Головна

Тематика практичних занять 3 сторінка

  1.  1 сторінка
  2.  1 сторінка
  3.  1 сторінка
  4.  1 сторінка
  5.  1 сторінка
  6.  1 сторінка
  7.  1 сторінка

2-103. Визначити радіус кругової орбіти астероїда, що обертається навколо Сонця з кутовий швидкістю ?. Маса Сонця М.

2-104. Обчислити другу космічну швидкість для Землі і Місяця, нехтуючи обертанням планет навколо власної осі.

2-105. Визначити повертає силу F в момент часу t = 0,2 с і повну енергію Е точки масою m = 20 г, що здійснює гармонічні коливання відповідно до рівняння х = А ? sinwt, де А = 15 см, w = 4 РС-1.

2-106. визначити період Т коливань стержня довжиною l = 30 см близько осі, перпендикулярної стрижня і проходить через його кінець.

2-107. Визначити максимальне прискорення аmax матеріальної точки, що здійснює гармонічні коливання з амплітудою А = 15 см, якщо максимальна швидкість точки vmax = 30 м / с. Отримати рівняння коливань.

2-108. Математичний маятник довжиною 1,6 м зменшив амплітуду коливань в 4 рази. Визначити його логарифмічний декремент загасання.

2-109. Камертон видає звук з частотою ? = 800 Гц. Його логарифмічний декремент загасання ? = 0,001. Визначити час, протягом якого енергія коливань камертона зменшиться в 104 раз.

2-110. Точка виконує гармонічні коливання, рівняння яких х = А ? sinwt, де А = 5 см, w = 2 з-1. У момент, коли на точку діяла повертає сила
F = +5 МН, точка мала потенційну енергію П = 0,1 мДж. Для цього випадку знайти момент часу t і відповідну фазу j коливань.

2-111. Знайти максимальну кінетичну енергію Тmax матеріальної точки масою m = 2 г, що здійснює гармонічні коливання з амплітудою А = 4 см і частотою n = 5 Гц.

2-112. Точка бере участь у двох взаємно перпендикулярних коливаннях, рівняння яких х1 = А1? sinw1t и х2 = А2? cosw2t, де А1 = 8 см, А2 = 4 см, w1 = w2 = 2 з-1. Отримати рівняння траєкторії і побудувати її на кресленні в довільному масштабі. Вказати напрямок руху точки.

2-113. Складаються два коливання однакового напрямку і однакової періоду х1 = А1? sinw1t и х2= А2? sinw2(T + t), де А1 = А2 = 3 см, w1 = w2 = P з-1, t = 0,5 с. визначити амплітуду А і початкову фазу j результуючого коливання. Отримати його рівняння. Побудувати векторну діаграму для моменту часу t = 0.

2-114. Матеріальна точка бере участь одночасно в двох взаємно перпендикулярних коливаннях, що відбуваються відповідно до рівнянь: х1 = А1? cosw1t и у = А2? sinw2t, де А1 = 2 см, w1 = 2 з-1, А2 = 4 см, w2 = 2 з-1. Визначити траєкторію руху точки. Побудувати траєкторію з дотриманням масштабу, вказати напрямок руху точки.

2-115. Точка здійснює одночасно два коливання, що відбуваються по взаємно перпендикулярним напрямам і які висловлюються рівняннями: х1 = А1? sinw1t и
у = А2? cosw2t, де А1 = 2 см, w1 = 1 з-1, А2 = 2 см, w2 = 2 з-1. Знайти рівняння траєкторії, побудувати її з дотриманням масштабу і вказати напрямок руху.

2-116. Точка бере участь у двох взаємно перпендикулярних коливаннях, які висловлюються рівняннями: х = А1? cosw1t и у = А2? sinw2t, де А1 = 4 см, А2 = 6 см w1 = 2w2. Знайти рівняння траєкторії точки і побудувати її на кресленні; показати напрямок руху точки.

2-117. Дві точки знаходяться на прямій, вздовж якої поширюється хвиля зі швидкістю 10 м / с і періодом коливань Т = 0,2 с. Відстань між точками Dх = 1 м. Знайти різницю фаз Dj коливань в цих точках.

2-118. Матеріальна точка бере участь у двох коливаннях, що проходять уздовж однієї прямої і які висловлюються рівняннями: х1 = А1? sin w1t и х2 = А2? cos w2t, де А1 = 3 см, А2 = 4 см, w1 = w2 = 2 з-1. Знайти амплітуду А складного руху, його частоту n і початкову фазу j0; написати рівняння руху. Побудувати векторну діаграму для моменту часу t = 0.

2-119. Визначити швидкість v поширення хвиль в пружному середовищі, якщо різниця фаз Dj коливань двох точок, віддалених один від одного на відстані Dх = 15 см, дорівнює p / 2. Частота коливань n = 25 Гц.

2-120. По озеру йдуть хвилі довжиною 1,5 м. Повз рибалки проходять два гребеня за 0,5 с. Визначити швидкість поширення хвилі.

2-121. Людина за 1 з вимовляє 6 складів. Визначити, на якій відстані треба поставити перепону перед ним, щоб він встиг вимовити слово з 8 складів, перш, ніж почує відлуння. Швидкість звуку в повітрі 330 м / с.

4.3. молекулярна фізика

3-1. Балон містить 80 г кисню і 320 г аргону. При температурі Т = 300 К тиск суміші дорівнює 1 Мпа. Вважаючи гази ідеальними, визначити обсяг балона.

3-2. Скільки молекул водню міститься в посудині об'ємом V = 1,55 л при температурі t = 27 ° С і тиску P = 750 мм рт. ст.?

3-3. Знайти молярну масу повітря, вважаючи, що він складається за масою з однієї частини кисню і трьох частин азоту.

3-4. У балоні ємністю V = 15 л знаходиться суміш, яка містить 10 г водню, 54 г водяної пари і 60 г окису вуглецю. Визначити тиск суміші при температурі t = 27 ° С.

3-5. У посудині об'ємом V = 1 л знаходиться газ масою m = 1 г при температурі t = 27 ° С і тиску Р = 12,5 ? 105 Па. Який це газ?

3-6. Яка кількість кисню випустили з балона об'ємом V = 10 л, якщо при цьому показання манометра на балоні змінилися від Р1 = 16 ? 105 па до Р2 = 7 ? 105 Па, а температура знизилася від t1 = 27 ° С до t2 = 7 ° С?

3-7. Знайти масу сірчистого газу (SO2), Що знаходиться в посудині об'ємом V = 25 л при температурі t = 27 ° С і тиску Р = 1 ? 105 Па.

3-8. Щільність деякого газу при температурі t = 10 ° С і тиску Р = 2 ? 105 Па дорівнює 0,34 кг / м3. Чому дорівнює молярна маса цього газу?

3-9. Вуглекислий газ (СО2) масою m1 = 6 г і закис азоту (N2O) масою m2 = 5 г заповнюють посудину об'ємом V = 2 л. Яке тиск суміші при температурі t = 127 ° С?

3-10. В посудині знаходиться суміш, що складається з 10 г вуглекислого газу і 15 г азоту. Знайти щільність цієї суміші при температурі t = 27 ° С і тиску Р = 1,5 ? 105 Па.

3-11. Знайти щільність і число молекул в 1 см3 азоту при тиску Р = 1 ? 10-11 мм рт. ст. і температурі t = 15 ° С.

3-12. азот масою m= 5 г, що знаходиться в закритій посудині об'ємом V = 4 л при температурі t1 = 20 ° С, нагрівається до температури t2 = 40 ° С. Знайти тиск газу до і після нагрівання.

3-13. Визначити щільність водяної пари, що знаходиться під тиском Р = 2,5 кПа і температурі Т = 250 К.

.

3-14. У балоні об'ємом V = 3 л міститься кисень масою m = 10 м Визначити концентрацію молекул газу.

3-15. У балоні об'ємом V = 22,4 л знаходиться водень при нормальних умовах. Після того, як в балон ввели кілька гелію, тиск в балоні зросла до Р = 0,25 МПа. Визначити масу гелію, введеного в балон, якщо температура газу при цьому не змінилася.

3-16. Скільки молекул міститься в склянці води при нормальних умовах?

3-17. Суміш азоту і гелію при температурі t = 27 ° С знаходиться під тиском
Р = 1,3 ? 102 Па. Маса азоту становить 70% від загальної маси суміші. Знайти концентрацію молекул кожного з газів.

3-18. У балоні ємністю V = 30 л знаходиться стиснене повітря при температурі t = 17 ° С. Після того, як частина повітря витратили, тиск знизився на 2 атм. Яка кількість повітря було витрачено, якщо температура його не змінилася?

3-19. З балона зі стисненим воднем витікає газ. При температурі t1 = 7 ° С манометр показав тиск Р1 = 5 ? 106 Па. Через деякий час при температурі t2 = 14 ° С манометр показав такий же тиск. Визначте величину витоку газу. обсяг балона V = 10-2 м3.

3-20. У двох посудинах однакового обсягу міститься кисень. В одній посудині газ знаходиться під тиском Р1 = 2 МПа і температурі Т1 = 800 К, а в іншому при тиску Р2 = 2,5 Мпа і температурі Т2 = 200 К. Посудини з'єднали між собою трубкою і охолодили знаходиться в них кисень до температури Т = 200 К. Визначити усталене в судинах тиск.

3-21. Визначити кількість речовини n і число молекул N в кисні масою
m = 0,5 кг.

3-22. Вода при температурі t = 4 ° С займає об'єм V = 1 см3. Визначте кількість речовини n і число молекул води N за даних умов.

3-23. Знайти молярну масу і масу однієї молекули кухонної солі.

3-24. Визначити масу молекули вуглекислого газу.

3-25. Визначити концентрацію молекул в 0.2 молях кисню, що знаходиться в посудині об'ємом V = 2 л.

3-26. Визначити кількість речовини водню, що заповнює посудину об'ємом
V = 3 л, якщо концентрація молекул газу в посудині n = 2 ? 1018 м-3.

3-27. У балоні об'ємом V = 3 л міститься кисень масою m = 10 м Визначити концентрацію молекул газу.

3-28. балон об'ємом V = 20 л заповнений азотом при температурі Т = 400 К. Коли частину азоту витратили, тиск у балоні знизився на D р = 200 кПа. Визначити масу витраченого азоту. Процес вважати ізотермічним.

3-29. У балоні об'ємом V = 15 л знаходиться аргон під тиском р1 = 600 кПа і температурі Т1 = 300 К. Коли з балона було вилучено кілька аргону, тиск в балоні знизився до р2 = 400 кПа, а температура встановилася
Т2 = 260 К. Визначити масу m аргону, взятого з балона.

3-30. Два судини однакового обсягу містять кисень. В одній посудині тиск
р1 = 3 МПа і температура Т1 = 700 К, в іншому р2 = 1,5 МПа, Т2 = 200 К. Посудини з'єднали трубкою і охолодили знаходиться в них кисень до температури Т = 180 К. Визначити усталене в судинах тиск р.

3-31. Обчислити щільність азоту, що знаходиться в балоні під тиском р = 2 МПа і температурі Т = 400 К.

3-32. Визначити відносну молекулярну масу газу, якщо при температурі
Т = 154 К і тиску р = 2,8 МПа він має густину r = 6,1 кг / м3.

3-33. Знайти щільність азоту при температурі Т = 400 К і тиску р = 2 МПа.

3-34. У посудині об'ємом V = 40 л знаходиться кисень при температурі Т = 300 К. Коли частину кисню витратили, тиск у балоні знизився на D р = 100 кПа. Визначити масу витраченого кисню, якщо температура газу в балоні залишилася колишньою.

3-35. Визначити щільність водяної пари, що знаходиться при тиском р = 2,5 кПа і температурі Т = 250 К.

3-36. Визначити внутрішню енергію 0,5 молей водню, а також середню кінетичну енергію молекул цього газу при температурі Т = 300 К.

3-37. Один балон об'ємом V1 = 10 л містить кисень під тиском р1 = 1,5 МПа, інший балон об'ємом V2 = 22 л містить азот під тиском р2 = 0,6 МПа. Після з'єднання балонів гази змішалися, утворивши однорідну суміш (без зміни температури). Знайти парціальні тиску р1 и р2 газів в суміші, а також повний тиск р суміші.

3-38. Суміш водню і азоту при температурі Т = 600 К і тиску р = 2,46 МПа займає об'єм V = 30 л. Визначити масу водню і масу азоту, якщо загальна маса суміші m = 290 м

3-39. У балоні об'ємом V = 22,4 л знаходиться водень при нормальних умовах. Після того, як в балон було додатково введено кілька гелію, тиск в балоні зросла до р = 1,25 МПа, а температура не змінилася. Визначити масу гелію, введеного в балон.

3-40. Суміш складається з водню і кисню. Маса кисню в 8 разів більше маси водню. Знайти щільність такої суміші газів при температурі Т = 300 К і тиску р = 0,2 МПа.

3-41. Суміш кисню та азоту знаходиться в посудині під тиском р = 1,2 МПа. Визначити парціальні тиску р1 и р2 газів, якщо маса кисню становить 20% маси суміші.

