На головну

Геохімічна характеристика осмію в різних природних середовищах

  1. I Загальна характеристика роботи
  2. I. Загальна характеристика
  3. I. Загальна характеристика ДИСЦИПЛІНИ
  4. I. Загальна характеристика ДИСЦИПЛІНИ
  5. I. Загальна характеристика роботи 1 сторінка
  6. I. Загальна характеристика роботи 2 сторінка
  7. I. Загальна характеристика роботи 3 сторінка

Осмій - (лат. Osmium), Os, хімічний елемент VIII групи періодичної системи, атомний номер 76, атомна маса 190,2, відноситься до платинових металів. Названий від грец. osme - запах, по різко пахне оксиду OsO4. Щільність 22,61 г / см3, tпл ок. 3027 ° C. Каталізатор багатьох реакцій, компонент надтвердих і зносостійких сплавів з іридію.

У природі сім стабільних ізотопів 184Os (0,018%), 186Os (1,59%), 187Os (1,64%), 188Os (13,3%), 189Os (16,1%), 190Os (26,4%) і 192Os (41,1%). Конфігурація зовнішнього електронного шару 5s2p65d6 6s2. Ступені окислення +4, +6, +8 (найбільш характерні), +1, +3, +5 (валентності I, III, IV, IV, VI, VIII). Належить до платинових металів. Розташований в 8 групі періодичної системи елементів, в підгрупі заліза. Радіус атома 0,135 нм, іонний радіус іона Os4 + - 0,077 (координаційне число 6), Os5 + - 0,072 (6), Os6 + - 0,069 (6), Os7 + - 0.067 (6), Os8 + - 0,053 нм (4). Енергії послідовної іонізації 8,5, 17 і 25 еВ. Електронегативність за Полінгом 2,1. Осмій - важкий сріблясто-білий метал.

Відкрито в 1804 англійським хіміком С. Теннант в чорному порошку, що залишається після розчинення платини в царській горілці. Для осмію характерне утворення Тетраоксид OsO4 з різким запахом. Звідси і назва елемента, що походить від грецького «осме» - запах.

Осмій - дуже рідкісний елемент, вміст в земній корі 5 · 10-6% по масі. Зустрічається в природі в поліметалічних рудах, що містять також платину і паладій (сульфідні мідно-нікелеві та мідно-молібденові руди). Основні мінерали - природні сплави осмію з іридію (невьянськит, сисертськит) і платиною. Зустрічається у вигляді сполук із сіркою і миш'яком (ерліхманіт, осмієва Лаури, осарсітт). Як изоморфной домішки входить до складу халькопирита, пирротина, пентландіта, кубаніта, магнетиту. Зазвичай вміст осмію в рудах не перевищує 1 · 10 -3%.

Осмій - важкий сріблясто-білий метал (щільність при при 20 ° C 22,65 г / см3). Решітка гесагональная, типу Mg, а = 0,27353 нм, с = 0,43191 нм. Температура плавлення 3027 ° C, кипіння 5027 ° C. При температурі нижче 0,66 К осмій переходить в надпровідний стан. Металевий осмій парамагнетик. В ряду стандартних потенціалів варто правіше водню, з неокісляющуюся кислотами і водою не реагує.

Хімічна активність осмію залежить від його стану. Компактний осмій починає окислюватися на повітрі при температурах вище 400 ° C, а тонкий порошок осмію повільно окислюється до OsO4 вже при кімнатній температурі.

Компактний осмій не розчиняється у гарячій соляній кислоті і киплячій царській горілці, а дрібно роздроблений осмій окислюється в азотній кислоті і киплячій сірчаної кислоти до вищого оксиду:

Os + 8HNO3 = OsO4 + 4H2O + 8NO2

При нагріванні осмій реагує зі фтором, хлором, киснем, сіркою, іншими халькогенами і неметалами.

Os + 3F2 = OsF6 (При 250-300 ° C),

Os + Cl2 = OsCl4 (при 650-700 ° C).

При сплаві в присутності окислювачів осмій реагує з лугами. При цьому утворюються осмати (VI) - солі нестійкою осмієвою кислоти H2OsO4:

2Os + 4NaOH + 3O2 = 2Na2OsO4 + 2H2O

Для осмію найбільш характерно освіту оксидів OsO4 і OsO2. У газовій фазі існують оксиди OsO і OsO3.

Тетраоксид осмію OsO4 проявляє кислотні властивості і є сильним окислювачем.


OsO4 + NaOH = Na2[OsO4(OH)2].

Діоксид осмію OsO2 отримують акуратним зневодненням в атмосфері азоту Os (OH)4. При цьому утворюється чорна модифікація OsO2. Вона реакционноспособна коричневої модифікації OsO2, Одержуваної електровідновлення лужного розчину OsO4 або реакцією осмію з OsO4:

Os + OsO4 = 2OsO2.

Гідроксид осмію (IV) Os (OH)4 (OsO2 ·2H2O) одержують відновленням солей осмію (VI) - осмат етиловим спиртом.

Для ступенів окислення осмію 0 і +2 найбільш характерно освіту осмійорганіческіх з'єднань зі зв'язком Os-C або карбонилов:

Os + 5CO = Os (CO)5.

3Os (CO)5 = Os3(CO)12 + 3CO

Os3(CO)12 + 6Na = 3Na2Os (CO)4.



Сучасне розуміння екології та ролі в ній людини | Виробництва з видобутку даного елемента, отриманні корисної продукції, відходи, що забруднюють навколишнє середовище
© um.co.ua - учбові матеріали та реферати