Головна

Умова електронейтральності.

  1.  While «Умова» do
  2.  Квиток. Споживче рівновагу і умова його досягнення.
  3.  Бля, два 28 питання і їх місцями переплутав. перший тайм Англія-Італія по нулях Свідомість як необхідна умова кримінальної відповідальності. Поняття і критерії неосудності.
  4.  Боротьба - необхідна умова перемоги! Той, хто бореться, може і програти. Але може і виграти. Але той, хто не бореться, той ВЖЕ програв.
  5.  Вина як умова цивільно-правової відповідальності
  6.  Вина какусловіе отв-ти за порушення зобов в. Отв-ть без провини.
  7.  Повернення російських людей до істинної віри як необхідна умова для відродження Росії і покаяння у гріху бунтарства проти влади помазаника Божого

Умова електронейтральності означає, що в одиниці об'єму сума позитивних зарядів дорівнює сумі негативних зарядів, т. Е. В загальному вигляді

ПРИКЛАД 6.Складіть рівняння електронейтральності для водного розчину нітрату калію.

Рішення.У водному розчині нітрату калію є іони К+ , NО3- і іони Н3О+ і ОН-, Що утворюються при дисоціації води. Рівняння електронейтральності тому слід записати так:

[До+] + [Н3О+] = [NO3-] + [ОН-]

ПРИКЛАД 7.Складіть рівняння електронейтральності для водного розчину хлориду барію.

Рішення. Тут слід врахувати, що в розчині присутні одно- і двозарядні іони. Це призводить до необхідності подвоєння концентрації двозарядний іона для дотримання балансу зарядів, оскільки при дисоціації хлориду барію хлорид-іонів утворюється в два рази більше, ніж іонів барію. Отже,

2 [Ва2+] + [Н3О+] = [Cl-] + [ОН-]

ПРИКЛАД 8. Розрахуйте рівноважну концентрацію карбонат-іона в 1.25 · 10-3 М розчині вугільної кислоти при рН 6.00.

Рішення. Запишемо рівняння матеріального балансу для розчину вугільної кислоти:

C (CO3) = [Н2СО3] + [НСО3-] + [СО32]

Висловимо рівноважні концентрації гідрокарбонат-іона і вугільної кислоти через шукану концентрацію карбонат-іона, скориставшись для цього виразами для констант кислотності вугільної кислоти, і підставимо в рівняння матеріального балансу

Існує два способи вирішення завдання при встановленні в розчині більш ніж одного рівноваги.

Перший спосіб передбачає наступний хід рішення: після написання всіх можливих для даної системи хімічних реакцій, рівнянь матеріального балансу і електронейтральності встановлюють, чи відповідає число невідомих величин в рівняннях числа незалежних рівнянь. Якщо так, то рішення системи рівнянь труднощів викликати не повинно. І інакше однозначне рішення отримати неможливо. Треба скоротити число невідомих, зробивши ряд припущень. Після отримання наближеного рішення рекомендується перевірити правомочність зроблених припущень.

За другим способом слід виділити домінуюче рівновагу і рівняння матеріального балансу скласти тільки з урахуванням цього рівноваги. Наприклад, при обчисленні рН розчину соляної кислоти потрібно написати два рівняння:

НСl + Н2Про - Н3О+ + Cl-

2Про - Н3О+ + ОН-

В не дуже розведених розчинах домінує перша рівновагу, оскільки дисоціацією води можна знехтувати.

В даному посібнику використовується, як правило, другий спосіб.

завдання

1. Розрахуйте середній коефіцієнт активності йодиду натрію в 0.20 М розчині і порівняйте з експериментальної величиною 0.751.

2. Розрахуйте середній коефіцієнт активності хлориду кальцію в 0.01 М розчині і порівняйте з експериментальної величиною 0.518.

3. Розрахуйте середній коефіцієнт активності хлориду алюмінію в 0.10 М розчині і порівняйте з експериментальної величиною 0.340.

4. Розрахуйте коефіцієнт активності хлорид-іона в 0.02 М розчині хлориду кальцію і порівняйте з табличним значенням.

5. Розрахуйте активність іона водню в 0.010 М розчині соляної кислоти.

6. Розрахуйте активність іона водню в 0.010 М розчині Розрахуйте рівноважну концентрацію і активність ацетат-іона в 0.100 М розчині оцтової кислоти в присутності 0.050 М хлориду натрію.

8. Розрахуйте реальну константу дисоціації оцтової кислоти в 0.100 М розчині хлориду калію.