3-42. У посудині об'ємом V = 10 л при температурі Т = 450 К знаходиться суміш азоту і водню. Визначити тиск суміші, якщо маса азоту m1 = 5 г, а маса водню m2 = 2 м

3-43. Суміш азоту з масовою часткою g1 = 87,5% і водню з масовою часткою g2 = 12,5% знаходиться в посудині об'ємом V = 20 л при температурі Т = 560 К. Визначити тиск р суміші, якщо маса m суміші дорівнює 8 м

3-44. Визначити сумарну кінетичну енергію поступального руху всіх молекул газу, що знаходиться в посудині об'ємом V = 3 л при тиску р = 540 кПа.

3-45. Визначити сумарну кінетичну енергію поступального руху всіх молекул газу, що знаходяться в 1,5 молях гелію при температурі газу Т = 120 К.

3-46. Визначити середню квадратичну швидкість кв. молекул газу, укладеного в посудині об'ємом V = 2 л під тиском р = 200 кПа. маса газу m = 0,3 м

3-47. Температура окису азоту (NO) дорівнює 300 К. Визначити частку молекул, швидкості яких лежать в інтервалі від v1 = 820 м / с до v2= 830 м / с.

3-48. Кисень нагрівають від температури Т1 = 240 К до температури Т2 = 480 К. Визначити, у скільки разів змінюється при цьому частка молекул, швидкості яких знаходяться в інтервалі від v1 = 100 м / с до v2 = 200 м / с.

3-49. Яка частина молекул сірчистого ангідриду (SO2) при температурі t = 200 ° С має швидкостями, що лежать в інтервалі від v1 = 420 м / с до v2 = 430 м / с?

3-50. Яка частина від загального числа молекул газу має швидкості, що перевищують найбільш ймовірну швидкість?

3-51. На якій висоті h від поверхні Землі щільність кисню зменшується на 1%? температура кисню t = 27 ° С.

3-52. Яка частина від загального числа N молекул газу має швидкості, менші найбільш вірогідною швидкості?

3-53. Яка частина молекул азоту, що знаходиться при температурі Т = 400 К, має швидкості, що лежать в інтервалі від vв до vв + Dv, де vв - Найбільш ймовірна швидкість, Dv = 20 м / с?

3-54. Яка частина молекул водню при температурі t = 0 ° С володіє швидкостями від v1 = 2000 м / с до v2 = 2100 м / с?

3-55. Яка частина молекул азоту, що знаходиться при температурі Т = 900 К, має швидкості, що лежать в інтервалі від vв до vв + Dv, де vв - Найбільш ймовірна швидкість, Dv = 20 м / с?

3-56. У балоні, об'єм якого V = 10,5 л, знаходиться водень при температурі
t = 0 ° С і тиску Р = 750 мм рт. ст. Знайти число молекул водню, швидкості яких лежать в інтервалі від v1 = 1,19 ? 103 м / с до v2 = 1,2 ? 103 м / с.

3-57. Знайти середню квадратичну швидкість молекул азоту при температурі 1000 0З, 0 0З, -270 0С.

3-58. Обчислити середню квадратичну швидкість молекул CO2 при 0 0С.

3-59. При якій температурі знаходиться азот, якщо середня квадратична швидкість його молекул дорівнює 2250 км / год?

3-60. Знайти середню арифметичну, середню квадратичну і найбільш ймовірну швидкості при 0 0З для молекул He2 і He3.

3-61. Знайти середню арифметичну, середню квадратичну і найбільш ймовірну швидкості при 0 0З для молекул вуглекислого газу.

3-62. Знайти середню арифметичну, середню квадратичну і найбільш ймовірну швидкості при 0 0З для молекул кисню.

3-63. Знайти середню арифметичну, середню квадратичну і найбільш ймовірну швидкості при 0 0З для молекул водяної пари.

3-64. Знайти для газоподібного азоту температуру, при якій швидкостям молекул 300 м / с і 600 м / с відповідають однакові значення функції розподілу Максвелла f (v).

3-65. Знайти відносне число молекул газу, швидкості яких відрізняються не більше ніж на 1% від значення найбільш вірогідною швидкості.

3-66. Знайти відносне число молекул газу, швидкості яких відрізняються не більше ніж на 2% від середньої квадратичної швидкості.

3-67. Визначити температуру газу, для якої середня квадратична швидкість молекул водню більше їх найбільш вірогідною швидкості на ?V = 540 м / с.

3-68. У високому вертикальному посудині знаходиться вуглекислий газ при температурі Т. Визначити зміна тиску газу на дно посудини, якщо температуру зменшити в k - раз.

3-69. Знайти число молекул азоту, що знаходяться при нормальних умовах в 1 дм3 і мають найбільш ймовірні швидкості, значення яких лежать в межах від 499 м / с до 501 м / c.

3-70. Чому дорівнює ймовірність того, що якась молекула має швидкість, рівну найбільш вірогідною швидкості?

3-71. Знайти середню довжину вільного пробігу молекул водню, що знаходиться при тиску Р = 1 ? 10-3 мм рт. ст. і температурі t = -173 ° С.

3-72. Знайти середнє число зіткнень в одиницю часу і довжину вільного пробігу молекул гелію, якщо газ знаходиться під тиском Р = 2 кПа і температурі
Т = 200 К.

3-73. У колбі об'ємом V = 100 см3 знаходиться 0,5 г азоту. Знайти середню довжину вільного пробігу молекул азоту.

3-74. водень масою m = 2 г займає об'єм V = 2,5 л. Визначити середнє число зіткнень в одиницю часу молекул водню.

3-75. Підрахувати середнє число зіткнень, яке відчуває за 1 з молекула аргону при температурі Т = 290 К і тиску Р = 0,1 мм рт. ст. Ефективний діаметр молекул аргону d = 2,9 ? 10-10 м.

3-76. Середня довжина вільного пробігу молекул водню при деяких умовах дорівнює 2 мм. Знайти щільність водню при цих умовах.

3-77. У балоні, об'єм якого V = 2,53 л, міститься вуглекислий газ (СО2). температура газу t = 127 ° С, тиск Р = 100 мм рт. ст. Знайти кількість молекул в балоні і середнє число зіткнень між молекулами протягом 1 с.

3-78. Яка середня швидкість молекул кисню при нормальних умовах, якщо відомо, що середня довжина вільного пробігу молекули кисню при цих умовах l = 100 нм?

3-79. У посудині об'ємом V = 5 л знаходиться 0,5 г азоту. Знайти середню довжину вільного пробігу молекул азоту при даних умовах.

3-80. Скільки зіткнень відбувається в середньому за 1 с між молекулами водню в обсязі V = 1 см3, Якщо щільність водню r = 8,5 ? 10-2 кг / м3 і температура t = 0 ° С?

3-81. Знайти середнє число зіткнень в одиницю часу і довжину вільного пробігу молекул гелію, якщо газ знаходиться під тиском р = 2 кПа і температурі
Т = 200 К.

3-82. Знайти середню довжину вільного пробігу молекул азоту в посудині об'ємом
V = 5 л. маса газу m = 0,5 м

3-83. Водень знаходиться під тиском р = 20 мкПа і має температуру Т = 300 К. Визначити середню довжину вільного пробігу молекул газу.

3-84. При нормальних умовах довжина вільного пробігу молекул водню дорівнює 0,112 пм. визначити діаметр d молекул водню.

3-85. Яка середня арифметична швидкість молекул кисню при нормальних умовах, якщо відомо, що середня довжина вільного пробігу молекул кисню при цих умовах дорівнює 100 нм?

3-86. Кисень знаходиться під тиском р = 133 НПА при температурі Т = 200 К. Обчислити середнє число зіткнень в одиницю часу молекул кисню при цих умовах.

3-87. водень масою m = 2 г займає об'єм V = 2,5 л. Визначити середнє число зіткнень в одиницю часу молекул водню при нормальних умовах.

3-88. Середня довжина вільного пробігу молекули водню при деяких умовах 2 мм. Знайти щільність r водню при цих умовах.

3-89. У колбі об'ємом V = 100 см3 знаходиться m = 0,5 г азоту. Знайти середню довжину вільного пробігу молекул азоту.

3-90. водень масою m = 2 г займає об'єм V = 2,5 л. Визначити середнє число зіткнень в одиницю часу молекул водню.

3-91. Підрахувати кількість зіткнень, яке відчуває за 1 з молекула аргону при температурі Т = 290 К і тиску Р = 0,1 мм рт. ст. Ефективний діаметр молекул аргону d = 2,9 ? 10-10 м.

3-92. Середня довжина вільного пробігу молекули водню при деяких умовах l = 2 мм. Знайти щільність водню при цих умовах.

