Головна

Окислювально-ВІДНОВЛЮВАЛЬНІ ПРОЦЕСИ

  1. V2: Матричні процеси і дію гена
  2. VII. ІНФОРМАЦІЙНІ ПРОЦЕСИ В АСОИУ
  3. берегові процеси
  4. Біосфера і її життєво важливі процеси
  5. Блок 4. Політичні процеси і політична діяльність
  6. Вплив інформаційно-комунікаційного середовища на що відбуваються бізнес-процеси
  7. Вплив умов на ростові процеси.

теоретична підготовка

Основні поняття: окислювач, відновник, окислювально-відновна пара, еквівалент окислювача і відновника. Фактори, що впливають на перебіг окисно-відновних реакцій.

окислювач - Акцептор електронів. Окислювач, приймаючи електрони, набуває відновні властивості, перетворюючись в пов'язаний відновник:

окислювач + е~ - пов'язаний відновник.

восстановитель - Донор електронів. Восстановитель, віддаючи електрони, набуває окислювальні властивості, перетворюючись в пов'язаний окислювач:

відновник - е~ - пов'язаний окислювач.

У будь-який окислювально-відновної реакції беруть участь дві пов'язані окислювально-відновні пари, між якими має місце конкуренція за електрони. фактор еквівалентності окислювача або відновника дорівнює 1 / z, де z - число електронів, прийнятих або відданих однією часткою (молекулою, атомом, іоном) окислювача або відновника. Молярна маса еквівалента окислювача або відновника обчислюється за рівнянням м (1 / z • X) = M (X) / z.

Характер протікання окислювально-відновних реакцій залежить від хімічної природи взаємодіючих речовин і від умов проведення реакції: концентрації реагенту, температури реакції, наявності каталізатора, впливу характеру середовища. В окисно-відновних реакціях, що протікають у водних розчинах, часто бере участь вода або її іони, які не тільки сприяють передачі електронів, але і пов'язують компоненти перетворень, особливо це важливо для біохімічних окислювально-відновних перетворень.

ЕРС окисно-відновної реакції в стандартних умовах (Е0) Чисельно дорівнює різниці стандартних потенціалів пов'язаних окисно-відновних пар, що беруть участь в реакції: Е0 = ?0ок - ?0восст. Умовою мимовільного протікання окислювально-відновної реакції (ОВР) є позитивне значення її ЕРС, т. Е. Е0> 0. Е0= 0 є умовою виникнення хімічної рівноваги для ОВР. ОВР лежать в основі метаболізму будь-яких організмів. У разі аеробного метаболізму основним окислювачем є молекулярний кисень, а відновником - органічні сполуки, що надходять з харчовими продуктами. При анаеробному метаболізмі і окислювачами і відновниками є органічні сполуки. Токсична дія оксидів азоту, хлору, брому, нітратів і нітритів, озону та ін. Пов'язано з їх окислювальні властивості.

Лабораторна робота №5

досвід №1. Витіснення водню з кислоти металами.

У осередок з 5-6 краплями розчину сірчаної кислоти опустити гранулу цинку. Що спостерігаєте? Написати рівняння реакції, електронний баланс, зробити висновок, користуючись рядом активності металів.

досвід №2. Витіснення металів з розчинів їх солей.

У осередок з 5-6 краплями розчину сульфату міді опустити шматочок заліза. Через 2-3 хвилини відзначити зміну поверхні заліза. Написати рівняння реакції і електронний баланс. Користуючись поруч активності металів зробити висновок.

досвід №3. Значення середовища в окисно-відновних процесах.

У три осередки помістити по 2 краплі розчину перманганату калію. Потім в першу осередок додати 2 краплі розчину сірчаної кислоти, другу залишити без змін, а в третю - 2 краплі розчину гідроксиду калію. Після цього в кожну клітинку додати розчин сульфіту натрію до зміни кольору. Для кожної реакції написати рівняння реакцій і розставити коефіцієнти за допомогою електронно-іонного методу, враховуючи, що забарвлення сполук марганцю залежить від його валентності: іон MnO4~ Має фіолетове забарвлення, іон MnO42~ - Зелену, Mn2+ - Практично безбарвну, а оксид марганцю (II) - важко розчинними речовина бурого кольору. Обчислити молярну масу еквівалента перманганату калію для кожної реакції.

Контрольні питання і завдання

1. Вказати, які з іонів і атомів можуть бути тільки відновниками, тільки окислювачами, як восстановителями, так і окислювачами: K+, Cl-, S-2, S+6, S+4, N+3, N+4, N+5, N-3.

2. Методом електронного балансу підібрати коефіцієнти в рівняннях, вказати окислювач і відновник: 1) P2O5+ C > P + CO 2) KClO3> KCl + O2 3) NaOH + Cl2> NaCl + NaClO + H2O. Вказати тип окисно-відновної реакції.

3. Підібрати коефіцієнти в рівнянні: FeSO4+ HNO3+ H2SO4> Fe2(SO4)3+ NO + H2O

4. Підібрати коефіцієнти в рівнянні, користуючись іонно-електронним методом. Розрахувати молярну масу еквівалента окислювача і відновника. KMnO4+ FeSO4+ H2SO4>

5. Розрахувати молярну масу еквівалента азотної кислоти для окислювально-відновних реакцій, що відбуваються при дії концентрованої азотної кислоти на Cu і Mg.

6. Користуючись таблицею стандартних електродних потенціалів, вказати, в якому напрямку протікає реакція Mn2++ Cl2+ H2O-MnO4-+ H++ Cl-.

7. Що таке корозія металу? Пояснити корозію заліза як електрохімічний процес.

8. Цинкові пластинки опущені в розчини солей NaCl, NiCl2, MgSO4. У яких випадках буде протікати реакція витіснення цинком інших металів?

9. Написати реакції електролізу розплаву хлориду кальцію і водного розчину хлориду барію. Які процеси відбуваються на катоді і аноді?

10. Чи будуть відрізнятися за складом продукти електролізу розплавів і водних розчинів хлоридів кальцію і міді?

11. електроліз водного розчину електроліту призвів до зменшення рН розчину. Який з електролітів - сульфат нікелю або хлорид літію - перебував в розчині?

 



ІОННІ РІВНОВАГИ В РОЗЧИНАХ ЕЛЕКТРОЛІТІВ | КІНЕЦЬ Рената.

АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНА ТЕОРІЯ | Стехіометрична РОЗРАХУНКИ | ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН І ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА ЕЛЕМЕНТІВ Д. і. Менделєєва | ХІМІЧНИЙ ЗВ'ЯЗОК | ЕЛЕМЕНТАРНІ ОСНОВИ ХІМІЧНОЇ термодинаміки | ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ І ХІМІЧНА РІВНОВАГА | Приготування РОЗЧИНІВ І їх властивості | колоїдні розчини |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати