Головна |
Робота 1 Потенціометричне визначення рН розчинів електролітів та біологічних рідин.
рН- метр включають у електромережу на 15-20 хв. для прогріву. Хлорсрібний і скляний електрод разом із термометром під'єднюють до вимірювального блоку приладу і опускають у досліджуваний розчин. Ручку термокомпенсації ставлять навпроти значення за показом термометра. Натискають на клавішу «рН» і клавішу діапазон вимірювань
«1-14». Відмітивши покази приладу, на їх підставі натискують клавішу, яка відповідає більш вузькому діапазону рН. Записують визначення рН розчинів і біологічних рідин у таблицю:
№ п/п | Досліджуваний розчин | Кд | рН | |
експериментально | теоретично | |||
0,1 М НСООН | 1,77*10-4 | |||
0,1 М СН3СООН | 1,75*10-5 | |||
0,1 М ССІ3СООН | 1,4*10-3 | |||
0,1М NH4OH | 1,77*10-5 | |||
Шлунковий сік | ||||
Сироватка крові |
Використовуючи дані таблиці, обчислити теоретичне значення рН досліджуваних розчинів слабких електролітів. Зробити висновки, порівнюючи числові значення рН одержані експериментально і теоретично.
Після роботи, сполоснувши електроди дистильованою водою, залишити їх в дистильованій воді. Вимкнути прилад.
Робота 2 Визначення концентрації соляної кислоти методом потенціометричного титрування гідроксидом натрію.
В чистий стакан відміряють 20 мл досліджуваного розчину НСІ, вносять в нього магнітик і ставлять на магнітну мішалку. Над посудиною прилаштовують мірну бюретку з 0,1 М розчином NаОН. Занурюють електроди (хлорсрібний і скляний) у досліджуваний розчин, вмикають рН-метр і вимірюють рН розчину до введення титранту і після кожної порції його додавання по 0,5 мл стандартного розчину результати вимірювання заносять у таблицю:
№ п/п | Об'єм титранту, мл | рН |
За результатами вимірювань будують графік (криву титрування). На осі абсцис відкладають об'єм титранту (NаОН), а на осі ординат - відповідні значення рН.
Знайшовши за графіком еквівалентну точку і опустивши з неї перпендикуляр на вісь абсцис, установлюють об'єм лугу, який витрачено на титрування певного об'єму досліджуваного розчину кислоти.
Користуючись відомим співвідношенням Сk*Vk=Cл*Vл, визначити концентрацію кислоти і зробити висновок.
Заняття 18
Тема: «Біогенні s-елементи; біологічна роль, застосування в медицині». | Базові знання, вміння, навички, необхідні для вивчення теми | Тема: «Біогенні р-елементи; біологічна роль, застосування в медицині». | Нітроген і Фосфор як органогени. Токсичність сполук As, Sb, Bi, Pb, Se, Te, Tl. | Тема: d-елементи. Якісні реакції на катіони і аніони d-елементів. | Базові знання, вміння, навички, необхідні для вивчення теми | Тема: Комплексоутворення в біологічних системах. | Тема: Величини, що характеризують кількісний склад розчинів. Приготування розчинів молярної концентрацій еквівалентів. | Методика виконання роботи | Тема: Основи титриметричного (об'ємного) аналізу. |