9. Розрахуйте реальну константу дисоціації оцтової кислоти в 0.100 М розчині сульфату калію.

10. Розрахуйте реальну константу дисоціації щавлевої кислоти по першому місці в присутності 0.010 М хлориду калію.

11. Виведіть формулу залежності величини реальної константи дисоціації від іонної сили для:

а) одноосновної кислоти;

б) двухосновной кислоти.

12. Напишіть рівняння електронейтральності для водних розчинів:

а) сульфату калію;

б) хлориду кальцію;

в) гідроксиду кальцію;

г) хлориду заліза (III);

д) сірчаної кислоти.

13. Напишіть рівняння електронейтральності для:

а) розведеного водного розчину соляної кислоти;

б) концентрованої соляної кислоти;

в) суміші водяних розчинів хлориду кальцію і хлориду калію;

г) суміші водяних розчинів ацетату натрію і оцтової кислоти.

14. Розрахуйте рівноважну концентрацію гідрокарбонат-іона в 0.10 М розчині карбонату амонію при рН 9.00.

15. Розрахуйте рівноважну концентрацію сульфід-іона в 0.10 М розчині сульфіду амонію при рН 7.00.

16. Розрахуйте загальну концентрацію оксалату натрію, що забезпечує рівноважну концентрацію оксалат-іона 1.0 · 10-3 М при рН 4.00.

17. Розрахуйте загальну концентрацію карбонату амонію, що забезпечує при рН 5.00 рівноважну концентрацію гідрокарбонат-іона 1.0 · 10-2 М.

18. При якому рН рівноважна концентрація сульфід-іона в 0.100 М розчині сульфіду амонію дорівнює 0.010 М?

Контрольні питання

1. Що таке ідеальна система? Назвіть основні причини відхилення реальної системи від ідеальної.

2. Напишіть конкретне вираження і дайте назви і позначення для констант рівноваги: ??а) кислотно-основної реакції; б) реакції осадження-розчинення; в) реакції комплексоутворення.

3. Що таке активність? Як пов'язані активність іона і його рівноважна концентрація? Що таке іонна сила?

4. Що таке середній коефіцієнт активності електроліту?

5. Що таке коефіцієнт активності індивідуального іона? Як він пов'язаний із середнім коефіцієнтом активності електроліту?

6. Запишіть формули Дебая - Хюккеля для розрахунку середнього коефіцієнта активності електроліту в залежності від іонної сили.

7. Запишіть формули Дебая - Хюккеля для розрахунку коефіцієнтів активності індивідуальних іонів в залежності від іонної сили.

8. Як впливає заряд іона на величину коефіцієнта активності?

9. Які допущення можна зробити при оцінці коефіцієнтів активності індивідуальних іонів?

10. Що таке термодинамічна константа рівноваги? Які фактори впливають на її величину?

11. Що таке реальна (концентраційна) константа рівноваги? Які фактори на неї впливають?

12. Як пов'язані термодинамічна і реальна константи рівноваги?

13. Що таке умовна константа рівноваги? Які фактори впливають на її величину?

14. Як пов'язані термодинамічна і умовна константи рівноваги?

15. Як пов'язані реальна і умовна константи рівноваги?

16. Як пов'язані рівноважна і загальна концентрації?

17. Що таке акоефіцієнт (молярна частка)? Що він характеризує? Які чинники впливають на його величину?

18. Назвіть можливі типи конкуруючих реакцій, якщо основною реакцією є: а) кислотно-основна; б) осадження - розчинення; в) окислення - відновлення; г) комплексоутворення.

19. Що таке коефіцієнт конкуруючої реакції? Що він характеризує? Від чого залежить його конкретний вияв?

20. Як розрахувати коефіцієнт для конкуруючої реакції комплексоутворення, кислотно-основної реакції?

21. Як розрахувати рівноважні концентрації компонентів системи в заданих умовах?

22. У чому суть умови матеріального балансу? Сформулюйте принцип рішення рівняння матеріального балансу.

23. У чому суть умови електронейтральності?

 Умова матеріального балансу. |  Основні положення теорії кислот і підстав


 термодинамічна константа |  Реальна константа. |  Умовна константа. |  Розрахунок реальних і умовних констант |  Розрахунок рН розчинів сильних кислот і підстав. |  Розрахунок рН розчинів слабких кислот. |  Розрахунок рН розчинів слабких основ. |  Розрахунок рН наведених розчинів кислот і підстав. |  Розрахунок рН розчинів амфолітов. |  Розрахунок рН буферних розчинів. |

© 2016-2022  um.co.ua - учбові матеріали та реферати