3-93. У балоні, об'єм якого V = 2,53 л, міститься вуглекислий газ (СО2), Температура газу t = 127 ° С, тиск Р = 100 мм рт. ст. Знайти число молекул в балоні і число зіткнень між молекулами в 1 с.

3-94. Яка середня швидкість молекул кисню при нормальних умовах, якщо відомо, що середня довжина вільного пробігу молекули водню при цих умовах l = 100 нм?

3-95. Знайти середню довжину вільного пробігу молекули азоту в посудині об'ємом
V = 5 л. маса газу m = 0,5 м

3-96. Скільки зіткнень за 1 с відбувається між молекулами водню в обсязі V = 1 см3, Якщо щільність водню r = 8,5 ? 10-2 кг / м3 і температура t = 0 ° С?

4.4. термодинаміка

4-1. Визначити питомі теплоємності ср и сv газоподібної окису вуглецю СО.

4-2. Відомі питомі теплоємності сv = 649 Дж / (кг ? К); ср = 912 Дж / (кг ? К). Визначити молярну масу газу і число ступенів свободи його молекул.

4-3. Визначити питомі теплоємності сv и ср для газу, що складається з 85% кисню (О2) І 15% озону (О3).

4-4. Обчислити питомі теплоємності газу, знаючи, що його молярна маса дорівнює

4 ? 10-3 кг / моль, а відношення .

4-5. Трьохатомний газ, що знаходиться під тиском Р = 240 кПа і температурі t = 20 ° С, займає обсяг V = 10 л. Визначити теплоємність цього газу при постійному тиску.

4-6. При ізобаріческом нагріванні від температури t1 = 0 ° С до температури t2 = 100 ° С моль ідеального газу поглинає Q = 3,32 кДж тепла. визначити значення .

4-7. знайти відношення  для газової суміші, що складається з 8 г гелію і
 16 г кисню.

4-8. Питома теплоємність cр газової суміші, що складається з одного кіломоля кисню і декількох кіломолей аргону, дорівнює 430 Дж / (кг ? К). Яка маса аргону знаходиться в даній суміші?

4-9. Чому рівні питомі теплоємності cv и cр деякого двоатомних газу, якщо щільність цього газу при нормальних умовах r = 1,43 кг / м3?

4-10. Для деякого двоатомних газу питома теплоємність при постійному тиску cр = 15 ? 103 Дж / (кг ? К). Чому дорівнює маса одного кіломоля цього газу?

4-11. У посудині об'ємом V = 6 л знаходиться двоатомний газ при нормальних умовах. визначити теплоємність Сv цього газу при постійному обсязі.

4-12. Визначити молярні теплоємності газу, якщо його питомі теплоємності
сv = 10,4 кДж / (кг ? К) і сp = 14,6 кДж / (кг ? К).

4-13. Знайти питомі теплоємності азоту і гелію при постійному обсязі і тиску.

4-14. Обчислити питомі теплоємності газу, знаючи, що його молярна маса
m = 4 ? 10-3 кг / моль і відношення теплоємностей Cp/ Cv = 1,67.

4-15. Трьохатомний газ під тиском р = 240 кПа і температурі t = 20 ° С займає об'єм V = 10 л. визначити теплоємність Сp цього газу при постійному тиску.

4-16. Одноатомний газ при нормальних умовах займає об'єм V = 5 л. обчислити теплоємність Сv цього газу за даних умов.

4-17. Визначити молярні теплоємності Сp и Сv суміші двох газів - одноатомного і двухатомного. Кількість речовини n1 одноатомного і n2 - Двухатомного газів відповідно рівні 0,4 благаючи і 0,2 благаючи.

4-18. Визначити питомі теплоємності сv и сp водню, в якому половина молекул розпалася на атоми.

4-19. В посудині знаходиться суміш двох газів - кисню масою m1 = 6 г і азоту масою m2 = 3 м Визначити питомі теплоємності сv и сp такий газової суміші.

4-20. Одноатомний газ, кількість речовини n1 якого дорівнює 2 благаючи, змішаний з триатомним газом, кількість речовини n2 якого дорівнює 3 благаючи. Визначити молярні теплоємності Сv и Сp цієї суміші.

 Тематика практичних занять 2 сторінка |  Тематика практичних занять 4 сторінка


 Навчальний посібник |  Тематика практичних занять 1 сторінка |  Тематика практичних занять 5 сторінка |  Збірник завдань з фізики |

© 2016-2022  um.co.ua - учбові матеріали та реферати