних золів електролітами

  1.  Активність матерії і її прояви: саморух, самоорганізація, креативність (творча еволюція). Основні закономірності самоорганізації матерії
  2.  Біофармацевтична характеристика аерозолів як лікарської форми.
  3.  В - 20. Біхевіоризм. Основні закономірності поведінки
  4.  Питання 15. Макроеволюція і її закономірності.
  5.  Галикарнасский мавзолей
  6.  ГЛАВА 1. ПРИРОДА І ЗАКОНОМІРНОСТІ МІЖНАРОДНИХ ВІДНОСИН
  7.  Гробниця імператора Карії Мавзола (мавзолей)

1. Всі сильні електроліти викликають коагуляцію золів при збільшенні концентрації їх в розчині до величини порогу коагуляції.

2. Коагулюючий іон несе заряд, протилежний знаку заряду колоїдної частинки. Коагуляція настає в той момент, коли заряд частинки стає рівним нулю (правило Гарді).

3. За правилом Шульце-Гарді коагулирующая здатність іона тим більше, чим вище його валентність. Причому величина коагулирующей здатності одно-, дво- і трехзарядних противоионов утворює ряд чисел 1: 60: 700 (що добре узгоджується з законом «шостого ступеня» Дєрягіна - Ландау),

4. Коагулююча здатність іонів однієї і тієї ж валентності зростає зі збільшенням радіуса іона.

Ліотропний ряд катіонів: Cs+> Rb+> K+> Na+> Li+.

Літропний ряд аніонів: CNS-> J-> NO3-> Br-> Cl-.

5. При коагуляції золю сумішшю двох електролітів спостерігаються випадки адитивного коагулюючої дії двох і більше противоионов, а також антагонізму і синергізму.

Адитивна дія електролітів (Лінія 1 рис. 3). Електролітів-ти діють незалежно один від іншого, їх сумарна дія складається з впливів кожного з електролітів. Якщо з1? - Концентрація першого електроліту, то для коагуляції золю концентрація другого електроліту повинна бути рівною з2?. Адитивність спостерігається зазвичай при схожості коагулирующей здатності обох електролітів.

синергізм дії (Лінія 2 рис. 3). Електроліти сприяють один одному - для коагуляції їх потрібно менше, ніж потрібно за правилом адитивності (з2? 2?). Умови, при яких спостерігається синергізм, сформулювати важко.

антагонізм дії (Лінія 3 рис. 3). Електроліти противод-обхідних один одному і для коагуляції їх слід додати більше, ніж потрібно за правилом адитивності. Антагонізм спостерігається при великому розходженні в коагулюючої дії електролітів.

6. Взаємна коагуляція різнорідних дисперсних систем називається гетерокоагуляціей. Взаємну коагуляцію разноименно заряджених частинок широко використовують в процесах водопідготовки і очищення природних і промислових вод.



 Стійкість і коагуляція дисперсних систем |  Вивчення коагуляції гідрозолі гідроксиду заліза
© um.co.ua - учбові матеріали та реферати